高中化学(苏教版)知识点总结最终版.doc

YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版名师归纳总结学习必备欢迎下载专题 1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、 物质的分类（ 1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、 非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别：纯净物混无固定组成和结构 无一定的熔、沸点合物有固定的组成和结构有一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（ 2）（ 3）（ 4）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。二、 物质的转化1.物质的性质及其变化（ 1）物理性 质 化学性 质（ 2） 物理变化物质的性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度、硬度等 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、 可燃性、稳定性等物质的变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等 物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、 热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质 的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等 按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解 按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应 按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应定义化学变化类型2.无机化学反应一般规律（ 1）金属 +非金属 无氧酸盐Mg+ClMgCl 22（ 2）（ 3）（ 4）碱性氧化物 +酸性氧化物 含氧酸盐CaO+CO 2=CaCO3酸 +碱 盐 +水盐 +盐 两种新盐2HCl+Ba （ OH） 2 BaCl 2+H 2OAgNO3+NaCl AgCl +NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。（ 5）金属 +氧气 碱性氧化物2Cu+O 22CuO（ 6）碱性氧化物 +水 碱CaO+ H 2O=Ca(OH) 2CuO、Fe2O3 等不能与一般生成的是可溶性的强碱，如H2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。精品学习资料第 1 页，共 25 页名师归纳总结学习必备欢迎下载（ 7）碱 +盐 新碱 +新盐Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaOH（ 8）非金属 +氧气 酸性氧化物S+ O 2SO2（ 9）（ 10）酸性氧化物 +水 对应含氧酸SO3+ H2 O=H 2 SO4酸 +盐 新酸 +新盐CaCO3+2HCl CaCl 2+ H2O+CO 2一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。（ 11） 盐 +金属 新盐 +新金属Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强接触立即与水反应置换出氢)等条件。(K 、Na、Ca 等与盐溶液（ 12） 金属 +酸 盐 +氢气Zn+ H 2 SO4= ZnSO 4+H 2金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）（ 13）（ 14）（ 15）（ 16）碱性氧化物 +酸 盐 +水酸性氧化物 +碱 盐 +水 同（ 7）同（ 10）CuO+2HCl CuCl 2+ H 2OCO2 +Ca（ OH） 2= CaCO 3 + H2O三、 物质的量11.物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量，用符号 n 表示。12.摩尔是物质的量的单位， 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩， 符号 mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。表示，13.阿伏加德罗常数1mol任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用N A 1。通常使用近似值6.02 ×1023molNNA物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n四、 摩尔质量（ 1）摩尔质量1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位 1，符号为M 。g·molmM物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n五、 物质的聚集状态（ 1）（ 2）影响物质体积大小的因素有：微粒数目；微粒大小；微粒之间的距离。对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。（ 3）对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。六、 气体摩尔体积（ 1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的精品学习资料第 2 页，共 25 页名师归纳总结学习必备欢迎下载Vn 1符号为 Vm ，单位为L·mol，气体摩尔体积的表达式为Vm 1在标准状况下（0， 101kPa），气体摩尔体积Vm22.4 L ·mol 这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm，M即由此也可推得：·Vm（ 2）阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围：适用于相同条件下任何气体不同表述：若T、 P、V 相同，则N(或n)相同；若T、 P、 n 相同，则V 相同。N1N 2V1V2n1T、 p 相同2推论：n 2七、 物质的分散体系（ 1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子大小 11100 100/nm均匀、 有的透明、（较）不均匀、不透明、外观特征均匀、透明、稳定稳定不稳定能否通过滤纸×能否通过半透膜××能否有丁达尔效应××实例NaCl、蔗糖溶液Fe（ OH） 3 胶体泥水（ 2）胶体的概念和性质概念 分散质微粒的直径大小在1nm 100nm 之间的分散系称做“胶体 ”。