2022年上海市17区县高考化学二模试题分类汇编基础理论综合 .pdf

基础理论综合说明：试题摘选自2014 年上海二模试卷四 （2014 年 3 月浦东二模） (12 分) 23. 在含 Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：_、_、 Mg2+和 _。在 NaOH 滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是_。24. 加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。(1) 写出 S原子核外最外层电子排布式_ (2) 每摩尔 COS气体中含电子 _NA( 阿佛加得罗常数) 个。(3) 写出 COS 的电子式。 _ 25. 海水中含量较高的金属元素有Na 、Mg 、Ca 等，地壳中含量最高的Al 、Fe 在海水中的含量却极低，以至 食 盐 提 纯 过 程 一 般 无 需 考 虑 除Fe3+、 Al3+或AlO2-。 为 什 么 海 水 中Al元 素 的 含 量 极 低 ？_ 26. 某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O 4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q0)：_ 27. 一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。(1) 构成原电池负极的材料是_。(2) 操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_。四 (12 分) 23.H+、Al3+Al(OH)3 Na+ (3分) 24.(1)3s23p4 (2)30 (3) (3分) 25. 海水为中性或极弱的碱性，Al3+、AlO2-均不能显量存在 (2分) 26.C(s)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g)-Q (2分) 27(1)铝(2)H2S 五 （2014 年 3 月浦东二模） (12 分) 28. 将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。_ 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - - 29. 在硫酸铝铵 (NH4Al(SO4)2) 溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。_ 30. 石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10 C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：温度( )400 450 500 平衡常数K a 6a 40a (1) 该反应的正反应是_( 吸热、放热 ) 反应。(2) 向 2L 密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应 10s 后测得 H2浓度为 1mol/L ，此 10s 内，以 C8H10表示的平均速率为 _。(3) 能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1 时刻后已经达平衡状态的图示是_。 a b c d (4) 下图表示某温度时将一定量的C4H10( 含少量 H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化( 容器容积可变 ) ，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1t4间 C8H10的浓度变化曲线。五 (12分) 28. Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl- (2e) (3分)29. 3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+3BaSO4+2Al(OH)3 (2 分)30.(1)吸热 (2)0.02mol/(L s) (2分 ) (3)b、d (4) (2分) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 20 页 - - - - - - - - - AA 四、 （2014 年 3 月崇明二模） 阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共 12 分）合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。23Al 原子核外电子占据个纺锤形轨道；Fe 原子核外电子排布式为22626621S 2S 2P 3S 3p 3d 4S ，铁原子核外有种能量不同的电子。24下列事实可用作比较Al 和 Fe 金属性强弱依据的是（）AAl 的导电性、导热性比Fe 更好B3Al (OH)可溶于 NaOH 溶液，3Fe (OH) 不溶于 NaOH 溶液C相同质量的Al 片和 Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al 片产生氢气更多D在野外利用铝热剂焊接铁轨25航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：，其中正极发生的电极反应式为：。26取 a 克 Cu-Al 合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH ，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a 克固体，则合金中 Cu的质量分数为。27Al-Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：。28取适量Al-Mg 合金样品置于烧杯中，加入20mL 1 mol/L的 NaOH 溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是（）AMg作负极， Al 作正极B该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C若把 NaOH中的 H换成 D（ D为重氢），生成的氢气中D与 H物质的量之比为1: 2D若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少23四、 （共 12 分）234 (1分) , 7种 (1分) 24 D (2分 ) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - - 25吸氧腐蚀 (1 分), O2 +2H2O+4e 4OH (1 分)26 0.80 (2分) 27 Al2O3+ 2NaOH 2NaA lO2 +H2O (2分)28 BD (2 分) 五、 （2014 年 3 月崇明二模） 阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共 12 分）我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、 电离平衡、 水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。一定温度下，向1 L 密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应有关物质的量随时间的变化如图所示。2902 min 内的平均反应速率 (HI)v11mol Lmin平衡常数表达式为K。30相同温度下，若开始加入HI (g) 的物质的量是原来的2 倍，则是原来的 2 倍。