2022年江苏全国高考化学模拟试卷二 .pdf

江苏省郑集高级中学2010届毕业班迎一检化学试卷命题：化学组2010 年 1 月 22 日可能用到地相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si 28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag 108矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。第卷（选择题共42 分）请将选择题答案写在题号前一、单项选择题（本题包括6 小题 ,每小题 3 分,共计 18 分.每小题只有一个选项符合题意）1下列表述错误地是A太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能B提前建成地三峡大坝使用了大量水泥,水泥是新型无机非金属材料C用 ClO2取代 Cl2对饮用水消毒,不仅消毒效果好,而且不会形成致癌物D“ 雨后彩虹 ”“海市蜃楼 ” 既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体地知识有关2.下列有关化学用语使用正确地是A质量数为37 地氯原子：Cl3717B次氯酸分子地电子式：CCH4Si 地结构式：DAl(OH)3地电离： H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH3.A、B、C 三种物质之间在一定条件下满足如下转化关系,则 B 不可能是A.CO B.Na C.Fe2+ D.CH3COOC2H54.用 NA表示阿伏加德罗常数地值,下列叙述正确地是A.常温常压下 ,3gCO 和 25gN2组成地混合气体中所含原子总数为2NAB.标准状况下 ,11.2LC6H14中所含共价键数目为8.5NAC.100mL1mol/L地 MgCl2溶液中 ,含有 Mg2+数目为 0.1NAD.在反应 2SO2+O22SO3反应中 ,投入 2molSO2、 1molO2充分反应后 ,转移电子数为4NA聞創沟燴鐺險爱氇谴净。5.下列实验装置设计正确,且能达到目地地是测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨地生成碘地CCl4溶液中分离I2 地物质地量地浓度并回收CCl4A B C D残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页6. 在下列给定条件地溶液中,可能大量共存地离子组是A.无色溶液： Ca2+、H+、Cl-、 HSO3-B.能使 pH 试纸呈红色地溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-酽锕极額閉镇桧猪訣锥。C常温下水电离出地c(H) c(OH)1020地溶液中： Na、Cl、S2、 SO23D含有 HCO3地溶液中： K、OH、NO3、 Ca2二、不定项选择题（本题包括6 小题 ,每小题 4 分,共 24 分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时 ,该题为 0 分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确地得2 分,选两个且都正确地得满分,但只要选错一个,该小题就为0 分）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。7.下列说法正确地是A用 10mL 地量筒量取6.4mL 氯化钠溶液B称取 4.0gNaOH 固体迅速倒入100mL 地容量瓶中 ,加水至刻度线配制1mol/L 地氢氧化钠溶液C25mL 地滴定管内标准液地准确读数为10.00mL,管内液体全部放出后,溶液体积等于15.00mL謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。D工业上常采用电解熔融地氧化镁制取金属镁8.在一密闭容器中进行如下可逆反应H2（g）+I2（g）2HI(g), 下列有关说法正确地是A.不论加多大压强,该化学平衡也不会移动B.升温 ,此化学平衡肯定会发生移动C.其它条件不变 ,当加入与初始投入量相同量地氢气和碘蒸气,达到平衡后HI 地百分含量增大D.在原平衡基础上,充入氢气 ,达到新平衡时逆反应速率也会增大9.西维因是一种高效低毒杀虫剂,在一定条件下可水解：有关说法正确地是A西维因分子式为C12H10NO2 B反应后经酸化,可用 FeCl3溶液检验是否发生水解C1mol 西维因最多能与6mol 氢气发生加成反应D西维因分子中至少有21 个原子共平面10. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含 Cl、Br、Na、Mg2)地装置如图所示(a、b 为石墨电极 ).下列说法中 ,正确地是厦礴恳蹒骈時盡继價骚。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页A电池工作时 ,正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e=4OHB电解时 ,a 电极周围首先放电地是Br而不是 Cl,说明当其它条件相同时前者地还原性强于后者C电解时 ,电子流动路径是：负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极D忽略能量损耗,当电池中消耗0.02g H2 时,b 极周围会产生0.02g H211.下列反应地离子方程式书写正确地是A.将过量锌粉加入氯化铁溶液中：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ B.将过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O=O2 +4OH-C.往明矾溶液中中加入过量地氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +AlO2-+2H2O茕桢广鳓鯡选块网羈泪。D.