2022年高三化学复习知识点2022年.docx

2022年高三化学复习知识点2022年 高三化学复习是一项系统工程，只有科学地支配复习时间，恰当的运用有效的复习方法，正确处理好课本、教学大纲、习题、模拟题之间的相互关系，高三化学复习学问点有哪些你知道吗?一起来看看高三化学复习学问点2022年，欢迎查阅! 高三化学复习学问点 1、影像化学反应速率的因素 (1)内因(确定因素) 化学反应是由参与反应的物质的性质确定的。 (2)外因(影响因素) 浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。(立刻点标题下蓝字中学化学关注可获得更多学习方法、干货!) 留意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响) 压强：对于有气体参与的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。 留意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参与的反应，压强对反应速率的影响可以忽视不计。 温度：当其他条件不变时，上升温度，反应速率加快。 一般来说，温度每上升10，反应速率增大到原来的24倍。 催化剂：催化剂有正负之分。运用正催化剂，反应速率显著增大;运用负催化剂，反应速率显著减慢、不特殊指明时，指的是正催化剂。 2、外界条件同时对V正、V逆的影响 (1)增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆渐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆渐渐减小 (2)加压对有气体参与或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。 (3)升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。 3、可逆反应达到平衡状态的标记 (1)V正=V逆，如对反应mA(g)+nB(g)=pC(g) 生成A的速率与消耗A的速率相等。 生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n (2)各组成成分的量量保持不变 这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。 (3)混合体系的某些总量保持不变 对于反应前后气体的体积发生改变的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。 高考化学学问点归纳 1、(1)浓溶液不肯定是饱和溶液;稀溶液不肯定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，犹如温度则肯定)(3)析出晶体后的溶液肯定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不肯定有晶体析出。(4) 肯定温度下，任何物质的溶解度数值肯定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S肯定大于C 。 2、有单质和化合物参与或生成的反应，不肯定就是置换反应。但肯定有元素化合价的变更。 3、分解反应和化合反应中不肯定有元素化合价的变更;置换反应中肯定有元素化合价的变更;复分解反应中肯定没有元素化合价的变更。( 留意：氧化还原反应，肯定有元素化合价的改变 ) 4、单质肯定不会发生分解反应。 5、同种元素在同一化合物中不肯定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的.N为+5价) 6、盐的组成中不肯定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 7、阳离子不肯定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。 8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，肯定含有氧元素的是氧化物和碱;不肯定(可能)含氧元素的是酸和盐;肯定含有氢元素的是酸和碱;不肯定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不肯定含金属元素，(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)， 但全部物质组成中都肯定含非金属元素 。 9、盐溶液不肯定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。 高考化学学问点大全 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长须要 错误,自然界钾元素含量不低，但以困难硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝 错误,Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存 正确,Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 正确,活性炭是吸附品红,为物理改变,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不行逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误,Fe2+和Br2不共存 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在 错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度主动小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误,假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25.含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等 26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得 错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会立刻有Cu2(OH)2CO3生成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属; 错误,(4)非金属和金属不行能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应 高三化学复习学问点2022年第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页