A平衡常数BHI的平衡浓度C达到平衡的时间D平衡时体系压强31下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的（）A充入少量氨气B降温至0C充入少量硫化氢D加压32常温下，将pH3的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为311.010mol L的氨水 b L ；31 (OH )1.010mol Lc的氨水 c L ；31 (OH )1.010mol Lc的氢氧化钡溶液d L 。则 a、b、c、 d 之间由大到小的关系是：。33常温下，取pH2 的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的 Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“ A”或“ B”) ；设盐酸中加入的Zn 质量为1m ，醋酸溶液中加入的Zn 质量为2m ，则1m2m 。 （选填“”、“”、“”)34某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）A在 A、B间任一点，溶液中一定都有3 (Na ) (CH COO ) (OH ) (H )ccccB在 B点，12.5a，且有3 (Na ) (CH COO ) (OH ) (H )ccccC在 C点：3 (CH COO ) (Na ) (OH ) (H )ccccpH 4 2 A B 时间pH 13 A B C D 7 O a 25 V(CH3COOH)/mL 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - - D在 D点：33 (CH COO ) (CH COOH)2 (Na )ccc五、 （共 12 分）290.1mol/(L min) (1 分) (1 分)30 BD (2分) 31A (2 分 )32 ba=dc (2 分)33 B，KC（每空 1 分）30.d （1 分）31.d （2 分）32._2_Fe3+_16_OH-+_3_Cl2_2_FeO42-+_6_NO3-+ 6Cl- +8H2O 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 20 页 - - - - - - - - - 四、 （2014 年 3 月黄埔二模） （本题共 12 分）沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30 多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6H2O、钠沸石Na2Al2Si3O102H2O和钙沸石CaAl2Si3O103H2O等。完成下列填空：23钠原子核外共有种不同能量的电子，这些电子分占种不同的轨道。24常温下，下列5 种钠盐浓度均为0.1molL-1的溶液，对应的pH如下：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是_。25NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1molL-1的 NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ 。26金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：。27晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是。28钙沸石CaAl2Si3O103H2O改写成氧化物的形式为。四、 （本题共12 分）23. 4 6 （2 分）24. CO32- CN- ClO- HCO3- CH3COO-（2 分）25. c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) （2 分）26. 高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。（3 分）27. 金刚石 金刚砂 晶体硅（1 分）28. CaO Al2O33SiO23H2O （ 2 分）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 20 页 - - - - - - - - - 五、 （2014 年 3 月黄埔二模） （本题共 12 分）氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) + CO(g) 29配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。30该反应的氧化剂是，其还原产物是。31 上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。32该反应的平衡常数表达式为K。升高温度，其平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变”）。33该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是，t引起变化的因素为，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是。五、 （本题共12 分）29. SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) +CO(g) （配平 1 分，标明电子转移方向和数目共1 分）30. 氮气氮化硅（化学式同样给分）（2 分）31. 起点、终点与原图像一致（1 分） ，波峰的高度比原图像低（1 分） 。图示答案略。32. K=c(CO)6/c(N2)2（1 分）减小（ 1 分）33. 增大了氮气的浓度（1 分）加入（使用）了（正）催化剂（1 分）升高温度或缩小容器体积（2 分）6 2 6 高温12e 3 1 高温t4t3vt t2t1v逆v逆t5t6v正v正名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 20 页 - - - - - - - - - 四、 （2014 年 3 月普陀二模） （本题共12 分）硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。请回答下列问题：23、硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为。24、单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以相结合（选填编号）。14 克单晶硅中存在个Si-Si键。a极性键b非极性键c离子键d范德华力25、写出 SiH4在氧气中燃烧的化学方程式：；26、SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是。工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白（CaO?MgO）为原料与硅铁（含硅75% 的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200发生反应：2(CaO?MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 27、常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是_ 。28、若上述反应在容积为a L 的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是（选填编号）。 a 反应物不再转化为生成物 b炉内 Ca2SiO4与 CaO?MgO 的质量比保持不变 c 反应放出的热量不再改变 d单位时间内， n(CaO?MgO)消耗: n(Ca2SiO4)生成= 2 : 1 若 b g 煅白经t min 反应后转化率达50% ，该时段内Mg的生成速率是。