根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。胶体有如下的性质丁达尔效应 在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为达尔效应是粒子对光散射作用的结果。“丁达尔效应 ”。丁布朗运动 在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动 ”。* 电泳 在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的精品学习资料第 3 页，共 25 页名师归纳总结学习必备欢迎下载现象。注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。 凝聚 胶体分散系中， 分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚 ”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）第二单元一、 物质的分离与提纯、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。研究物质的实验方法（ 1）物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。经常采用的分离方法有：过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）萃取、渗析、洗气等。、（ 2）物质的提纯：是指将某种物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。物质提纯的原则：不增、不变、易分。 所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。提纯的方法可以归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na 2CO 3 中混有的NaHCO 3 即可将混合物加热使NaHCO 3 全部转化为Na2CO3。杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na 2CO 3，则可加盐酸使2 变CO 逸出。CO32溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl 4 可将碘从水中萃取出来。（ 3）方法物质分离和提纯的常用方法适用范围固体与液体分离主要仪器漏 斗 、 烧 杯 、 玻 璃 棒 、 铁 架 台 （ 带 铁圈）、滤纸举例粗 盐 的 提 纯时，把粗 盐溶于水， 经过过滤，注意事项要 “一贴二低三靠”必要时要洗涤沉淀物 中进行）（在过滤器过滤定量实验的过滤要“无损失 ”把 不 溶水 的 固 杂质除去于体分离溶于溶剂中蒸 发 皿三 角 架 酒 精 灯玻璃棒、从溶 取体食液 食盐中 盐水提 晶溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化蒸发过程应不断搅拌近干时停止加热、余热蒸干萃取后要再进行分液的溶质蒸发利用溶质在两种互不相溶的溶剂 中 的 溶 解 度 不 同，用一种溶剂 把溶质从它与另 一种溶剂所组成 的溶液里提取出 来 两种互不相溶的液体的分离可在烧管 进 般 漏 为取把溶CCl 4杯 、 试在水的萃取出来对萃取剂的要求：与原溶剂互不Br2等中相溶、不反应；溶质在其中的溶解行 ， 一在 分 液 斗 中 （便 于 萃度比在原溶剂中大；溶质不与萃取萃取剂反应；两溶剂密度差别大萃取后得到的仍是溶液， 通过分馏等方法进一步分离一般再后分液）分液漏斗水，苯的分离上层液体从上口倒出，下口放出下层液体从分液精品学习资料第 4 页，共 25 页名师归纳总结学习必备欢迎下载混合物中各组分在溶剂中的溶解 度随温度变化不 同烧 杯 及 过滤仪器从和 的 中氯硝 混 提化酸 合 纯钠钾 物 硝一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶结晶后过滤分离出晶体结晶重结 晶酸钾制 取利用沸点不同以分离互溶液体混 合物蒸馏烧蒸馏温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处加碎瓷片注意冷凝管水流方向应下进上 出不可蒸干瓶 、 水 冷凝 管 、 酒 精 灯 、 锥 形 瓶 、 牛 角 管 、 温 度 计 、 铁 架 台 、 石棉网等水，除去水中杂质；石 油分馏蒸馏分馏二、 常见物质的检验（ 1）离子常见阴离子的特性及检验：检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 ClAgCl(白色 )+3 溶液， 稀硝生 成 的 白 色 沉 淀 不溶于稀硝酸 生 成 的 白 色 沉 淀 能溶于稀盐酸 生 成 能 使 石 灰 水变浑浊的无色气体AgNO酸AgCl22+ BaCl 2 溶液、稀盐酸盐酸、石灰水Ba CO3BaCO 3+2+BaCO3 2H BaCO2 H 2O22+CO 3 2H CO 2H 2OCO 2+Ca（ OH ） 2= CaCO 3（白色）+ H 2OCO 3无色酚酞紫色石蕊试液 pH 试纸可溶性钡盐溶液， 稀盐酸变红变蓝显蓝色至深蓝色生 成 不 溶 于 稀 盐 酸 的白色沉淀表现碱性OHOH22+ SO4 BaSO4 （白色）Ba2SO4（ 2）离子常见阳离子的特性及检验：检验试剂紫色石蕊试液主要实验现象变红色变红色溶液变成血红色 加热有刺激性气味 气体生成，使试纸变蓝离子方程式及说明H+ pH试纸3+3+Fe硫氰化钾溶液氢氧化钠溶液、红 色石蕊试纸Fe（ SCN）3Fe+3SCN+NH 3 +H2ONH 4 +OH+NH 4NH 3 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝三、 溶液的配制和分析(一 ) 物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的组成的物理1 3量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号：cB ，常用单位为mol·L或 mol·m精品学习资料第 5 页，共 25 页名师归纳总结学习必备欢迎下载n BV（ 2）物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：cB(二 ) 配制一定物质的量浓度的溶液1.配制物质的量浓度溶液主要配制仪器 托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）胶头滴管2.