高三化学一轮复习2.2离子反应.pptx

第2讲离子反应考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题演练真题演练素养通关素养通关考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。5.掌握常见离子的检验方法。6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。考点一考点一基础梳理自我排查1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质水溶液中熔融状态下强电解质弱电解质2电解质的电离电离是指电解质在_状态下，离解成自由移动离子的过程。3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。如Na2SO4：_，HClO：_。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸式盐的电离多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：_；NaHCO3溶液中：_、_。水溶液中或熔融=HClO HClOFe(OH)3 Fe33OH4电解质溶液的导电性(1)电解质的导电原理熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是_的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中_和_。温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会_；但强电解质溶液的导电性_。自由移动自由移动离子的浓度离子的电荷数增强不变微点拨强、弱电解质与物质类别的关系考点专练层级突破练点一基本概念的判断1下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质答案：A2今有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3 NaHCO3酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物 (2)电解质，但熔融状态下并不导电 (3)电解质，熔融状态能导电 (4)电解质，但难溶于水 (5)非电解质 (6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 练点二电离方程式的书写与判断3写出下列典型物质在水中的电离方程式(1)H2SO4_。(2)H2CO3_。(3)Ca(OH)2_。(4)Fe(OH)3_。(5)NH3H2O_。(6)NaCl_。(7)BaSO4_。(8)CH3COOH_。Ca(OH)2=Ca22OHFe(OH)3 Fe33OHNaCl=NaClCH3COOH CH3COOH练后归纳书写电离方程式的两个基本判断0.5考点二考点二基础梳理自我排查1.离子反应(1)概念：指_的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的_减小。(3)发生条件复分解反应类型。氧化还原反应类型。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。在溶液中有离子参加浓度难溶难电离挥发性2Fe3Cu=2Fe2Cu22离子方程式(1)离子方程式：用_来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应3离子方程式的书写步骤书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2原子微点拨书写离子方程式时特殊情况的处理特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OHH=H2O微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物写成NH3H2O氨水为加热条件或浓溶液中的生成物写成NH3H2O考点专练层级突破练点一单一反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：_。(2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_。(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_。(4)Na2O2溶于水：_。(5)浓盐酸与铁屑反应：_。(6)钠与CuSO4溶液反应：_。2S2O22H2O=2S4OHAl33H2O Al(OH)3(胶体)3H2Na2O22H2O=4Na4OHO2Fe2H=Fe2H22NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2练点二多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：_。2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2练点三“限定条件”离子方程式的书写3(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量： _。(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性时： _；溶液呈碱性时： _。4(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl答案：B答案：D答案：A练后归纳警惕离子方程式正误判断的三大陷阱(1)“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“ ”使用是否正确以及反应条件等。(2)“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。(3)“守恒”和“量比”陷阱离子方程式应符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，忽视某些守恒关系是命题者经常设置的“陷阱”。真题演练真题演练素养通关素养通关答案：A答案：A答案：A答案：C答案：C62019天津卷，2下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O答案：A答案：A