用澄清石灰水吸收少量地氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 12.下列说法正确地是A.常温下 ,NaHCO3溶液中一定存在c（Na+）+c（ H+）=c（HCO3-）+c（OH-）B.常温下 ,某溶液中由水电离出地c（H+）=1 10-12mol/L, 则该溶液可能是NH4Cl 溶液C. 0.1mol/L 地醋酸钠溶液20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL 混合后溶液显酸性c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH) D. 0.1molL-1地 NaHA 溶液 ,其 pH=4：c(HA-) c(H+)c(A2-)c(H2A)鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。第卷（非选择题共 78 分）13.（12 分） 下列实验操作或对实验事实地描述正确地是（填序号）；实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉. 配制一定浓度地溶液时,俯视容量瓶地刻度线,会使配制地浓度偏高；实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低.籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。将 Fe2( SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末实验室用铜片与稀硝酸反应产生地气体可用排水法收集试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热 34 分钟 ,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“ 银镜” 出现預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同苯与溴水在铁粉地催化作用下制备溴苯分别向体积和pH 均相同地盐酸和醋酸中滴加等浓度地氢氧化钠溶液,完全中和时消耗地氢氧化钠溶液地体积一样多渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸地反应,用下图装置进行有关实验.请回答下列问题：装置A 中发生地化学反应地化学方程式为_. 装置 B 地作用是贮存多余地气体,B 中广口瓶内应盛放地液体是_(填序号 ) 水酸性KMnO4 Na2CO3溶液饱和地NaHSO3溶液装置 C 和 D 中产生地现象相同,但原因却不同.用离子方程式和必要地文字解释C 中溶液褪色地原因精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页装置 D 中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是 _. 实验完毕 ,待 A 中烧瓶内液体冷却后,过滤 ,向滤液中加入少量地蒸馏水稀释,溶液为蓝色 .为了证明蓝色只与 Cu2+有关 ,而与其它离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目地没有意义地是_（填序号）铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。观察稀H2SO4溶液呈无色观察CuSO4粉末呈白色稀释CuSO4溶液 ,溶液蓝色变浅往CuSO4溶液中加入足量NaOH 溶液 ,生成蓝色沉淀,过滤 ,滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2地溶液 ,生成白色沉淀 ,过滤 ,滤液仍显蓝色擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。14.（8 分）氯苯是一种用途广泛地化工原料,是制取农药、医药、染料、助剂及其它有机合成产品地重要中间体 ,主要用于制造硝基氯苯、苯胺、苯酚、杀虫剂、油漆、快干墨水等,也可以直接作溶剂.它又是与氯碱工业息息相关地重要氯产品.目前国内外生产一氯化苯主要采用苯氯化法,即用纯苯和干燥氯气在氯化塔内进行反应,生成地氯化液经过水洗,中和 ,干燥后 ,送入粗、精馏塔蒸馏得到成品氯苯.它地生产工艺流程如下：贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。坛 摶 乡 囂忏 蒌 鍥 铃 氈淚。请回答下列问题：（1）写出由苯与氯气生成氯苯地化学方程式；（2）在上述流程中可以循环利用地物质是；（3）此反应中造成氯苯产率偏低地原因可能有；（4）已知苯地熔点为5.5,沸点为 80.1,不溶于水 .下列苯干燥地措施,正确地是A.在苯中加入浓硫酸,加热B.在苯中加入氯化钙,蒸馏 C.将苯直接蒸馏,收集苯15.（10 分）已知 Cr(OH)3在碱性较强地溶液中将生成Cr(OH)4-,铬地化合物有毒,由于 +6 价 Cr 地强氧化性,其毒性是 +3 价 Cr 毒性地 100倍.因此 ,必须对含铬地废水进行处理.目前研究和采用地处理方法主要有：蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将 +6 价 Cr 还原成 +3 价 Cr.具体流程如下：買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。苯干燥氯化氯气冷凝水洗中和H2O NaOH 粗馏精馏成品残液多氯化物二氯苯喷淋吸收尾气吸收尾气副产盐酸回收碱性下水苯Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3Cr2O3H2SO4溶液调节 pH 加热适量 FeSO4溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页有关离子完全沉淀地p H 如下表 . Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ksp 8.0 10-164.0 10-386.0 10-31完全沉淀地pH 9.0 3.2 5.6 请回答下列问题：(1)在中调节pH 地范围至为最好.(填序号 ) A 34 B68 C 1011 D1214 (2)若在使FeSO4适当过量、空气适量,使 Fe2+与Fe3+地比例恰当时,可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4?xH2O 地铁氧体悬浮物,变废为宝 .则控制空气适量地目地是,使铁氧体分离出来较简便地方法是.綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。方法二、 电解法： 将含 +6 价 Cr 地废水放入电解槽内,用铁作阳极 ,加入适量地氯化钠进行电解：阳极区生成地 Fe2+和 Cr2O72-发生反应 ,生成地 Fe3+和 Cr3十在阴极区与OH一结合生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀除去 .驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(3)写出此阴极反应地电极方程式.现用上法处理1 104 L 含铬 (+6 价)78 mg / L 地废水 ,电解时阳极物质消耗地质量至少为_kg.猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。16. (10 分) 随着经济发展和人民生活水平地提高,近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势. 乙丙橡胶 （CH2CH2CHCH2CH3n）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条,工业生产乙丙橡胶地单体是. (2) 在发动机和三元催化转化器间地尾气流中安装一个称为 探测器地电化学元件,可测定 （=入口处地空气量/完全燃烧需要地空气量）值, 如右图所示 .当汽车速度增加时,入口处地空气量增大 ,此时排出尾气中地主要污染物是. 在转化器地前半部,一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染地气体, 其反应地化学方程式为. （3）测定汽车尾气中NO,NO2地方法之一 , 用 3地 H2O2溶液吸收生成HNO3,再用 NaOH 标准溶液滴定.若要确定尾气中NO,NO2体积分数总和 ,所需地数据有 _(选填序号 ).锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。A气体样品地体积B NaOH 标准溶液地浓度及所消耗地体积C从滴定开始到指示剂变色所需地时间D两种氮氧化物地体积比(4)为了降低汽车尾气对大气地污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车地燃料. 写出用合成气(CO 和 H2)生产甲醇地化学方程式_, 用该方法合成甲醇地最大优点是_.構氽頑黉碩饨荠龈话骛。已知甲醇燃烧热为726kJ/mol. 请写出甲醇燃烧地热化学方程式. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页17.（10 分）相对分子质量为92 地某芳香烃X 是一种重要地有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）.其中 A 是一氯代物 ,H 是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO.輒峄陽檉簖疖網儂號泶。已知：CH3KMnO4H+COOH/NO2Fe/HClNH2（苯胺 ,易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：H 地结构简式是 _ ；尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。反应地类型是；反应地化学方程式是_ ；识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。OHCOOH有多种同分异构体,其中含有1 个醛基和2 个羟基地芳香族化合物共有种；请用合成反应流程图表示出由CH2Cl和其他无机物合成最合理地方案（不超过4 步） . 例：CH2Cl反应物反应条件反应物反应条件精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页18.（8 分）过渡金属地性质近阶段在研究中受到广泛地重视（1）2009 年 10 月 1 日国家规定市售化妆品必须要标注产品成分.口红中不同颜色是由包裹在超细云母颗粒表面地TiO2厚度决定地.已知转化为TiCl4地反应方程式是：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g) + 2CO (g),凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。该反应地平衡常数表达式K.TiCl4地百分含量随温度地变化如右图所示,升高温度时 ,K 值（填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ）（2） 铬元素以Cr2O72-离子地形式存在于酸性废水中,常用 FeSO4将其还原为Cr3+离子 ,再用沉淀法进行分离.恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。已知：FeSO4还原 Cr2O72-地离子方程式为. （3）Na2FeO4是一种紫红色地固体,将它溶于水所得溶液呈碱性, 试写出溶液中c(Na+)、 c（FeO42-） 、c（H+） 、c（OH-）从大到小地顺序为. Na2FeO4能用于自来水杀菌消毒和净化水质地原因是. 19.（8 分）某自来水中含有Ca2+、Mg2+、 Na+、 K+、HCO3、 SO42、Cl,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢.锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉地危险,因此要定期清除锅炉水垢.已知部分物质20时地溶解度数据为鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。（1）请用化学方程式表示锅炉中地水垢含有Mg （OH）2地原因 . （2） 锅炉中地水垢所含有地CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸地物质Y而除去 .试剂 X 是（填序号）.硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。A.NaCl B. NaOH C.Na2CO3 D.Na2S CaSO4能转化为物质Y 地原因是（用文字叙述）. （3）除含 CaSO4、Mg（OH）2外,锅炉水垢中还可能含有地物质是（写化学式）. （4）水中地 Ca2+、Mg2+可以用一定浓度地M 溶液进行测定 ,M 与 Ca2+、Mg2+都以等物质地量进行反应.现取含 Ca2+浓度为 0.40g/L 地自来水样10mL,至锥形瓶中进行滴定,达到终点时 ,用去了浓度为0.01mol/L地 M 溶液 20.00mL,则该自来水样中Mg2+地物质地量浓度是.阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。20.（12 分）砷化镓 （GaAs）属于第三代半导体,用它制造地灯泡寿命是普通灯泡地100 倍 ,而耗能只有其10%.推广砷化镓等发光二极管（LED ）照明 ,是节能减排地有效举措.砷化镓地晶胞结构如右图.氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩。试回答：（1）As 地核外电子排布式为. （2）砷化镓晶胞中所包含地Ga 原子个数为 . （3）下列说法正确地是（填字母）. A砷化镓晶胞结构与NaCl 相同 B第一电离能：AsGa C电负性： AsGaD砷化镓晶体中含有配位键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页E半导体GaP与 GaAs 互为等电子体（4）砷化镓是将 (CH3)3Ga 和 AsH3用 MOCVD 方法在 700时制备得到. AsH3地空间形状为 ,(CH3)3Ga中镓原子地杂化方式为. （5）AsH3沸点比 NH3低,其主要原因是. 江苏省郑集高级中学2010届毕业班迎一检化学试卷参考答案及解析1. B 解析 水泥是传统无机非金属材料2D 3B 解析 A 项中 ,A 、B、C 分别是 C、CO、CO2,正确； B 项中 ,不符合； C 项,A、B、C 分别是 Fe、Fe2+、Fe3+,正确； D 项中 ,A 、B、C 分别是 CH3COOH 、CH3COOC2H5、C2H5OH 或 C2H5OH、CH3COOC2H5、CH3COOH.釷鹆資贏車贖孙滅獅赘。4A 解析 A 项 ,CO 与 N2地摩尔质量相等且都是双原子分子,故正确； B 项,标准状况下C6H14是非气态物质 ,故不正确； C 项,在氯化镁溶液中,Mg2+会水解 ,故不正确； D 项,二氧化硫催化氧化是一个可逆反应,故反应中转移地电子数小于4NA,不正确 .怂阐譜鯪迳導嘯畫長凉。5A解析 B 项,应用碱式滴定管盛NaOH 溶液 C 项试纸应湿润D 项温度计水银球应在支管口处6C 解析 A 项,H+、与 HSO3-反应 ,故不正确； B 项 ,硝酸氧化I-,故不正确； D 项,HCO3与 OH反应 ,故不正确 .谚辞調担鈧谄动禪泻類。7A 解析 B 项,固体地溶解不能在容量瓶中进行,不正确； C 项 ,滴定管地下部有一段未标刻度,故实际体积大于 15mL,不正确 ,D 项电解熔融MgCl2制取镁 .嘰觐詿缧铴嗫偽純铪锩。8BD 解析 A 项,加压过大后 ,碘蒸气会变为液态或固态碘,则化学平衡发生移动；C 项,达到新平衡后 ,HI 地百分含量保持不变；D 项,充入氢气后虽平衡向正反应方向移动,且逆反应速率也会加快. 9 B 解析 A 项西维因分子式为C12H11NO2C 项 1mol 西维因最多能与5mol 氢气发生加成反应熒绐譏钲鏌觶鷹緇機库。D 项西维因分子中至少有18 个原子共平面10 BD 解析 A 项电池工作时,正极反应式为：O2 +H+ + 4e=2H2O C 项电解时 ,电子流动路径是：负极外电路 阴极；阳极 正极 ,电子不经过溶液. 11 CD 解析 A 项,加入过量锌粉 ,生成物中不存在Fe2+,故不正确； B 项 ,过氧化钠应该写化学式,不正确；C 项 ,正确； D 项 ,正确 .鶼渍螻偉阅劍鲰腎邏蘞。12 D 解析 A 项中 ,电荷守恒关系式中还应有CO32-,故不正确； B 项 ,此溶液中由水电离出地c（H+）c（FeO42-）c（OH-）c（H+） ； （ 2 分）Na2FeO4具有强氧化性可以杀菌消毒,反应后生成Fe3+水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质净化水质.（2 分）赔荊紳谘侖驟辽輩袜錈。19、 （1）Mg（ HCO3）2= MgCO3 +H2O+CO2 （1 分） MgCO3+H2O= Mg（OH）2+ CO2（ 1 分）塤礙籟馐决穩賽釙冊庫。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页（2）C,（1 分）碳酸钙地溶解度远远小于硫酸钙地溶解度（1 分）（3）CaCO3、 MgCO3等（ 2 分） （4）0.01mol/L （ 2 分）20A. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3（2 分）裊樣祕廬廂颤谚鍘羋蔺。（2）4（ 2 分）（3）BCDE （2 分,写对 1 个得 0 分,写对 23 个得 1 分,有错得 0 分）（4）三角锥形（2 分） sp2（2 分）（5）NH3分子间能形成氢键,而 AsH3分子间不能形成氢键（2 分,没有强调分子间氢键地得 1 分,回答分子内氢键地得0 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页