知识点总结5分子间作用力与分子的性质.doc

YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版名师归纳总结知识点大全物质结构与性质知识点五分子间作用力与分子的性质1分子的极性(1) 非极性分子与极性分子的判断：(2) 键的极性、分子空间构型与分子极性的关系：类型实例键的极性空间构型分子极性H2 、N 2HCl 、 NO CO2、 CS2 SO2H2O、 H2SX 2XYXY 2(X 2 Y)BF 3NH 3CH 4、 CCl 4XY3XY42范德华力和氢键(1) 范德华力：物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力。范德华力约比化学键的键能（填“大”或“小” ） 12 个数量级。(2) 氢键：由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢原子)与另一个电。负性很强的原子(如水分子中的氧原子)之间的作用力、 其实质是一种氢键的表示方法为、 如水溶液中的氢键可以表示为、HF、。氢键不仅存在于、 也存在于。邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点（填“高”或“低” ）、 是因为。氢键对物质性质的影响：范德华力、氢键和共价键的比较溶沸点、 溶解性。范德华力氢键共价键氢原子与原子、作用粒子(稀有气体分子)原子、原子.精品学习资料第 1 页、 共 6 页名师归纳总结知识点大全(分子内、 分子间)强度比较随着分子极性和相对分子对于质量的增大而增大成键原子半径越小、 A HB 、 A 、 B影响其强组成和结构相似的物质、 的电负性越大、 B 原键长越短、 键能越大、 度的因素相对分子质量越大、 范德华子的半径越小、 氢键共价键越稳定力越大键能越大分子间氢键的存影响物质的熔沸点、溶解在、 使物质的熔、沸影响分子的稳定度等物理性质点、 在水中的溶性、 共价键键能越大、 组成和结构相似的物质、 对物质性解度、 如熔沸分子稳定性越随相对分子质量的增大、 物质的影响点： H2OHCl 、 NH 3对于原子晶体、 共H2S、 HF质的熔、沸点、 如价键键能越大、 晶体PH3I 2、 F2Cl 2Br 2分子内氢键使物质的熔点越CF4CCl 4CBr 4的熔、沸点3溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于溶剂、 极性溶质一般能溶于溶剂。若存在氢键、 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大、 溶解性越好。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性、 如乙醇和水互溶(C2H5OH 和 H2O 中的羟基相近) 、 而戊醇在水中的溶解度明显。4手性具有的组成和原子排列的一对分子、 如同左手与右手一样、 镜面对称、 却在三维空间里不能重叠、 互称手性异构体、 具有手性异构体的分子叫手性分子。5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子可写成、 如果成酸元素R 相同、 则 n 值越大、 越强、 如酸性强弱顺序HClO 4。HClOHClOHClO 32高考考查层面 1下列各组分子中、 都属于含极性键的非极性分子的是()A CO 2、 H2S2下列叙述中正确的是B C2H 4、 CH 4C Cl 2、 C2H2D NH 3、 HCl()A 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子精品学习资料第 2 页、 共 6 页名师归纳总结知识点大全C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中、 一定含有非极性共价键3某化合物的分子式为AB 2、 A属 A 族元素、 B 属 A 族元素、 A 和 B 在同一周期、 它们的电负性值分别为3.44 和 3.98、 已知 AB 2 分子的键角为103.3 °。下列推断不正确的是()A AB 2 分子的空间构型为B A B 键为极性共价键、 “V”形AB 2 分子为非极性分子C AB 2 与 H 2O 相比、 AB 2 的熔点、沸点比H 2O 的低D AB 2 分子中无氢原子、 分子间不能形成氢键、 而H2O分子间能形成氢键4 (2012 ·浙江高考节选)下列物质变化、 只与范德华力有关的是()3)2 溶于水A 干冰熔化E碘溶于四氯化碳B 乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶D HCON(CHF石英熔融5 (2013 ·上海高考)374 、 22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力、 并含有较多的 H和 OH、 由此可知超临界水()A 显中性、 pH 等于B表现出非极性溶剂的特性7C显酸性、 pH 小于D表现出极性溶剂的特性76下列说法中正确的是()A (2013·安徽高考)HCHO 分子中既含键又含 键)CO 2 分子中的化学键为非极性键B (2013·安徽高考2)NH 3 分子中N 原子的杂化轨道类型是spC (2013·四川高考)沸点： PH3 NH 3 H 2OD (2013·重庆高考B(OH) 3分子中、 B 原子与 3 个羟基相连、 其晶体具有与石墨相似的层状结构。