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n高一化学必修1钠的化合物ppt课件mayond Four short words sum up what has lifted most successful Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more. individuals above the crowd: a little bit more. -author -author -date-date(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。钠的颜色和状态。 (2)氧化钠与水的反应与氧化钙和水的反应类似，氧化钠与水的反应与氧化钙和水的反应类似，写出氧化钠与水的反应方程式。写出氧化钠与水的反应方程式。1.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH氧化钠：氧化钠：Na2O（白色固体）（白色固体） 过氧化钠：过氧化钠： Na2O2（淡黄色固体）（淡黄色固体）操作操作+ +现象现象初步结论初步结论把水滴入少量的把水滴入少量的Na2O2， 现象现象： ；带火星带火星的木条放在试管口，的木条放在试管口，现象现象： ；手触摸试管外壁，；手触摸试管外壁，现象现象： 。加加12滴酚酞溶液滴酚酞溶液, ,现象现象: ；振荡后振荡后, 现象现象:。反应过程产反应过程产生生O2，且有，且有NaOH生成生成, ,同时同时, ,放出放出热量热量 有大量的气泡产生有大量的气泡产生木条复燃木条复燃 发热发热溶液变红溶液变红红色褪去红色褪去实验实验3-52Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 化学式组成 类 别色、态 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2（Na+:O22-=2:1）化学性质氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH表一、氧化钠和过氧化钠的比较表一、氧化钠和过氧化钠的比较与水反应与CO2反应Na2O（Na+:O2=2:1）碱性氧化物过氧化物白色、固体淡黄色、固体-2-1与HCl反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O过氧化钠的用途之呼吸面具氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠过氧化钠的用途之潜水艇氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠步骤步骤Na2CO3NaHCO3加入几滴水加5mL水加12滴酚酞溶液初步结论加水结块；放热加水部分溶解；感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色 Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和NaHCO3的性质 （2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）。现象：装置结论 Na2CO3固体NaHCO3固体澄清石灰水AB烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解 实验装置和结果实验装置和结果结论结论：Na2CO3稳定，稳定，NaHCO3不稳定加热分解不稳定加热分解2232COOHCONa2NaHCO3 =AB （3）Na2CO3和NaHCO3与酸反应Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两个汽球，将其套在两根装有2mL稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化）装置结论现象1： 两支试管内都有气体产生（试管内）现象2： A气球胀气的速度比B气球快（小气球的变化） HCO3-+H+ H2O+CO2 CO32-+2H+ H2O+CO2结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快 为什么Na2CO3与HCl反应的速率较慢？Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名 苏打、纯碱 小苏打色态 白色粉末 细小白色粉末碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水稳定可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。可用于灭火机、发酵剂、医药等。不稳定 溶解性 热稳定 性 与酸反应用途碳酸钠与酸反应速率比碳酸氢钠慢加热： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解溶解： Na2CO3比NaHCO3易溶于水加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 (1)定义：焰色反应定义：焰色反应金属或它们的化合金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的现象物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的现象（是物理现象，不是化学变化，没有生成新的物质（是物理现象，不是化学变化，没有生成新的物质可可用于鉴别物质中含有哪种金属元素用于鉴别物质中含有哪种金属元素）。）。（2）常见金属元素或金属离子的焰色常见金属元素或金属离子的焰色 钠钠黄色黄色 钾钾紫色紫色（透过蓝色的钴玻璃）（透过蓝色的钴玻璃） 铜铜绿色绿色 钙钙砖红色砖红色3、焰色反应注意注意：（1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； （2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。 洗洗：将铂丝蘸稀盐酸 烧烧：在无色火焰上灼烧至无色 蘸：蘸：蘸取试样（固体或液体可以直接蘸取） 烧：烧：在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来). 洗洗：将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色（3）焰色反应步骤：）焰色反应步骤：几种金属的焰色几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫红紫红 黄黄 紫紫 砖红砖红 洋红洋红 黄绿黄绿 绿绿课堂小结重点重点: :1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 难点难点: :过氧化钠的性质。 OHCOCONaNaHCO223232NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()A. Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaClD下列离子方程式正确的是( ) A. 钠与水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 C.氧化钠与盐酸反应: O2-+2H+=H2O D.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2O BB.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2课堂练习课堂练习观察颜色 Na2O2（淡黄色固体）Na2O,Na2CO3,NaHCO3（白色固体）加稀盐酸 Na2O（没现象） Na2CO3（有气体产生，但不剧烈） NaHCO3（有气体产生，反应剧烈）如何鉴别 Na2O, Na2O2, Na2CO3, NaHCO3？课堂练习课堂练习P62 ：1、 12