医用化学基础第四章电解质溶液1.ppt
医用化学基础第四章电解质溶液1 Four short words sum up what has lifted most successful Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more. individuals above the crowd: a little bit more. -author -author -date-date教学目的和要求教学目的和要求n 介绍介绍了解电解质和非电解质、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。强电解质和弱电解质的概念。n 理解电解质的电离平衡概念，加理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。深对动态平衡的认识。n 理解理解导电性强弱与电解质强弱的导电性强弱与电解质强弱的关系。关系。强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。包括：多数有机物、非金属氧化物等。 - 蔗糖、酒精蔗糖、酒精电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）的离子的物质才是电解质）强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强也不是看其水溶液导电能力的强弱弱,而是看电离的是否完全而是看电离的是否完全.强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在溶液中在溶液中存在形式存在形式化合物化合物类型类型溶于水后能够溶于水后能够全部全部电电离的电解质离的电解质溶于水后只有溶于水后只有部部分分电离的电解质电离的电解质水合离子水合离子水合离子、水合离子、分子分子强酸强酸 HCl / HNO3强碱强碱 NaOH 绝大多数盐绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物活泼金属氧化物 Na2O弱酸弱酸 HF/HAc弱碱弱碱 NH3H2O Mg（OH）2水、两性氢氧化物水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质结构特点结构特点电离程度电离程度电离过程电离过程离子化合物离子化合物,某些含某些含极性键的共价化合物极性键的共价化合物另一部分含有极性另一部分含有极性键的共价化合物键的共价化合物完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程,无电无电离平衡离平衡可逆过程可逆过程,存在存在电离平衡电离平衡强电解质强电解质弱电解质弱电解质强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液能在水溶液能完全电离完全电离成离子的成离子的 电解质。电解质。 在水溶液里在水溶液里部分电离部分电离成离子的成离子的电解质电解质.溶液中以分子为主溶液中以分子为主HCl = H+Cl-HAc H+Ac- 弱电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式(1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，用用 连接连接(2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离方程式表示。方程式表示。1.1.定义：定义： 在一定条件在一定条件( (如温度、浓度如温度、浓度) )下下, ,当电解质分子电离成离子的速率和当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡。电离速率电离速率= =分子化速率分子化速率逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变意义：意义：特征：特征：反反应应速速率率时间时间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率两种速率相等，处两种速率相等，处于电离平衡状态于电离平衡状态解离度解离度 解离度：电解质达到解离度：电解质达到电离平衡电离平衡时，时，已电离的分子数已电离的分子数和和原有的分子总数原有的分子总数之之比比100% 原有分子总数原有分子总数已解离的分子数已解离的分子数电解质电解质解离度解离度HCl92%HNO392%H3PO427%CH3COOH1.32%H2CO30.17%30% 强电解质强电解质5% 弱电解质弱电解质530% 中强电解质中强电解质解离度解离度3.3.外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：1 1）温度：电离是）温度：电离是吸热吸热过程过程温度升高，电离平衡正向移动温度升高，电离平衡正向移动2 2）浓度：）浓度：稀释促进电离稀释促进电离电解质分子和离子浓度改变电解质分子和离子浓度改变nNH3H2O NH4+ + OH- n加酸（如加酸（如HCl）, H+和和OH- 中和，则中和，则OH- 离子减少，使得氨水的电离平衡向离子减少，使得氨水的电离平衡向右移动右移动n加碱（如加碱（如NaOH），则），则OH- 离子增加，离子增加，使得氨水的电离平衡向左移动使得氨水的电离平衡向左移动n加浓氨水增大了加浓氨水增大了NH3H2O，使得氨水的，使得氨水的电离平衡向右移动电离平衡向右移动电离方程式的正确书写电离方程式的正确书写 强调强调: : 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完多元弱碱一步完写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-