配制物质的量浓度溶液步骤如下：、玻璃棒、烧杯、容量瓶、（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；称量（或量取） ：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）溶解：把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；洗涤：洗涤烧杯2 3 次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积）；（ 6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1 2cm 处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇匀。3.关于容量瓶的使用（ 1）容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。（ 2）使用容量瓶的注意事项：a)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。b)使用前要检查容量瓶是否漏水。c)使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。（ 50mL 、100mL 、250mL 、 500mL ）d)容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。4.配制误差分析（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m 偏大，结果偏高。若没有洗涤烧杯内壁，使n 减小，结果偏低。若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。俯视刻度线：仰视刻度线：V 偏小， c 偏高。V 偏大， c 偏低。未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则四、规律总结V 偏小， c 偏高。物质的量（ mol）与其他常用计量的关系精品学习资料第 6 页，共 25 页名师归纳总结学习必备欢迎下载专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理(一 ) 氯气的工业制法（ 1）原料：饱和食盐水。（ 2）原理： 2NaCl+2H氢气）2 +Cl 2（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成2O2NaOH+H(二 ) 氯气的实验室制法（ 1）原理：MnO 2 4HCl （浓）MnCl 2 Cl 2十 2H 2O（ 2）装置：用“固+液气体”（ 3）Cl 2 中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的Cl 2，除杂：制得的可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。收集：向上排空气法或排饱和食盐水收集。 尾气处理：氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用（ 4）（ 5）NaOH 溶液吸收多余的 Cl 2。 Cl 22NaOH二、 氯气的性质(一 ) 认识氯气的物理性质NaCl NaClO （次氯酸钙）H2O（ 1）（ 2）Cl 2 在通常状况下是一种黄绿色的气体。氯气的密度比空气大，能溶于水。有强烈的刺激性气味，有毒。（闻 Cl 2 的气味时应掌握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气的化学性质Cl 2 飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。）(二 )Cl 2 是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。（ 1）氯气与金属的反应：2Na Cl 22NaCl现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl 小颗粒）生成。Cu Cl 2CuCl 2现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（CuCl 2 小颗粒），溶于水呈浅绿色。逐渐加水稀释则经历浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。2Fe 3Cl 22FeCl 3现象：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCl3 小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。说明：氯气是强氧化剂，与变价金属（如物（如 FeCl 3、 CuCl 2）。 Fe 与 Cl 2 作用不生成Fe、 Cu 等）反应，生成物为高价金属的氯化FeCl 2。硫与 Fe、 Cu 反应，生成低价金属硫化物。Cl 2 的非金属性比S 的非金属性强。干燥的Cl 2 不与 Fe 反应，所以液态Cl 2 可用钢瓶盛装。（ 2）氯气与非金属的反应：H2 Cl 22HCl纯净的H2 在 Cl 2 中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气精品学习资料第 7 页，共 25 页名师归纳总结学习必备欢迎下载体，会发生爆炸。说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故 打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。（ 3）氯气与水的反应：Cl 2 H2O HCl HClO在新制氯水中含有分子和 OH）。生成物中的H2O、Cl 2、HClO ，含有离子HClO 有三条主要性质：H 、Cl、ClO、OH（水可电离出H弱酸性：酸性比H 2CO 3 还要弱；强氧化性：HClO 中氯元素的化合价为和自来水的杀菌消毒剂；1 价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂不稳定性：HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HCl O2。2HClO所以久置的氯水中含有、Cl 、 OH离子，相当于稀盐酸。通常所用的氯H2O分子和H水是新制氯水，在化学实验中经常作为而后者是纯净物。Cl 2 的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，（ 4）氯气与碱的反应：Cl 2 通入 NaOH 溶液： Cl 2 2NaOHNaCl NaClO H2O反应的离子方程式：Cl2 2OHClO H2OCaCl 2Ca（ ClO ） 2 2H 2OCl工业上制漂白粉：漂白粉的有效成分是2Cl 2 2Ca（ OH ）2Ca（ ClO ） 2，主要成分是Ca（ ClO ） 2 和 CaCl 2。漂白原理： Ca（ ClO ） 2 2HClCaCl 2 2HClOCa（ ClO ） 2 H2O CO 2CaCO3 2HClO漂白粉失效的原因：Ca（ ClO ） 2 H2O CO 2CaCO3 2HClO2HCl O22HClO（ 5）Cl的检验：与 AgNO 3 溶液反应，生成不溶于稀HNO 3 的白色沉淀，AgNO 3+ NaCl AgCl +NaNO 3三、 溴、碘的提取(一 ) 溴碘的物理性质溴（ Br 2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，强腐蚀性，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。碘（ I 2）：紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。Br2 的提取1.2.(二 )（ 1）（ 2）流程：化学反应原理：Cl 2热空气Cl 2+2KBr 2KCl+Br 2I2 的含提取Br 的母液(三 )冷凝精制含 Br的溶液粗溴高纯度的单质Br22（ 1）流程：（ 2）化学反应原理Cl2+2KI 2KCl+I 2四、 氧化还原反应(一 ) 氧化还原反应中的概念间的关系精品学习资料第 8 页，共 25 页名师归纳总结学习必备欢迎下载口诀：升（化合价升高）失 （失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得 （得电子）还（被还原，发生还原反应）氧身具有氧化性） 。(二 ) 氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。(三 ) 氧化还原反应中的守恒1.化合价降低总数化合价升高总数2.失去电子总数得到电子总数3.得（失）电子总数化合价降低（升高）总数4.遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。(四 ) 氧化还原反应性质的传递规律（做氧化剂，本氧化性：氧化剂还原性：还原剂(五 ) 价态规律>氧化产物>还原产物同种元素：最高价时只具有氧化性最低价时只具有还原性 中间价时既有氧化性又有还原性(六 ) 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系第二单元钠、镁及其化合物一 、 钠的原子结构及性质结物 性构理 质钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比 煤油大，熔点较低。精品学习资料第 9 页，共 25 页名师归纳总结学习必备欢迎下载钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na 2O（灰白色）与非金属单质钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：点燃2Na+Cl 2 = 2NaCl2Na2H 2O=2NaOH+H与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红2 化性学质与酸反应， 现象与水反应相似，更剧烈， 钠先与酸反应， 再与水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH ， H2，再考虑 NaOH 与溶与化合物液中的盐反应。如：钠投入CuSO4 溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2 +Na2SO4+H 22Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)与某些熔融盐：o700800 C4Na+TiCl 4=4NaCl+Ti存保在存自然界中只能以化合态存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制取通电2NaCl( 熔融 )=2Na+Cl21、 钠的化合物3、作强还原剂2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂4、作电光源用途二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（ Na 2CO 3）碳酸氢钠（ NaHCO 3）小苏打 易溶2NaHCO 3 Na2CO 3+CO 2 +H 2O俗 名溶解性纯碱、苏打易溶（同温下， 溶解度大于碳酸氢钠）热稳定性稳定碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH 比碳酸氢钠的大）Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2Na2CO 3+ H 2O+CO 2= 2NaHCO 3不能反应Na2CO 3+Ca(OH) 2 =CaCO3 +2NaOH碱性碱性与酸与 碱盐酸碳酸NaOH Ca(OH) 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2不能反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2 O产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性与 O2点燃2Mg+O 2=2MgO与其他非金属点燃2= Mg点燃Mg+Cl 2=MgCl2， 3Mg+N3N 2化学性质与氧化物点燃2Mg+CO 2=2MgO+C与水反应2 +H 2Mg+2H 2OMg(OH)与酸与盐溶液反应2+H 2Mg+2HCl=MgClMg+Cu 2+ Mg 2+ Cu精品学习资料第 10 页，共 25 页名师归纳总结学习必备欢迎下载2 +CaCl 2MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH)Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O制取通电MgCl 2 (熔融 )= Mg Cl 22、氧化镁优质耐高温材料HCl2?6H2 O= MgCl 2+6H 2OMgCl用途1、镁合金密度小，硬度和强度都较大四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO 2，利用Na2CO 3。NaHCO 3 溶解度较小，析出NaHCO 3，将析出的NaHCO 3 晶体煅烧，即得NaCl+NH 3+CO 2+H 2 O=NaHCO 3+NH 4ClNa 2CO 3+CO 2 +H 2O2NaHCO3五、电解质和非电解质（ 1）电解质与非电解质的比较电解质 溶于水或熔化状态下能导电的化合物非电解质溶于水和熔化状态下都不能导电 的化合物定 义物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，NH 3 等不能CO 2、 SO2、能否电离实 例能H2SO4、 NaOH 、 NaCl 、HCl 等酒精，蔗糖， CO2 ，SO3 等（ 2）电解质的导电电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。（ 3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解 质。六、强电解质和弱电解质强电解质在水溶液里全部电离成离子的电 解质完全 离子 用“”H2SO4、HNO 3 、HCl 、KOH 、NaOH 、弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离 子的电解质少部分分子、离子（少数）定义电离程度溶质微粒 电离方程式 实例用“”NH 3·H 2O、CH 3COOH 、H2CO3 等弱酸、弱碱和H 2ONaCl 、 KCl分盐等强酸、强碱和大部七、离子方程式（ 1）离子方程式的书写方法 写写出反应的化学方程式； 拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式 删将不参加反应的离子从方程式两端删去。 查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。 注意事项：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。精品学习资料第 11 页，共 25 页名师归纳总结学习必备欢迎下载不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。如：固体与固体反应（实验室用Ca（OH） 2 固体和NH 3）。再如：浓硫NH 4Cl固体反应制酸、浓 H 3PO4 与固体之间反应不能写离子方程式。氨水作为反应物写NH 3（标“”NH 3·H2O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写号），否则一般写NH 3·H 2O。有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：微溶物用化学式表示。如 Na2SO4 溶液中加入CaCl 2 溶液：a.若生成物中有微溶物析出时，2 CaSO 2+Ca+ SO44CO 2 通b.若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如入澄清石灰水中：CO 2+2OHCaCO3 + H 2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石2灰乳中加入Na2 CO3 溶液： Ca（ OH）2 + CO 3 CaCO3+2OHCa（ OH） 2、 CaSO4、 MgCO 3、Ag 2 SO4、 MgSO 3。c.常见的微溶物有：酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。HSO 4 一般情况下要拆开。如 NaHCO 3 和 HCl反应： HCO 3 +H + H 2O+CO 2；强酸的酸式根遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电 荷数。2+3+2+3+如：FeSO4 溶液中通入Cl 2 不能写成+ Cl 2 Fe+2 Cl，必须写成2Fe+ Cl 2 2FeFe+2 Cl。必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。（2）离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示：一定物质间的某个反应；而且可以表示：所有同一类型的离子反应。（3）离子方程式正误判断看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。3+2+看电荷是否守恒。如FeCl3 溶液加 Fe 粉，不能写成。Fe+Fe 2Fe看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4 溶液与 Ba（ OH ） 2 溶液的反应，若写成：2Cu（ OH） 的反应。2+2+=BaSO4，则漏掉了CuBa+SO4+2OH22+看产物是否符合事实。如合事实。Na 投入 CuSO4 溶液中，若写成2Na+Cu 2Na+Cu，则不符看反应物是否满足定量的配比关系。（4）离子共存问题 离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。产生气体，如结合生成生成难电离的物质，如发生氧化还原反应，如CO2、 NH 3、 SO2 等气体不能大量共存。H2O、 H2S、 H2SiO 3、 H2 CO3 等。Fe3+ 和 I 等。专题三第一单元从矿物到基础材料从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝精品学习资料第 12 页，共 25 页名师归纳总结学习必备欢迎下载（一）氧化铝（Al 2O3）氧化铝是一种高沸点（2980）、高熔点（ 2054）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石。1.与碱的反应（与强碱NaOH ）Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O2.与强酸的反应（H 2SO4）Al 2O3+3H 2SO4 Al 2（ SO4） 3+3H 2O3.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。知识拓展1.偏铝酸钠（ NaAlO2）的性质（ 1）往偏铝酸钠溶液中通入产生白色絮状沉淀，通入过量的（ 2）往偏铝酸钠溶液中加HCl Al （ OH ）3+3 HCl AlCl 3+3H 2OCO 2（OH） 3 +NaHCO3NaAlO 2+CO 2+2H 2O=AlCO 2，沉淀不溶解。NaAlO（ OH ）3 +NaCl2+ HCl+H 2O=Al加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。3）的性质2.氯化铝（ AlCl（ 1）往氯化铝溶液中通入氨气AlCl 3+3NH 3+3H 2O= Al （ OH ） 3 +3NH4Cl产生白色絮状沉淀，通入过量的NH 3，沉淀不溶解。（ 2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AlCl 3+ 3NaOH Al （ OH ） 3 +3NaCl Al （ OH ）3+ NaOH NaAlO 2+2 H 2O加入少量NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入（二）铝土矿中提取铝 制取金属铝的流程图如下：溶液至过量，白色沉淀溶解。NaOH流程图中所涉及到的化学反应：1. Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （ OH ）3 +NaHCO3