2022年沪教版化学知识点汇总 .pdf

高三化学考纲知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO C a(O H )2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 M g (O H )2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 A l ( O H )3 Al2(SO4)3 A l ( O H )3 Al2O3 Al NaAlO2 A l ( OH )3 AlCl3 NaAlO2铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe( N O3)3 Fe(O H )3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(O H )2 Fe( OH )3 FeCl3 Fe(SCN)35、Cu CuO CuSO4 C u(O H )2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 A l ( O H )37、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅 ) SiCl4 Si ( 纯硅 ) SiO2 SiF4 8、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH3 NH4Cl NH3 NH3 H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu ( N O3)2 NO2 HNO3 NO29、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属 +Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H+、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、 H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH 、O2： KMnO4、 Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、 *KClO3、* HNO3。N2：* NH3+Cl2Cl2： MnO2+HCl 、KMnO4+HCl ；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl 、CaCl2+HCl 、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 19 页CO2：CO32+H+；NaHCO3、NH4HCO3、 (NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓 HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；NH3： NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、 N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水 ： （1）化合反应：H2+O2（2） 分解反应： Mg(OH)2、 Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 H2CO3、 CuSO4 5H2O 、 H2C2O4 5H2O、Na2CO3 xH2O 、NH3 H2O、 * HNO3、 *FeSO4 7H2O （3）复分解反应：酸与 CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物 +H2 （5） 重要氧化还原反应：强氧化性酸 （H2SO4、 HNO3） 与金属、 非金属的反应 （Cu、 C） ； KMnO4、MnO2与 HCl 反应； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反应：Na、K、Mg 、Fe、Na2O、Na2O2、MgO 、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂： 无机 紫色石蕊、 无色酚酞、 品红溶液、 PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、 NaOH、HCl 、Na2CO3、KSCN 、有机 银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂13 种气体 ：H2、O2、Cl2、HCl 、NO、NO2、NH3、 CO2、SO2、H2S、CH4、C2H4、C2H214 种离子 ：NH4+、 Na+、 K+、 、 Al3+、 Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀 ：AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、 BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 Ba(OH)2 8H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页17、铜 锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法Na、 Mg、Al ；CO 还原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr、V 海水提碘：海带海带灰 滤液 通氯气 萃取 蒸馏 碘。粗盐提纯：粗盐溶解 过量 BaCl2过量 Na2CO3过滤 适量盐酸 蒸发结晶。制胆矾 (CuSO4 5H2O)：粗铜粉 O2+稀硫酸 过滤 蒸发 (水浴最佳 )制热饱和溶液 冷却结晶。制绿矾 (FeSO4 7H2O)：废铁屑 Na2CO3除油 稀硫酸 （5070）趁热过滤 冷却结晶洗涤 吸干水。八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应： CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、 CH3CH2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧酚类的氧化， * 苯胺易被氧化还原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢、硝基被还原成氨基21、有机物的转换关系（ 1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH2CH2 n 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 19 页 CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 （2）CH3OOCCH3 CHOOOCCH3 COOHOOCCH3 COOHOH COONaONa COONaOH COOHOH COOHOHBrBr（3）BCDBr2NaOH / H2OCu / O2C3H6CH3CCHOOCH3CCOOHOH2 O CH COCH3HOHn双分子酯化成环（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉（5）由制（6）由苯酚制（7）制优质汽油十、五个定量实验和三酸两碱工业制法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页一定物质的量浓度溶液的配制；摩尔体积的测定；结晶水含量测定；酸碱滴定；镀锌铜片厚度测定；HCl 、HNO3、H2SO4、NaOH 、Na2CO3(氨碱法和联合制碱法)的工业制法。十一、有机实验（1）煤和石油的综合利用；（2）甲烷，乙烯，乙炔，溴苯，硝基苯，溴乙烷，乙酸乙酯和乙酸丁酯的实验室制法等（3）有机官能团的检验，包括原理，试剂，实验步骤，现象和结论等。