分子间作用力及其对物质性质的影响课件--高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第第3 3节节分子结构与物质的性质分子结构与物质的性质第第二二章章分子结构与性质分子结构与性质第第2 2课时课时 分子间作用力及其对物质性质的影响分子间作用力及其对物质性质的影响1.认识分子间作用力的广泛存在及其对物质性质的影响认识分子间作用力的广泛存在及其对物质性质的影响2.了解氢键的实质、特点、形成条件及其对物质性质的影响了解氢键的实质、特点、形成条件及其对物质性质的影响3.了解分子内氢键和分子内氢键在自然界中的广泛存在和重要作用了解分子内氢键和分子内氢键在自然界中的广泛存在和重要作用1.分子间作用力包括分子间作用力包括 和和 。2.影响范德华力的因素：影响范德华力的因素：3.什么是氢键？如何表示？什么是氢键？如何表示？4.形成氢键的主要原子有哪些？形成氢键的主要原子有哪些？查阅资料：查阅资料：100时时水会剧烈沸腾，水会剧烈沸腾，3000时，水会分解生成氢气和氧气。时，水会分解生成氢气和氧气。水的沸腾发生的是物理变化，水的分解发生的是化学变化。说明水的沸腾破坏的是分子间的某种作用力，而水的分解是分子内共价键被破坏。相同：均破坏了微粒间的作用力。分子分子ArCOHIHBrHCl相对分子相对分子质量质量4028 12981 36.5范德华力范德华力（kJ/mol）8.508.7526.0023.1121.14观察课本观察课本p56，表，表2-7，你有什么发现？跟小组成员讨论交流一下。，你有什么发现？跟小组成员讨论交流一下。组成结构相似的分子，组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华相对分子质量越大，范德华力越大。力越大。分子的极性分子的极性会影响范德华力会影响范德华力一定存在化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间范德华力属于弱相互作用，化学键属于强相互作用Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气态变为液态、固态。1.1.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，现有下列共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，现有下列物质：物质：NaNa2 2O O2 2、SiOSiO2 2、石墨、金刚石、石墨、金刚石、CaClCaCl2 2、干冰，其中含有、干冰，其中含有两种不同类型的作用力的是（两种不同类型的作用力的是（ ）A.A. B. B. C. C. D. D.2.2.下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是（下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是（ ）A.A.碘单质的升华碘单质的升华 B.NaCl B.NaCl溶于水溶于水 C.C.将水加热变为气态将水加热变为气态 D.NH D.NH4 4ClCl受热分解受热分解3.3.请预测请预测 H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te 熔点和沸点的高低。熔点和沸点的高低。B A H2OH2SH2SeH2Te熔点和沸熔点和沸点升高点升高1.含义及表示方法含义及表示方法+X H常见常见氢键氢键类型：类型： 一个分子中一个分子中电负性很大的原子电负性很大的原子 H 原子原子共价键共价键-氢键氢键Y 另一个分子中另一个分子中电负性很大的原子电负性很大的原子-吸引2.特点：特点：属于化学键，键能较小，比化学键的属于化学键，键能较小，比化学键的键能小键能小12个数量级，但比个数量级，但比范德华力范德华力强。强。方向性：方向性：AHB尽可能在同一直线上。尽可能在同一直线上。 饱和性：饱和性： X-H只能和一个只能和一个Y原子结合。原子结合。 分子间氢键分子间氢键：H2O NH3 HF 分子内氢键分子内氢键沸点：邻羟基苯甲醛沸点：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛对羟基苯甲醛图图 1分子内氢键分子内氢键图图 2分子间氢键分子间氢键注：分子内氢键可以使分子更稳定。且分子内氢键会削弱分子间氢注：分子内氢键可以使分子更稳定。且分子内氢键会削弱分子间氢键形成，故一般熔沸点较低。键形成，故一般熔沸点较低。3.概念概念4.对物质的影响对物质的影响 对熔沸点的影响对熔沸点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。分子间氢键使物质熔、沸点升高。 分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。 对溶解度的影响对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，如如HCl-1:500，NH3-1:700。 H2O的沸点高于的沸点高于HF的原因是的原因是: 一分子一分子H2O能形成两个氢键，而能形成两个氢键，而HF只能形成只能形成1个个1.液态水中分子间的作用力只有氢键吗？水分子的稳定性受氢键的影响吗？2.H2O与H2S都是由分子构成的物质，结构相似，且H2S的相对分子质量比H2O的相对分子质量大，为什么H2O的沸点比H2S的沸点高。液态水分子之间的作用力主要是氢键，但也存在范德华力。在水分子内部存在共价键（O-H），由于H-O键键长短，键能大，故分子稳定，水分子的稳定性与氢键无关。液态水中，水分子间既存在范德华力，又存在氢键，而气态硫化氢中，H2S分子间只存在范德华力，故水分子间作用力大于硫化氢分子间的作用力，因此，H2O的沸点比H2S的沸点高。1.下列关于氢键的说法中，正确的是（ ）A.氢键比分子间作用力强，所以他属于化学键B.因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定C.氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键D.邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高2.下列关于氢键的说法正确的是（ ）A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C C