2022年水的电离-盐类的水解 .pdf

一、强电解质和弱电解质注意 ：化合物不是电解质即为非电解质难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如： BaSO4难溶， 但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。 二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡概念：一定条件温度、浓度下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。3.影响电离平衡的因素 1决定性因素 弱电解质的本性。 2外因：溶液浓度 同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。温度 由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高， 电离度增大。假设不指明温度，一般指25。其它因素 如改变 pH值等。 3多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、 K3 分别表示。如：磷酸的三个K值， K1K2K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。 因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可。多元弱碱 的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如： Cu(OH)2Cu2+2OH5.电离方程式的书写强电解质电离用“ =”，弱电解质电离用“” 。6.溶液的导电性与电解质强弱的关系三、 水的电离和溶液的PH值1.水是极弱的电解质，原因能发生自电离H2O+H2OH3O+OH简写成 H2OH+OH，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响2.水的离子积 纯水及电解质稀溶液中c1mol L1有 c(OH) c(H+)=Kw， Kw只受温度影响，常温时25Kw=1 1014，温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大， 100，Kw=1 10123.强酸强碱 、弱酸弱碱加水稀释后的pH的计算1强酸 pH=a，加水稀释 10n倍，则 pH= a + n 2弱酸 pH=a，加水稀释 10n倍，则 pH bn 5酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的 pH不能 7，碱的 pH不能 C(OH)的操作是A将水加热煮沸B向水中投入一小块金属钠C向水中通 CO2 D向水中通 NH3 E向水中加入明矾晶体F向水中加入 NaHCO3固体G向水中加 NaHSO4固体答案 :E 例 5：某温度下纯水中C(H+) = 2107 mol/L ，则此时溶液中的C(OH) = 假设温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5106 mol/L ，则此时溶液中的C(OH) = 此溶液中水电离产生的c (H+)，水电离产生的C(OH) = 答案 ：2 107 mol/L 8 109mol/L 8 109mol/L 8 109mol/L 【变式训练 9】 室温下， 在pH=12的某溶液中， 由水电离的 c(OH)为( ) A1.0 107 mol/L B1.0 106 mol/L C1.0 102 mol/L D1.0 1012 mol/L 答案 ：B 【变式训练 10】 以下对常温时pH为9的KOH 溶液与 pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的C(H+)的比较中，正确的选项是A两者相等是后者的 5倍C后者是前者的104倍D无法比较答案 ：C 例 6：室温时以下混合溶液的pH一定小于 7的是A.pH=3 的盐酸和 pH11的氨水等体积混合B.pH=3 的盐酸和 pH 11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3 的醋酸和 pH 11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3 的硫酸和 pH11的氨水等体积混合答案 ：C 例7：有 Na2CO3溶液、 CH3COONa溶液、 NaOH溶液各 25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，以下说法正确的选项是( ) A. 三种溶液 pH的大小顺序是B. 假设将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 假设分别加入盐酸后，pH最大的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页D. 假设三种溶液的pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是答案：C 【变式训练 13】某酸性溶液中只有Na、COOCH3、H、OH四种离子。则以下描述正确的选项是A该溶液由 pH=3的CH3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH ，溶液中离子浓度为c(COOCH3)c(Na)c(OH) c(H) D加入适量氨水，c(COOCH3)一定大于 c(Na)、c(4NH)之和答案 ：A 【变式训练 16】向三份3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体忽略溶液体积变化 ，则CH3COO-浓度的变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大答案 ：A 例 9：将以下物质置于1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A.KCl B.Mg(OH)22CO34答案 ：C 【变式训练 17】以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是A0.1 mol L1 HCOOH 溶液中： c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O的溶液中： c(SO24) c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 mol L1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO23)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na)c(HX) c(X)c(H+)c(OH) 答案 ：C、D 【变式训练 18】的 NaOH溶液，通入 448mLS.T.P.H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的选项是AcNa+ cHS cOH)cH2S)cS2)cH+) BcNa+)+ cH+)= cHS)cS2) cOH) CcNa+ cH2S cHS cS2- cOHDcS2 cOH cH+ cH2S答案 ：D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页以下过程或现象与盐类水解无关的是( ) A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味答案： B 例11：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液酚酞作指示剂 。以下情况会使测定结果偏高的是酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数答案及解析 ：使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低。使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。是盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低2. 08年天津理综 9醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCOOCH3，以下表达不正确的选项是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(COOCH3) B的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小C CH3COOH 溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下 pH 2的CH3COOH 溶液与 pH 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7 答案 ：B 3.08上海卷某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则以下描述正确的选项是( ) A该溶液由 pH3的CH3COOH 与pH11的 NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(COOCH3)c(Na) c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(COOCH3)一定大于 c(Na)、c(4NH)之和精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页答案 ：A mol L的CH3COONa溶液和 L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是AcCOOCH3 cCH3COOHBcNa+cH =cCOOCH3+cClCcCOOCH3+cHcClDcCOOCH3 +cCH3COOH=cNa答案 ：D 7向 10mL pH=12 的某碱溶液中加入10mL pH=2 的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( ) A弱碱B一元强碱C多元强碱D任何碱答案 ：A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页