第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： Fe2O3、Fe( O H )3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr 、AgI 、Fe3+(aq)、碘水钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu2+(aq)、CuSO4 5H2O 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe2+(aq)、FeSO4 7H2O、氯气、 CuCl2(aq)、5、紫： KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇FeCl3溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙：浓溴水8、棕： NO2、浓碘水、溴的CCl4溶液 (红棕色 ) 其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg 10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2） 、石英和水晶（SiO2）11、 酸：醋酸（CH3COOH ） 、 * 水杨酸（COOHOH） 、 *草酸（H2C2O4?2H2O） 、 蚁酸（HCOOH ） 、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH） 、石灰（ Ca(OH)2） 、碱石灰（ NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3） 、绿矾FeSO4 7H2O、重晶石（BaSO4） 、大理石（CaCO3） 、胆矾（CuSO4?5H2O） 、明矾 KAl(SO4)2 12H2O 、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉 C a( C l O )2与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（ CaC2） 、电石气（乙炔） 、氟里昂（氟氯烃） 、福尔马林（HCHO ） 、甘油（丙三醇）、天然橡胶 （聚异戊二烯） 、*四种氨基酸的结构和名称（甘氨酸、谷氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸）第三部分物质结构与性质一、原子结构与性质1、原子的表达式XAZ、平均相对原子质量2、电子层、电子亚层、轨道数、轨道形状和方向机各电子层最多容纳的电子数（区别轨道式和排布式）3、构造原理、1-18 号元素核外电子排布4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。5、元素周期表的结构“ 三短三长一未完，七主七副零IIIV 族”6、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、*第一电离能、* 电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律7、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质8、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、 、H2O、HCl 、NaOH、MgO 、CaCl2、Na2O2、电负性的周期性变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 19 页CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）9、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）10、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论11、常见分子、离子的空间构型：H2O、H2S、NH3、 CH4、*BF3、CO2、乙烯、乙炔和苯正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1 对孤对电子） ；V 型（含 2 对孤对电子）；直线型12、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键13、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响14、氢键对物质溶解性的影响NH3、HF、乙醇易溶于水15、* 相似相溶原理三、晶体结构秘性质16、四种晶体的特点分类及代表物质17、分子晶体（熔沸点低、硬度小）18、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、 *硼、硅、二氧化硅、碳化硅、*氮化硼19、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）20、金属晶体（熔沸点有高有低）21、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）22、相同晶体类型的不同物质的熔沸点等性质的比较方法23、不同晶体类型物质的熔沸点等性质的比较方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页第四部分化学反应原理一、化学反应与能量1、溶解的热效应和常见的吸热反应和放热反应2、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率定义：tcv， 列三项求解（开始、变化、t 时候）12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 19 页14、可逆反应、不可逆反应15、化学平衡态的特征：动、等、定、变16、勒夏特列原理17、影响化学平衡的因素18、化学平衡表达式19、平衡浓度、转化率的计算20、* 等效平衡的计算21、* 化学反应进行的方向：用平衡常数判断反应进行的方向三、水溶液的离子平衡22、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：CH3COOH 、H2CO3、HF、HClO 、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱： NH3 H2O、23、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变24、电离平衡常数并通过电离平衡常数判断酸碱性25、水的电离平衡和水的离子积常数26、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）27、溶液的pH 值 PH= lgc (H+) PH 与溶液的酸碱性PH 的简单计算28、盐类水解可水解的盐：CuSO4、 FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、 NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 等29、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等30、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例31、通过同温同浓度盐溶液的碱性强弱判断对应酸的酸性强弱32、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系33、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（ H2SO4）电池为例34、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 19 页第五部分有机化学基础1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、甲苯（苯的同系物）2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性） 、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应5、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧6、同系物、同分异构体结构和异构体数目的确定7、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取8、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、乙酸丁酯等9、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页第六部分常见化学考点归纳1.常见 20 种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl 、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、 CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、 C2H22.容易写错的20 个字 ：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的 20 中非极性分子气体： H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、*BF3液体： Br2、CCl4、C6H6、 CS2、B3N3H6固体： I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20 个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500左右（2）指示剂的变色范围甲基橙： 3.14.4（红橙黄）酚酞： 8.2 10（无粉红红）（3）浓硫酸浓度：通常为98、 浓盐酸约 36.5 、浓硝酸约63(数值等于其式量！) （4）生理盐水（0.9%NaCl 溶液） 、食醋（ 3%-5%乙酸溶液）、 葡萄糖注射液（6%乙酸溶液）、福尔马林（ 35%-40%甲醛溶液）、医用酒精（ 75 %甲醛溶液）。