则7在硼酸分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()D sp3 、 氢键2、 范德华力C sp2、 氢键A sp、 范德华力B sp)PH 3 是一种无色剧毒气体、 其分子结构和NH 3 相似、 但P H 键键能比8 (2012 ·上海高考N H 键键能低。下列判断错误的是A PH3 分子呈三角锥形()B PH3 分子是极性分子 键键能低C PH3 沸点低于NH 3 沸点、 因为P HD PH3 分子稳定性低于NH 3 分子、 是因为N H 键键能高9下列推论正确的是A SiH 4 的沸点高于()CH 4、 可推测PH3 的沸点高于NH 3B NH 4 为正四面体结构、 可推测出C CO 2 晶体是分子晶体、 可推测PH4 也为正四面体结构SiO2 晶体也是分子晶体D C2H 6 是碳链为直线形的非极性分子、 可推测C3H 8 也是碳链为直线形的非极性分子10下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()精品学习资料第 3 页、 共 6 页名师归纳总结知识点大全A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D干冰和氧化钠熔化11邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是A邻羟基苯甲醛不形成氢键、 而对羟基苯甲醛能够形成氢键。 B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键、 而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。 C对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小、 分子更紧凑。 D对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高（）12 DNA 分子的两条链之间通过氢键结合。DNA 分子复制前首先将双链解开、 则DNA 分子复制将双链解开的过程可视为（）A化学变化B物理变化C既有物理变化又有化学变化D是一种特殊的生物变化13在极性溶剂中、 如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键、 则溶质的溶解度增大、 由此可知、 苯酚与硝基苯在水中溶解度（）A前者大 B后者大 C两者都是极性分子、 都易溶于水D两者都是有机物、 都难溶于水HF、 H2O、NH 3 、CS2、CH 4、N 2、 BF 3 分子中：14在(1) 以非极性键结合的非极性分子是 ；(2) 以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是 ；(3) 以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是(4) 以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是 ； ；3 杂化轨道结构的分子是 ；(5) 以极性键结合的具有sp2 杂化轨道结构的分子是 。(6) 以极性键结合的具有sp15已知和碳元素同主族的X 元素位于元素周期表中的第一个长周期、 短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少3、 它们形成化合物的分子式是XY 4 。试回答：(1)X元素基态原子的电子排布式为 、 Y 元素原子最外层电子的电子排布图为 。XY 4 中 X 与 Y 之间的化学键为 ( 填(2) 若 X 、Y 两元素电负性分别为2.1 和 2.85、 试判断“共价键”或“离子键”)。(3) 该化合物的空间结构为 形、 中心原子的轨道杂化类型为 、 分子为 ( 填“极性分子”或“非极性分子”) 。(4) 该化合物在常温下为液体、 该液体微粒间的作用力是 。(5) 该化合物的沸点与SiCl 4 比较： ( 填化学式 )的高、 原因是 。16 A 、 B、C、 D、 E 为五种由短周期元素构成的微粒、 它们都有10 个电子、 其结构特点如下：微粒ABCDE原子核数双核多核单核多核多核电荷数12100精品学习资料第 4 页、 共 6 页名师归纳总结知识点大全其中： B 是由极性键构成的4 原子分子、 A 和 D 可以形成B 和 E。(1)A 、 C、E 的化学式是： A 、 C 、 E 。(2)B 分子是 分子 (填“极性”或“非极性”)、 室温下、 等物质的量的B 与盐酸反应后、 溶液 PH 7( 填“”、“”或“”)。(3)B 、 E 两种分子的空间构型分别为：B 、 E 。17 (2013 ·江苏高考 )元素 X 位于第四周期、 其基态原子的内层轨道全部排满电子、 且最外层电子数为2。元素 Y 基态原子的3p 轨道上有4 个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3 倍。(1) 在 Y 的氢化物 (H 2Y) 分子中、 Y 原子轨道的杂化类型是 。(2)Z 的氢化物 (H2 Z)在乙醇中的溶解度大于(3)Y与 Z可形成 YZ 4H2Y 、 其原因是_。22YZ的空间构型为 (用文字描述 )。42写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式： 。43)4Cl 2 、 1 mol 该配合物中含有键的数目为 。(4)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NHNH 3 分子中的一个氢原子被NH 2( 氨基 )取代形成的另一种氮的18 (1)肼 (N2 H4)分子可视为氢化物。NH 3 分子的空间构型是 ； N2H 4 分子中氮原子轨道的杂化类型是 。肼可用作火箭燃料、 燃烧时发生的反应是：N2O4(l) 2N2H4(l)=3N 2(g) 4H 2O(g)H 11 038.7 kJ m·ol。若该反应中有4 mol N H 键断裂、 则形成的键有 mol 。肼能与硫酸反应生成N 2H6SO4。N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同、 在 ( 填标号 )。则 N2H 6SO4 晶体内不存a离子键b共价键c配位键d范德华力(2)(2012 全·国卷节选 ) A 族元素氧、硫、硒请回答下列问题：(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。H 2Se的酸性比 H 2S (填“强”或“弱”SeO3 分子的立体构型为 、 )、 气态2SO3离子的立体构型为 。 38H 2SeO3 的K 1 和 K 2 分别为2.7× 10和 2.5× 10、 H2SeO4第一步几乎完全电离、 K 2 为 2、 请根据结构与性质的关系解释比 H酸性强的原因：H1.2× 102SeO42SeO3 。19 X、Y 、Z、Q、E 五种元素中、 X 原子核外的M 层中只有两对成对电子、 Y 原子核外的L 层电子数是K 层的两倍、 Z 是地壳内含量 (质量分数 )最高的元素、 Q 的核电荷数是X 与 Z的核电荷数之和、 E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：精品学习资料第 5 页、 共 6 页名师归纳总结知识点大全(1)X 、 Y 的元素符号依次为 。与 YZ 2 分子的立体结构分别是 和 、 相同条件下两者在(2)XZ 2水中的溶解度较大的是 ( 写分子式 ) 、 理由是。(3)Q 的元素符号是 、 它的基态原子的核外电子排布式为 、 在形成化合物时它的最高化合价为 。(4) 用氢键表示式写出E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。20 (1)(2012 福·建高考节选呈现这种变化关系的原因是)硅烷 (SinH2 n 2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示、 _。 (2)(2012 福·建高四硼酸钠、 其阴离子考节选 )硼X m (含 B、 O、 H 三种元素 ) 的球棍模型如图所示。砂是含结晶水的在X m中、 硼原子轨道的杂化类型有的数字标号 )； m ( 填数字 )。 ；配位键存在于 原子之间 (填原子Na 、 X m 和 H硼砂晶体由2O 构成、 它们之间存在的作用力有( 填序号 )。A 离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键(3)(2012 山·东高考节选)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物Ni(CO)的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18、 则nnN2 结构相似、 CO 分子内 键与 键个数之比为 。 。CO 与甲醛(H 2CO) 在 Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH) 。甲醇分子内C 原子的杂化方式为 、 甲醇分子内的O CH 键角 ( 填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的 O C H 键角。21 (2014 ·全国卷 )周期表前四周期的元素a、 b、c、 d、 e、 原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同、 b 的价电子层中的未成对电子有3 个、 c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍、 d 与 c 同族； e 的最外层只有1 个电子、 但次外层有18 个电子。回答下列问题：(1)b、c、d 中第一电离能最大的是 (填元素符号 )、 e 的价层电子轨道示意图为 。(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中、 分子呈三角锥形、 该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 ( 填化学式、 写出两种 )。(3) 这些元素形成的含氧酸中、 分子的中心原子的价层电子对数为的酸是 ；酸根3呈三角锥结构的酸是 。 (填化学式 )精品学习资料第 6 页、 共 6 页