专题五第二单元第三课时分子间作用力课件--上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册.pptx

主讲教师：黎桢会5.2.3 分子间的作用力学习目标1.认识分子间的作用力、氢键2.学会区分物质发生变化时克服的作用力3.掌握离子键、共价键、氢键之间的区别课前导入物质(如H2O)为什么会有三态变化？当状态改变时化学键有没有被破坏？不同物质为何熔、沸点不同？一、分子间的作用力(1)定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用。(2)对比化学键：分子间作用力主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。H2O（l） H2O（g） 能量在100、101 kPa时，将1 mol H2O(l)变成1 mol H2O(g)需吸收能量47.3 kJ。1mol H2OH + HO断裂2mol H-O键，需要436KJ能量将水分子分解为氢气和氧气需1000以上的高温思考探究 观察卤族元素相对分子质量与熔点沸点的关系图，能得到什么启示呢?1.1.分子间作用力分子间作用力(3)影响因素：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如熔沸点：CF4CCl4CBr4CI4 HClHBrHI分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中。如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。(4)存在：交流讨论 观察下图，H2O、HF、NH3的相对分子质量是最小的，沸点在同族氢化物中为什么不是最小的？因为H2O、HF、NH3等部分物质分子间的作用力跟普通的分子间作用力不一样。 2.2.氢键氢键(1)形成：一般来说，吸引电子能力强的原子（N、O、F）和H原子间可形成氢键。如HF氢键不是化学键氢键不是化学键氢键氢键比化学键弱，但比分子间作用力稍强。可以把氢键比化学键弱，但比分子间作用力稍强。可以把氢键看作是一种较强的看作是一种较强的分子间作用力分子间作用力。(2)对比分子间作用力：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高。氢键还会影响部分物质的溶解性，如氨气溶于水。思考探究 “水受热不易分解，性质很稳定，这是由于水中存在氢键。”这种说法是否正确?为什么？ 不正确，氢键属于分子间作用力，存在于分子之间，会影响熔点、沸点、密度等物理性质，不会影响化学性质。课堂小结原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键1.干冰升华时,下列所述内容发生变化的是( )A.分子内共价键B.分子间作用力C.分子质量 D.分子内原子间距离B随堂练习4.4.化学键的破坏化学键的破坏(1)离子化合物的溶解或熔化离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解或熔化溶解过程a.与水反应共价键被破坏 如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）b.电解质溶于水共价键被破坏 如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸c.非电解质溶于水分子扩散，分子本身不变，分子内的共价键不被破坏 如：乙醇、蔗糖等(2)共价化合物的溶解或熔化熔化过程a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）共价键不被破坏， 如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）共价键被破坏 如：SiO2晶体等少数共价化合物2.下列物质发生变化时,所克服的粒子相互作用属于同种类型的是( )A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.食盐熔化和冰的融化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中A随堂练习3.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是()A.从料酒中闻到了醇的香味B.NaCl颗粒被粉碎C.H2SO4溶于水得硫酸溶液D.NaOH受热熔化C随堂练习随堂练习1、2、4 4.以下是同学们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是(填序号,下同);只含有离子键的是;既含有共价键又含有离子键的是;不存在化学键的是。 (2)属于共价化合物的是;属于离子化合物的是。 (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的,写出其电离方程式:。35、6、7、9、10843、5、6、7、9、10离子键和共价键离子键和共价键作业布置1.预习导与练第3单元从微观结构看物质的多样性2.背默常见物质的电子式谢谢聆听