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2022年高考化学知识点 化学要记的细微环节特殊多，而对于一种元素又要驾驭它的多种相关物质，学问点显得杂而碎。2022年高考化学学问点有哪些你知道吗?一起来看看2022年高考化学学问点，欢迎查阅! 高考化学学问点 一、氧化还原相关概念和应用 (1)借用熟识的H2还原CuO来相识5对相应概念 (2)氧化性、还原性的相互比较 (3)氧化还原方程式的书写及配平 (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应) (5)一些特别价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32?C的氧化还原反应 (6)电化学中的氧化还原反应 二、物质结构、元素周期表的相识 (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 (2)同周期、同主族原子的半径大小比较 (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 (4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位构性”。 三、熟识阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。 四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系) 五、离子的鉴别、离子共存 (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存 (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存 (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 (5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等 六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 (1)善用微粒的守恒推断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡) (2)电荷守恒中的多价态离子处理 七、pH值的计算 (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程 (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH?C计算再换算) 八、化学反应速率、化学平衡 (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 (2)理顺“反应速率”的“变更”与“平衡移动”的“辩证关系” (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 (4)利用等效平衡”观点来解题 九、电化学 (1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置 (2)能写出各电极的电极反应方程式。 (3)了解常见离子的电化学放电依次。 (4)能精确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 十、盐类的水解 (1)盐类能发生水解的缘由。 (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。 (3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。 (4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。 (5)能发生完全双水解的离子反应方程式。 十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物 (1)简单在无机推断题中出现，留意上述元素的特征反应 (2)留意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点 (3)有关Al的化合物中则熟识其两性反应(定性、定量关系)。 (4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。 (5)物质间三角转化关系。 十二、有机物的聚合及单体的推断 (1)依据高分子的链节特点精确推断加聚反应或缩聚反应归属 (2)熟识含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属 (3)熟识含(COOH、OH)、(COOH、NH2)之间的缩聚反应 十三、同分异构体的书写 (1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构依次一个不漏的找齐 (2)本内容最应当做的是作答后，能主动进行肯定的检验 十四、有机物的燃烧 (1)能写出有机物燃烧的通式 (2)燃烧最可能获得的是C和H关系 十五、完成有机反应的化学方程式 (1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式 (2)留意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”) (1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟识有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。 (2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。 (3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。 十七、化学试验装置与基本操作 (1)常见物质的分别、提纯和鉴别。 (2)常见气体的制备方法。 (3)试验设计和试验评价。 十八化学计算 (1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟识有关混合物计算的一般方式(含探讨的切入点)，留意单位与计算的规范。 (2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的示意和详细计算时的优势。 化学计算中的奇妙方法小结 得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。 中学化学常考学问点 1、驾驭一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素起先，如第一周期是从氢元素起先。 5、B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不肯定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7、AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气干脆化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不肯定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不肯定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。 最新高考化学学问点 一、化学平衡常数 (一)定义：在肯定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K (二)运用化学平衡常数K应留意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是改变的浓度，不是起始浓度也不是物质的.量。 2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。 (三)化学平衡常数K的应用： 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标记。 K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K105时，该反应就进行得基本完全了。 2、可以利用K值做标准，推断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。 (Q：浓度积) QK:反应向正反应方向进行; Q=K:反应处于平衡状态 ; QK:反应向逆反应方向进行 3、利用K值可推断反应的热效应 若温度上升，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度上升，K值减小，则正反应为放热反应 二、等效平衡 1、概念：在肯定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入状况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 2、分类 (1)定温，定容条件下的等效平衡 第一类：对于反应前后气体分子数变更的可逆反应：必需要保证化学计量数之比与原来相同;同时必需保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。 其次类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。 (2)定温，定压的等效平衡 2022年高考化学学问点第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页