（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3：1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 19 页（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度 170（7）重金属：密度大于4.5gcm-3 （8）生铁含碳24.3，钢含碳0.032（9）同一周期A 与 A 元素原子序数之差为1、11、25 （10）每一周期元素种类第一周期： 2 第二周期： 8 第三周期： 8 第四周期： 18 第五周期： 18 第六周期： 32 第七周期（未排满） （最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23 种（已发现22 种，未发现元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金属： 8m（ m 1）每一主族（ n）非金属： n2（n1 ）（12）共价键数： C4 N3 O2 H 或 X 1 （13）正四面体键角109 28 P4键角 60（14）离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 （15）通式：烷烃 CnH2n+2烯烃 CnH2n炔烃 CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物 CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度=(2a+d+2-b-e)/2 （16）各种烃基种类甲基 1 乙基 1 丙基 2 丁基 4 戊基 8 （17）单烯烃中碳的质量分数为85.7，有机化合物中H 的质量分数最大为25（18）C60结构：分子中含12 个五边形， 25 个六边形（19）重要公公式c（ 1000 w）/M M=m总/n总M22.4 标（20）重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3KHCO3C7H16 98 H2SO4H3PO478 Na2O2Na2S A l ( O H )346 C2H5OH、NO2、C3H8、HCOOH 44 CO2、CH3CHO、CH3CH2CH3、 N2O 30 HCHO NO C2H65.20 种有色物质黑色： C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色： Na2O2、S、AgI 、AgBr （浅黄）红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（ g） 、Fe(SCN)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页蓝色： C u(O H )2、 CuSO4 5H2O 绿色： C u2( OH )2C O3、CuCl2溶液、 Fe2+6.常见的 20 种电子式H2N2O2Cl2H2O H2O2CO2HCl HClO NH3PCl3CH4CCl4NaOH Na+ - Na2O2Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl +- CaC2Ca2+ 2-CH3OH 7.20 种重要物质的用途（1） O3：漂白剂消毒剂（2） Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药（3） N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（5） Na：制 Na2O2等 冶炼 Ti 等金属电光源NaK 合金作原子反应堆导热剂（6） Al ：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等（7） NaCl：化工原料调味品腌渍食品（8） CO2：灭火剂人工降雨温室肥料（9） NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉（10）AgI ：感光材料人工降雨（11）SO2：漂白剂杀菌消毒（12）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料（13）CaSO4：制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度（14）SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维（15）NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂（16）Al2O3：冶炼铝制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：重要化工原料护肤（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20）乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料H H N N O O Cl Cl H O H H O O H O C O H Cl H N H H H O Cl Cl P Cl Cl H H C H H Cl C Cl Cl Cl O H O O Cl Cl H H N H H Cl C C H H C H H O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页8.20 种常见物质的俗名重晶石 BaSO4 明矾 KAl(SO4) 2 12H2O 蓝矾、胆矾CuSO4 5H20 熟石膏 2CaSO4 H2O 石膏 CaSO4 2H2O 小苏打 NaHCO3 纯碱 Na2CO3 碳铵 NH4HCO3 干冰 CO2* 水玻璃 (泡花碱 ) Na2SiO3氯仿 CHCl3 甘油 CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸 C6H5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH * 草酸 HOOC COOH 硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH 甘氨酸 H2NCH2COOH 9.20 个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2 +2H2O (2) Cl2 + 2NaOH NaCl+NaClO+H2O (3)2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4) C+2H2SO4（浓） CO2 +2SO2 +2H2O(5) Cu+4HNO3（浓） C u( NO3)2+2NO2 +2H2O (6) Cu+4HNO3（浓） C u(N O3)2+2NO2 +2H2O (7) 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu( N O3)2+2NO +4H2O (8) 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2(9) 8Al 3Fe3O49Fe4Al2O3 (10)Al(OH)3 + NaOH 2NaAlO2 + 2H2O (11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 (12)4NH3+5O24NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(14)4F e(O H )2+O2+2H2O4Fe(O H )3(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3 (17)2C2H5OH CH2CH2 +H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (19)CH3CHO+2C u(O H )2CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr 10.实验 5 题I. 化学实验中的先与后20 例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。高温电解催化剂高温高压催化剂催化剂浓硫酸170浓硫酸NaOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 19 页（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。（11）用 H2还原 CuO 时，先通 H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。（14）检验 SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。（15）检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸 )等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等12 分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。（18）配制 Fe2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。几处使用温度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度170，温度计在反应液面下，测反应液温度。（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度5060。化学仪器上的“0”刻度（1）滴定管： “0”刻度在上。（2）量筒：无 “0”刻度。