四、 （本题共 12分）23、M （1 分） ；3 （1 分）24、b （1 分） ； NA（1 分）25、SiH4 + O2点燃SiO2 + 2H2O（1 分）26、 非金属性 CSi ，它们的气态氢化物的热稳定性CH4SiH4（ 1 分）27、1200时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动。（2 分）28、b、c （2 分） ；(0.5b/96at) mol/(L.min) （2 分）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 20 页 - - - - - - - - - 五、 （2014 年 3 月普陀二模） （本题共12 分）硫、氯及其化合物有广泛的用途。29、工业上通过电解饱和食盐水生产氯气。在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为。30、“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN- 氧化成无毒的物质。用化学符号写出CN- 被氧化后的产物。31、“氯胺（ NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 NH2Cl + HCl ，生成的 NH2Cl 能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氯胺能用于消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）。经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在。已知： NH4+(aq) + 1.5O2(g) NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) + 273 kJ NH4+(aq) + 2O2(g) NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) + 346 kJ NO2-(aq) 被 O2氧化成 NO3-(aq) 的热化学方程式为。A.在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。下图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3。运用上述资料回答：33、通入一定量SO2后，在 B处检测到有新的气体生成。判断B处排出的气体中是否可能有H2S？并说明理由。34、为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近 7 时，应立即停止通入SO2，其原因是。五、 （本题共 12分） 29、2H+2e H2（1分） 30、HCO3-（或者 CO32-） 、 N2（2分）31、 NH2Cl+ H2O NH3 + HClO （2 分） 2NO2- (aq) + O2(g) 2NO3-(aq)+ 146 kJ（2 分） 32、 4：1（2 分）33、可能有H2S，因为由电离常数可知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与 H2SO3反应能生成H2S。或可能没有H2S，因为 S2-还原性较强，能被SO2氧化生成单质硫。 （合理即可，2 分）资料： 25时H2CO3Ki1=4.4 10-7 H2SKi1=1.3 10-7 H2SO3Ki1=1.54 10-2名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 20 页 - - - - - - - - - 34、通入过多SO2会使溶液的pH小于 7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。（1 分，合理给分）四、 （2014 年 3 月长宁二模） （本题共12 分）微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的 KI（含淀粉溶液） 、NaOH 的酚酞（ C20H14O4）试液、FeCl2（含 KSCN ） 溶液各一滴， 在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答23-26 题23. KMnO4中 Mn元素的化合价为：_, Fe 在周期表中的位置是：_。24. 第三周期原子半径最小的原子共有_ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为： _。25. 结合已学知识分析a、 c 处的可能出现的现象：a：_ c：_ 26.b 处可能发生反应的离子方程式：_ 已知溶液中，还原性为HSO3-I-，氧化性为IO3-I2SO42-在含 3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如右图所示请回答 27、 28 两题：27.a 点处的还原产物是：_（填离子符号）；b 点c 点反应的离子方程式是：_ D.当溶液中的I-为 0.5mol 时，加入的KIO3可能是： _ mol 四、 ( 共 12 分 ) 23 +7 第四周期族（2 分） 24. 5 （2 分）25. 溶液变为蓝色红色褪去（或红色变浅）（2 分）26.2Fe2+Cl22Fe3+ +2 Cl- Fe3+ +3SCN-Fe( SCN)3（2 分）27. I- ； IO3-+6H+5I-3H2O+3I2 （2 分） 28. 0.5或 1.1 （2 分）五、 （2014 年 3 月长宁二模） （本题共12 分）BCl3是重要的化工原料，其沸点12。500时，向2L 的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 20 页 - - - - - - - - - 工业制取三氯化硼。29、配平模拟工业制取三氯化硼的反应方程式：B2O3(s) + C(s) + Cl2(g) BCl3 (g) + CO(g) 30、若上述反应转移了0.3mol 电子，则生成了 mol 的 BCl3。31反应至4min 时达到平衡，则下列说法正确的是。A3min 时， CO的消耗速率大于氯气的消耗速率B2min 至 4min 时 BCl3的生成速率比0 至 2min 时的快C反应起始至平衡，气体的密度不断增大D达到平衡后，容器内的压强不再变化32达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3 ，则氯气的转化率将_（填：增大、减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_（填：“吸”、“放”）热反应。33若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的是_ 。A 增大反应容器的体积B将混合气体经冰水浴冷却后，再将气体升温至500循环进入反应容器C加入适当的催化剂D 升高反应体系的温度34、反应起始至3min 时固体质量减少了15.84 克，则氯气的平均反应速率为_。五. （共 12 分）29、1、3、3、2、3（ 2 分 ) 30、0.1 （2 分） 31、 CD （2 分） ；32、不变；吸； （2 分）33、C（2 分） 34、0.075 mol/(Lmin)（ 2 分，单位不写扣1 分） ；四、 （2014 年 3 月闸北二模） （本题共12 分）某离子反应中涉及N2、 H2O、ClO、 H+、NH4+、 Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示23该反应涉及到H、O 、Cl、N四种元素。其中O元素在元素周期表中的位置是，它的原子核外有种能量不同的电子，Cl 原子最外层上有种运动状态不同的电子。