高考化学重点知识总结.doc
YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版精选名师资料考点一把握分类标准，理清物质类别知识精讲L 涪液1 ?物质常见的分类情况滉合物L （伺种威两种亠胶体以上物质金 屈单质亍 - 非金属单庫- 稀有气体离： Ht 舍物的竹：用?共价化合物1強电解质电解质最嵐颐化合物*- 网种或两种 口上元亲） L非电解质讯化剂- 还原剂pm2?氧化物的常见分类方法按组成元素金属氧化物：如K2O、 CaO 、 Fe 2O3, -SO 2 、CO 2、 SO 3 、非金属氧化物：女口P2O5<' 酸性氧化物：如CO 2 、 SO 3Na 2O、 CuO AI2O3氧化物成盐氧化物 J 碱性氧化物：如 两性氧化物：如t按性质R不成盐氧化物：如CO 、 NO特殊氧化物：如Fe 3O 4、 Na 2 O2、 H2 O2?3?正误判断，辨析“一定”与“不一定”（X（ 1）同种元素组成的物质一定是纯净物）（ 2）化合物强碱 - -定是离子化合物，盐也- -定是离子（X）（ 3）物，金属氧化物不一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化（V）（ 4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(V )（ 5）是碱能电离出H* 的一定是酸，溶液呈碱性的一- 定（X）H 原子就一定是几元酸（X ）（ 6）在酸中有几个（ 7）定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键含有离子键的化合物一（V ）精品学习资料第 1 页，共 6 页精选名师资料（X（ 8）盐中一定含金属元素）（ 9）电解质能导电的一定是电解质，不导电的一定是非（X）（ 10）（X强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性）4识记常见混合物的成分与俗名(8)水煤气：CO 、 H2(9)天然气(沼气 )：主要成分是CH 4(10)液化石油气：以C3 H8、 C 4H 10 为主(11)裂解气：以C2H 4 为主(12)水玻璃：Na 2 SiO 3 的水溶液(13)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物( 体积比3 :1)CuS0 4 和 Ca(0H )波尔多液：主要成分是2(1)肥皂：主要成分是C 17 H35 COONa(2)碱石灰：Na0H 、 Ca0铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(3) 2 和(4)漂白粉： Ca(ClOCaCl 2 的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。( 如二看“标准状况”下，物质是否为“气体”CCI 4 、 H 2O、 Br 2、SO 3、 HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态?正误判断，正确的划错误的划“X”。(1)2.24 L CO2 中含有的原子数为(1)0.3N A(X )0.5N A(X(2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为)(3)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A(X)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(X)(4)(2012 新课标全国卷， 9D)0.1N A(X)(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF 分子数为精品学习资料第 2 页，共 6 页精选名师资料二、 排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况“ V”， 错误的划“ X”。(2)?正误判断，正确的划(1)常温常压下，3.2 g O 2 所含的原子数为V )0.2N A(2)标准标况下，18 g H 2O 所含的氧原子数目为NA(V )6N A( V)常温常压下， 92 g NO2 和N 2O4 的混合气体中含有的原子数为三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构“ V”， 错误的划“ X”。(3)?正误判断，正确的划( X(1)在常温常压下，32 g 18 O2 中含有 2NA 个氧原子)(2)17 g OH 与17 g OH 所含电子数均为X10N A()相同质量的N2O4 与 NO ? 中所含原子数目相同&)m g CO与 N2 的混合气体中所含分子数目为mN A( V )C.4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键的数目为V )0.3N A(4N A(V )CI.30 g 甲醛中含共用电子对总数为四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；丰一 1三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH = 1 的 H 2SO 4 溶液0.1 mol L，与电c(H ) =Ba(OH )71 , 与电解质的组成有关。解质的组成无关；0.05 mol L一 1 的2 溶液， c(OH 一)= 0.1 mol L题组四电解质溶液中粒子数目的判断?正误判断，正确的划“ V”， 错误的划“ X”。一 1 +0.1 L 3.0 mol L的 NH 4NO 3 溶液中含有的NH 4 的数目为 0.3N A(X(4)C.)等体积、等物质的量浓度的NaCI 和 KCI 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(X)一 1 的 NaHSO 4 溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(X )(3)0.1 mol LC 时， pH= 13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的OH 一 数目为(4)250.2N A(X)五、记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱在“ NA”应用中，常涉及到以下可逆反应：催化剂? 2SO 2+ O22SO 32NO 2N2O4高温、高压+3H 2 催化剂N22NH 3精品学习资料第 3 页，共 6 页精选名师资料? CI2 + H2OHCl + HClO? NH 3 + H2 ONH 3H 2ONH ； + OH一题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(5)?正误判断，正确的划“ V”， 错误的划“ X”。(1)2 mol SO2 和1 mol O 2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(X )N A( X )标准状况下， 22.4 L NO2 气体中所含分子数目为(3)100 g 17% 的氨水，溶液中含有的NH 3 分子数为 NA(X )X(4)标准状况下， 0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A()六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱1. 同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：Cl 2 和 Fe、 Cu 等反应， Cl?只作氧化剂，而Cl? 和 NaOH 反应， CI? 既作氧化剂，又作还原剂。Na ? O2 与 SO ? 反 应， Na ?。? 只作氧Na ? O2 与 CO ? 或 出 0 反应， Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂，而化剂。. 量不同，所表现的化合价不同。如：Fe 和HNO 3 反应， Fe 不足，生成Fe Fe 过量，生成Fe"。. 氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：Cu 和 CI 2 反应生成 CuCl 2，而 Cu 和 S 反应生成 CU 2S。?注意氧化还原的顺序。如：向Fel 2 溶液中通入Cl2，首先氧化，再氧化Fe" 。题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断(6)?正误判断，正确的划“ V”， 错误的划“ X”。0.3N A( X5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为)0.1 mol Zn与含 0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A(X)1 mol Na与足量 O ?反应，生成Na ?。和 Na ? O? 的混合物，转移的电子数为NA(2)1 mol Na2O2 与足量 CO ?充分反应转移的电子数为2N A(X)向 Feb 溶液中通入适量Cl 2，当有 1 mol Fe 2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA(X )2 参加反应转移电子数一定为(6)1 mol Cl2N A(X )题组七2015 年“ NA ”应用高考试题汇编(2015 全国卷 I，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()18 g D 2 O 和 18 g H 2O 中含有的质子数均为A .10N A亚硫酸溶液中含有的H +离子数为 2N AB .2 L 0.5 mol精品学习资料第 4 页，共 6 页精选名师资料C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中2 mol NO与 1 mol O 2 充分反应，产物的分子数为2N A答案 CH2O 的质子数相同 ( 均为 10) ，但 D2O、 H 2O 的摩尔质量不同，解析 A 项， D 2O 和分别为20 g mol 和18 g mol，所以 18 g D 2O 和 H2O 的物质的量不同，质子数不同，错误；B 项，n(H 2SO 3) =2 L X 0.5 mol L-= 1 mol ，但 H 2SO 3 是弱酸，部分电离，所以H 数目小于 2N A，2Na ? O2 + 2H? O=4NaOH+。2 匸，转移电子数为错误； C 项，发生的反应是2e_，所以生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A，正确； D 项，发生反应： 2NO + O?=2NO 2，生成 2 molNO 2，常温下 NO ?和 N2 O4 之间存在平衡N 2O4 ，所以分子数小于2N A，错误。2NO?()(2015 全国卷II，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A1 21 L 0.1 mol的 NaHCO 3 溶液中 HCO 3 和 CO 3的离子数之和为B .O.IN AC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为裂变1NA90136112352351+ 10 on，净产生的中子 （on）数为235 g 核素 92 U 发生裂变反应：92 U + on >D.38 Sr+ 54 Xe10N A答案 C解析 A 项， 68 g 丙醇的物质的量是1 mol ，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为71 的11N A，错误； B 项，根据电解质溶液中物料守恒可知，NaHCO1 L 8.1 mol L3溶液中 HCO 3、 CO 2和 H2CO 3 粒子数之和为8.1N A，错误； C 项，在氧化物中，钠元素的化合价只有 +1 价，因此 23 g Na 即 1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1N A，正确； D 项， 235 g 核素 2 92 U 即 1 mol292 U，发生裂变反应时净产生的中子数为9N A，错误。（ 2815 广东理综，18 ）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）nAnA 个 H 2 分子23 g Na 与足量H2O 反应完全后可生成A .1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA 个 SO 3 分子B .标准状况下， 22.4 L N 2 和 H2 混合气中含 nA 个原子Fe 3O4，失去 8 门人个电子3 mol 单质 Fe 完全转变为答案 D解析 A 项， 23 g Na 即 1 mol Na可失去1 mol e , 与足量的出 0 反应生成 8.5n A 个出分子，错误； B项， 1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成nA 个 SO 2 分子，错误； C 项， N 2 和出都 是双原子分子，标1 mol ，含有 2 门人个原子，错准状况下2 和H 2 混合气的物质的量为误； D 项， 3 mol Fe 生22.4 L N成 1 mol Fe 3O4, 根据 FQO4 中 3 个 Fe 原子的化合价共为+ 8 价，可知反应中3 mol 单质铁失去8n A 个e ，正确。精品学习资料第 5 页，共 6 页精选名师资料（）18 .（ 2815 四川理综， 5）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .2.8 gH28O与 D2O 的混合物中所含中子数为NAB ?常温常压下，4.4 g 乙醛所含 b 键数目为 8.7NA标准状况下， 5.6 L CO 2 与足量 Na 2O2 反应转移的电子数为8.5N A：58 mL 12 mol L1 盐酸与足量 MnO ? 共热，转移的电子数为8.3N A答案 A28 g mo 1 且每个分子中的中子数都是解析 A 项， H2 8O 和 D2O 的摩尔质量都为18 个，故 2.8 g H与 D2O 的混合物中所含中子数为NA，正确； B 项，一个乙醛分子中含有6 个b 键， 4.4 g°8O8.1 mol ，故 4.4 g 乙醛所含 b 键数目为 8.6N A，错误； C 项，标乙醛的物质的量为准状况下， 5.6 LCO 2 的物质的量为8.25 mol，根据CO 2 和Na 2O2 反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为8.25N A，错误； D 项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和1 的盐酸与足量的MnO 2 反应，故MnO 2 共热转移的电子数小58 mL 12 mol精品学习资料第 6 页，共 6 页