（3）托盘天平： “0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。棉花团在化学实验中的用途（1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。 用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。（2）作载体用浸用 NaOH 溶液的棉花吸收HCl 、HBr 、HI、 H2S、 Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。（3）作阻挡物阻挡气体：制NH3或 HCl 时，由于NH3或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 19 页致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。 阻挡固体： A.用 KMnO4制取 O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。 B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器检查气密性微热法 ：如图甲。 A.把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a， B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管 b 中，这样说明整个装置气密性好。液差法A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。液封法： 如图丁。关闭活塞K 从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。11.常见的 10e-粒子和 18e-粒子10e-粒子： O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子： S2-、 Cl-、Ar 、K+、Ca2+、HCl 、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3OH、C2H6 * 、CH3F、*N2H412.常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K 密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸13.极易溶于水的物质气体： NH3、HF、HCl 、HCHO 液体： CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH 、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14.重要的电极反应式多空隔板K甲乙丙丁a b 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 19 页阳极： 4OH-4e-2H2O+O2 2Cl-2e- Cl2 阴极： Cu2+2e-Cu 2H+2e-H2 负极：H22e-2H+H22e-+2OH- 2H2O 正极： 2H+2e-H2 O2+4e-+2H2O4OH- O2+4e-+4H+4H2O 15.20 个重要的离子方程式（1） Na2O2投入水中： 2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2（2） Na 投入水中： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入CO2：少量： Ca2+2OH-+CO2CaCO3 +H2O；过量： CO2+OH-HCO3-（4）稀 NH4Cl 溶液中滴入NaOH 溶液：混合： NH4+OH-NH3 H2O；共热： NH4+OH-NH3 +H2O （5） NaAlO2溶液中通入CO2: 少量 :2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3 +CO32-;过量 :AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3 +HCO3-（6） H2S气体通入FeCl3溶液中： 2Fe3+H2S2Fe2+S +2H+（7） AlCl3溶液中加入 (NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3 ；2Al3+3CO32-+3H2O 2Al(OH)3 +3CO2Al3+3HCO3-Al(OH)3 +3CO2 （9）乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag +3NH3+H2O （10）FeBr2溶液中通入Cl2：少量： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；过量： 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-（11）稀硝酸与Fe 反应：少量： Fe+4H+NO3-Fe3+NO +2H2O；过量： 3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO +4H2O （12）NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合： AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3 +CO32-（13）NaOH 溶液中滴入AlCl3溶液：少量： 4OH-+Al3+AlO2-+2H2O；后续： 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3（14）Ca(ClO)2溶液中通入 (CO2、SO2) 少量： Ca2+2ClO-+CO2 CaCO3 +2HClO ；过量： ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2OCaSO4 +Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液 : 至中性 :2H+SO42-+Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4至 SO42-完全沉淀 : H+SO42-+Ba2+OH-H2O+BaSO4（16）NaOH 与 Ca(HCO3)2溶液反应：少量： Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3 +CO32-+2H2O 过量： OH-+HCO3-+Ca2+CaCO3 +H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 19 页（17）CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-（18）Al 投入 NaOH 溶液中2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（19）饱和 Na2CO3溶液中通入CO22Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3（20）M g( H CO3)2溶液中滴加C a( O H )2Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-M g(O H )2 +2CaCO3 +2H2O 16.常见的化学工业（1）硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔（2）合成氨工业：N2+3H22NH3（氧化还原反应）设备合成塔（3）硝酸工业：4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO （氧化还原反应）设备氧化炉吸收塔（4）氯碱工业2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 （阴极） +Cl2 （阴极）设备离子交换膜（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （非氧化还原反应）17. 互为官能团异构（1）烯烃与环烷烃（2）炔烃与二烯烃、环烯烃（3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚（4）醛与酮（5）酸与酯（6）氨基酸与硝基化合物（羧基可以拆分为醛基与羟基）18.A+酸水+B A 可能为（1）碱（反应略）（2）碱性氧化物（反应略）（3）单质 S+2H2SO4（浓） 3SO2 +2H2O （4）酸性氧化物SO2+2H2S3S +2H2O （5）酸HCl+HClO Cl2 +H2O H2S+3H2SO4（浓） 4SO2 +4H2O H2O2+H2SO3H2SO4+H2O （6）醇（反应略）19.A+BC+D+H2O（1）非氧化还原反应：NaHSO4+Ba(OH)2 M g( H C O3)2+C a( O H )2（两种沉淀）AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl 碳酸盐 +HCl 等（2）氧化还原反应：单质+H2SO4（浓） 单质 +HNO3SO2（或 H2S）+HNO3Cl2（或 S）+NaOH HCl （浓） +MnO2（或 KClO3、C a( C lO )2等） （3）有机反