24该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，每生成1mol 还原产物，转移电子 mol ，反应后溶液的 pH（填“增大”、“减小”、“不变”）25由这四种元素中任意3 种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因26请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强：_ 。四、填空题1（本题共12 分）23第二周期A族、 3、 7（各 1 分，共 3 分） 242:3 、2、减小（各1 分，共 3 分）25 （共 4 分）NH4Cl 或 NH4NO3（1 分）酸性（1 分） NH4+ H2O NH3H2O + H+（2 分）263 Cl2+8NH36 NH4Cl +N2或 3 Cl2+2NH36 HCl +N2（合理即可） （2 分）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 20 页 - - - - - - - - - 五、 （2014 年 3 月闸北二模） （本题共12 分）以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：27草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) 此反应的平衡常数表达式K=_ 将不同量的CO(g)和 H2O(g) 分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g) ，得到三组数据（见下表）。实验组温度/ 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO21 650 2 4 1.6 5 2 900 1 2 0.4 3 3 900 1 2 0.4 1 28实验 1达平衡时， CO(g)的浓度为mol/L 。29实验 3跟实验 2 相比，改变的条件可能是（答出一种情况即可）。草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸。常温下，向10mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入 0.1 mol/L KOH溶液，所得滴定曲线如右图所示。30在草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH+OH- 、 HC2O4-H+C2O42- 和_ 31B点时，该溶液中H+、 OH-、K+、HC2O4的浓度大小关系为：_ 32若向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）ac(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) bc(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) cc(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) dc(K+) c(Na+) 五、填空题2（本题共12 分）27K= （2 分）C(HOCH2-CH2OH) C(CH3OH)2C(CH3OOC-COOCH3) C(H2)4水蒸气高温焦炭CO 草酸二甲酯氧化偶联催化还原乙二醇名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 20 页 - - - - - - - - - 28 1.2 （ 2分） 29 使用了催化剂或加大了压强（2 分）30HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-（2 分） 31 c(K+)c(HC2O4c(H+)c(OH-) （2 分）32a、 d （各 1 分，共 2分）四、 （2014 年 3 月静安二模） （本题共12 分）磷和砷是同主族的非金属元素。23砷（ As）元素位于元素周期表第列；As 原子能量最高的的3 个轨道在空间相互；1 个黄砷（ As4）分子中含有个AsAs 键，键角度。24黑磷的结构与石墨相似。最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于（选填编号）。a. 离子晶体 b. 原子晶体 c. 分子晶体 d. 其它类型25与硫元素的相关性质比，以下不能说明 P的非金属性比S弱的是（选填编号） 。a. 磷难以与氢气直接化合 b. 白磷易自燃 c. PH的键能更小 d. H3PO4酸性更弱26次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和 H2PO2，在酸性条件下发生以下镀镍反应： Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ （ 1）请配平上述化学方程式。（ 2）上述反应中，若生成1 mol H2PO3，反应中转移电子的物质的量为。27NaH2PO4、 Na2HPO4和 Na3PO4可通过H3PO4与 NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数( 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数) 与 pH 的关系如图所示。（1） pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_ 。（2）为获得尽可能纯的NaH2PO4， pH应控制在。四、 （本题共12 分）2315；垂直； 6；60（共 4 分，各 1 分）24d. （1 分）25b（1 分，多选不给分）26 （ 1）Ni2+ + H2PO2+ 1H2O Ni+1H2PO3+ 2 H+（2 分） （ 2）2mol（1 分）27 （ 1）HPO42H2PO4 （1 分） ；（2）45.5 （介于此区间内的任意值或区间均可）（2 分）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 20 页 - - - - - - - - - 甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3 溶液的吸收池分解池合成塔（2105Pa、300、铬锌触媒）五、 （2014 年 3 月静安二模） （本题共12 分）最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中，然后再用高温水气分解出 CO2，经与 H2化合后转变为甲醇燃料。28在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是；不用KOH溶液的理由是。29在合成塔中，每44g CO2与足量 H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式；转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有。30请评述合成时选择2105Pa的理由。31BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s)Ba2+ CO32（ 1）写出平衡常数表达式；（ 2）用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用 Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25时， BaCO3的溶解平衡常数K=2.5810 9，而 CaCO3的溶解平衡常数K=4.96109；原因之二是_ 。32某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+ 6CO2+ 17H2O 2Na+ 2Ca2+ 5HCO3+ 4H4SiO4+ 3Al2SiO5(OH)4该同学判断的角度是。 33甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+ 6H2O 该电池负极的电极反应式为： CH3OH 6e+ 8OHCO32+ 6H2O 则正极的电极反应式为：。五、 （本题共12 分）28富集 CO2（1 分） ；生成的 K2CO3难分解产生CO2（1 分）29CO2（ g）+3H2（ g） CH3OH （g）+H2O（g）+49.5kJ （2 分） ； 水蒸气（ 1 分）30适当加压有利于提高反应速率和原料利用率（2 分） ，但压强太高增大成本（1 分） 。31 K= c(Ba2)c(CO32) （1 分） ；BaCO3的式量大，相对误差小（1 分）32未配平两边电荷数（1 分）33 O2+ 2H2O+ 4e 4 OH-（1 分）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页，共 20 页 - - - - - - - - - 四、 （2014 年 3 月闵行二模） ( 本题共 12 分) 氮元素广泛存在于自然界中, 对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。23氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。 PH3分子的空间构型为，是分子。（填极性或非极性）24氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）aNH3比 PH3稳定性强b硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性c氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合d氮气常温是气体，磷单质是固体亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。 25亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：_Cr2O72 + _NO2+_ _Cr3+ + _NO3+_ 26上题反应中每消耗0.6mol NO2，转移电子数为_。27、氮氧化物（ NO和 NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成 CO2，9.2gNO2和 Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol ，则反应的离子方程式为。四 （共 12 分）23 （ 4 分） 32 三角锥形极性24 （ 2 分） a c 25 （ 2 分） Cr2O72 + 3NO2 + 8H+2Cr3+ + 3NO3 + 4H2O 26 （ 2 分） 1.2NA27(2 分 ) 2NO2+CO32 NO2+NO3+CO2名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 17 页，共 20 页 - - - - - - - - - 五、 （2014 年 3 月闵行二模） ( 本题共 12 分) 工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g)+Q (Q 0) ，将 SO2转化为SO3，尾气SO2可用 NaOH 溶液进行吸收。请回答下列问题：28写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；29一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和 1molO2发生反应，下列说法中，正确的是( 填编号) 。a若反应速率 正(O2)=2 逆(SO3) ，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态b保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快c平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大d平衡后升高温度，平衡常数K增大将一定量的SO2(g) 和 O2(g) 分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验编号温度/ 起始量 /mol 平衡量 /mol 达 到 平 衡 所 需时间 /min SO2O2SO2O21 T14 2 x 0.8 6 2 T24 2 0.4 y t 30实验 1从开始到反应达到化学平衡时， (SO2) 表示的反应速率为；T1T2 ( 选填“ ”、“ ”或“ =”) ，理由是_ 。尾气 SO2用 NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为 8，完成下列问题：31该溶液中c(Na+) 与 c(OH) 之比为。该溶液中c(OH)= c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。32如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ( 用编号排序) ANa2SO3B Ba(NO3)2 CNa2S D酸性 KMnO4 五. （共 12 分）28 （ 1 分） K=SO32/(SO22O2) 29 （ 1 分） c 30 （ 2 分） 0.2mol/(L min) （2 分）；反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低31 （ 2 分） 2105 ；（2 分） c(HSO3)+2c(H2SO3) 32 （ 2 分） BC = D A 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 18 页，共 20 页 - - - - - - - - - 四、 （2014 年 3 月徐汇二模） （本题 12 分）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。23写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于_（选填“极性”、“非极性”）分子。24下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4 b酸性： H2SO3 H2CO3cCS2中碳元素为 +4 价，硫元素为-2 价25羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式_，负极的反应产物为_（填化学式） 。为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S 26已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K_，反应速率 _（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。27若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内气体密度保持不变 b容器内温度保持不变cc(H2) = c(H2S) d(H2)正 = (H2S)正28已知该反应的平衡常数很大，说明_。【参考答案】四、 （本题 12 分）23COS，极性（各1 分，共 2 分）24a c （2 分）25H2S + 2e H2+S2-（或 2H+ + 2e H2） (2 分） FeS （ 1 分）26减小，增大（各1 分，共 2 分）27b （2 分）28正反应进行程度很大（1 分。其他合理答案也给分）。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - -