2022年中考化学重点推断题常见物质与易错点.docx

2022年中考化学重点推断题常见物质与易错点 怎么做好化学的推断题?重点是把基础学问学好，因为基础好了才可能知道其中的逻辑关系。我在这里整理了相关资料，希望能帮助到您。 常见混合物的主要成分 1. 空气：氮气(N2)和氧气(O2) 2. 水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3. 煤气：一氧化碳(CO) 4. 自然气：甲烷(CH4) 5. 石灰石/大理石：(CaCO3) 6. 生铁/钢：铁(Fe)和碳(C) 7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：碳(C) 8. 铁锈：三氧化铁(Fe2O3) 常见物质的俗称 1. 氯化钠(NaCl) ： 食盐 2. 碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱、苏打 3. 氢氧化钠(NaOH)：火碱、烧碱、苛性钠 4. 氧化钙(CaO)：生石灰 5. 氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰 6. 二氧化碳固体(CO2)：干冰 7. 氢氯酸(HCl)：盐酸 8. 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9. 硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)：蓝矾、胆矾 10. 甲烷 (CH4)：沼气 11. 乙醇(C2H5OH)：酒精 12. 乙酸(CH3COOH)：醋酸 13. 过氧化氢(H2O2)：双氧水 14. 汞(Hg)：水银 15. 碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打 考试常错的36个反应式 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中猛烈燃烧，放热，发出刺眼的白光，生成白色粉末。 相关学问点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态; (2)物质的颜色由银白色转变成白色; (3)镁可做照明弹; (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃; (5)镁很活泼，为了爱护镁，在镁表面涂上一层黑色爱护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关学问点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8; (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增加水的导电性; (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反应(化合反应) CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关学问点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水; (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色; (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙; (4)发出大量的热。 5.试验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑ 相关学问点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有变更; (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分别的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相关学问点：在试管口要堵上棉花，避开高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑ 共同学问点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上; (2)试验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避开水槽中水倒流炸裂试管; (3)加热时试管要略向下倾斜，避开冷凝水回流炸裂试管; (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续匀称地冒出再收集; (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧(化合反应) 充分燃烧：C+O2=CO2 不充分燃烧：2C+O2=2CO 现象： 在空气中发出红光; 在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应) S+O2=SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关学问点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色); (2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以汲取生成的二氧化硫，防止污染空气。 8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应) 3Fe+2O2=Fe3O4 现象：铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关学问点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积; (2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝; (3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃; (4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避开灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧(化合反应) 4P+5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热。 相关学问点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10.氢气在空气中燃烧(化合反应) 2H2+O2=2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关学问点： (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前，肯定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜(置换反应) C+2CuO=2Cu+CO2↑ 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，放热 相关学问点： (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快; (2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2; (3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度; (4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管; (5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO; (6)C是还原剂，CuO是氧化剂。 12.氢气还原氧化铜(置换反应) H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。 相关学问点： (1)试验起先时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气; (2)试验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.试验室制取二氧化碳气体(复分解反应) 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关学问点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙; (2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯; (3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止; (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 14.工业制取二氧化碳气体(分解反应) 高温煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2↑ 相关学问点：CaO俗名为生石灰 15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应) 2CO+O2=2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关学问点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂; (2)点燃前，肯定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊 相关学问点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂 17.甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O 现象：火焰光明呈浅蓝色 相关学问点：甲烷是自然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸(化合反应) H2+Cl2=2HCl 相关学问点：该反应说明白在特别条件下燃烧不肯定须要氧气。 19.试验室制取氢气(置换反应) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 相关学问点： (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前，肯定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应) C+CO2=2CO 相关学问点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂; (2)点燃前，肯定要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应) CO2+H2O=H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 22.碳酸不稳定分解(分解反应) H2CO3=H2O+CO2↑ 相关学问点： (1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解; (2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。 23.灭火器的反应原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。 24.金属和水的反应(置换反应) 2K+2H2O=KOH+H2↑ 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑ 25.水与非金属的反应(置换反应) C+H2O=CO+H2↑ 26.水与氧化物的反应(化合反应) SO3+H2O=H2SO4 Na2O+H2O=2NaOH 27.碳酸氢铵受热分解(分解反应) NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ 28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生 30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀 31.二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32.点燃酒精 C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2 36.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应) Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 现象：固体溶解，产生气泡。 中考化学重点推断题常见物质与易错点第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页