2012年高考上海化学试卷解析（精析word版）-教师版.doc

【试卷总评】2012年上海高考化学卷，重点化学试题立足基础，注重能力考查。试卷坚持对化学基础知识和基本技能的考查，所涉及的化学基本概念、基础理论、元素化合物、有机化合物、化学实验、化学计算等内容，注重基础知识与学科能力的有机结合，涉及环境监测、绿色化学、能源和能量和新材料等相关背景，注重化学与社会热点、工农业生产、科技新成就和日常生活等问题相结合，力图使试题有较好的区分度，以及从文字、图表等情景资料中获取信息的化学思维能力的考查。试卷难度适中，注重梯度分布，贴近考生平时的学习和训练，有利于正常水平的发挥。【试题解析】一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入颗粒物2下列关于化石燃料的加工说法正确的是A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、攥焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的直要途径【答案】C【解析】石油裂化的目的是得到液体轻质燃料，A错；石油的分馏是物理变化；煤的气化是物理变化。【考点定位】本题考查煤、石油的综合利用。3氮氧化铝(AION)属原于晶体，是一种超强透明材料下列描述错误的是AAlON和石英的化学键类型相同 BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同 DAlON和Al2O3晶体类型相同4PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比NH键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高【答案】C【解析】从上到下，同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱，对应的化学键越来越强，沸点越来越低，C错。【考点定位】本题考查分子的构型及化学键键参数与分子性质的关系。5和氢硫酸反应不能产生沉淀的是APb(NO3)2溶液 BNa2S溶液 CCuSO4溶液 DH2SO3溶液二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选顶)6元素周期衣中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是2090CBi原于6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子7水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液【答案】D【解析】NaHSO4电离生成的H能抑制水的电离；KF中电离生成的F能水解生成弱电解质HF而促进水的电离；KAl(SO4)2电离出的Al3能水解生成Al(OH)3而促进水的电离。【考点定位】本题考查电离平衡的影响因素。8过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液【答案】A【解析】由于酸性强弱顺序为：H2CO3C6H5OHHCO3 ，故A项符合题意；B、C两项反应生成C7H4O3Na；D项不发生反应。【考点定位】本题考查有机物的性质。9工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CC(g)+H2(g)1314 kJ下列判断正确的是A反应物能量总和大于生成物能最总和BCO(g)+H2(g)C(s)+ H2O(l)+1314 kJC水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收l314 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收1314 kJ热量【答案】C【解析】该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B项的热化学方程式中的水的状态应为液态；D项中1体积应是1 mol。【考点定位】本题考查热化学方程式的判断。10用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取2000 mL进行滴定11工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为A B C D【答案】D【解析】氨气的催化氧化的反应为：4NH35O24NO6H2O，标准状况下VL氨气转移的电子数为5NAnmol，NA。【考点定位】本题考查化学计算。12下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含乙醇杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A在接触室中使用铁粉作催化剂B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率D该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】A【解析】硫酸工业生产中的铁触媒的主要成分是Fe3O4，而不是铁粉，A错。【考点定位】本题考查硫酸工业。14右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H=Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电板B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C来源:学科网d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2>Cl【答案】D 【解析】A项，由实验现象不能说明氧化性：Br2I2；B项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；C项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。【考点定位】本题考查氯气的性质。16实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氮气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置17将l00mLl molL的Na2CO3溶液等分为两份其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32 )的变化分别是A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小【答案】B 【解析】加入少量醋酸发生的反应为HCO3 CH3COOH=CH3COOH2OCO2，加入少量Ba(OH)2发生的反应为Ba22OH2HCO3 =BaCO3CO32 2H2O，故答案选B。【考点定位】本题考查NaHCO3的性质。三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题存一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不绐分)18(2012上海高考)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合汶中加入某些物质，下列判断正确的是A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B，加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小19含有下列各组离子的溶汶中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO3 BBa2、Cl、Al3、HCNa、NH4 、I、HS DNa+、Ca2、K、Cl【答案】BD【解析】SO2具有还原性，能与A项中的NO3 (H)发生氧化还原反应；SO2能与HS水解生成的H2S发生反应SO22H2S=3S2H2O。【考点定位】本题考查离子共存。20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D每转移l2 mol电子，有02mo!硫被氧化【答案】AD【解析】CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2被还原，反应中CuFeS2是氧化剂，每生成1 mol Cu2S，同时生成1 mol SO2，因此也只有1 mol硫被氧化。【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算与判断。21常温下a moVL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等体积混合下列判断一定错误的是A，若c(OH)>c(H)，a=b B若c(K)>c(CH3COO)，a>bC若c(OH)= c(H)，a>b D若c(K)< c(CH3COO)，a<b22PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO DPbO2、Pb3O4、PbO四、(本题共8分)2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空；2310Be和9Be 。a是同一种原子c具有相同的化学性质b具有相同的中子数d具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。24Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式。25Be研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。a比较这两种元紊的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用26，目前还有一种测量方洼叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式是 。【答案】23cd；分子24BeCl22H2OBe(OH)22HCl25bc26S2Cl；五、(本题共8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。答案：解析：28已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。【解析】 (1)根据氧化还原反应中得失得失守恒，2 mol HNO3生成1 mol NO和1 mol NO2转移电子为4 mol，而1 mol Se生成SeO2转移的电子数是4 mol，因此化学方程式中HNO3的系数为2，而Se、NO、NO2、SeO2系数是1，另外配平H元素即可得到正确的化学方程式。(2)根据同一个化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一个化学方程式可知氧化性H2SO4(浓)SeO2，由第二个化学方程式可知氧化性SeO2SO2，故氧化性大小H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)可以采用化合价升降法配平，即Se元素化合价由4降低为0，化合价变化单位为4，而I元素化合价由1价升高至0价，升高单位为1，根据升降相等，KI系数应该为4，故I2系数为2，然后配平其他元素原子即可；该反应中KI中的I元素失电子，而SeO2得电子。(4)根据配平后的化学方程式与化学方程式可得关系式：SeO2 4Na2S2O4故样品中的SeO2质量为m=02000 mol/L0025 L111 g/mol。即样品中SeO2质量分数为=0925。六、(本题共8分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 完成下列填空：答案：解析：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率_ mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=_32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_m/n（填“>”、“=”或“<”)。【答案】31002；32bd33ac34七、(本题共12分)碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下： 步骤一：废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.4 molL的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空：35写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。36上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_(填写化学式)。37步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。38步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。39影响产品产量的主要因素有_。40若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。【答案】35Cu4H2NO3 Cu22NO22H2O36吸收氮氧化物(合理即给分)；NaNO3、NaNO237烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠38取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32 39温度、pH40092八、(本题共12分)碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：41二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。42含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为_。43粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为： 粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调pH；加入_；过滤；灼烧，冷却，称重。44上述步骤中所加入的试剂为_、_。45上述步骤中加盐酸调pH的目的是_。46为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)； 若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。 该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。【解析】41开始时氨水过量，所以先生成碳酸铵。九、(本题共8分)氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。完成下列填空：47A的名称是_ 反应的反应类型是_48写出反应的化学反应方程式。49为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。鉴别这两个环状化合物的试剂为_。50以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线： 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。【答案】471，3-丁二烯；加聚4849；溴水(或高锰酸钾溶液，合理即给分)50十、(本题共12分)据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。 完成下列填空：51写出反应类型。 反应_ 反应_52写出结构简式。A_ E_53写出反应的化学方程式。54B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。 试剂(酚酞除外)_ 现象_55写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。56反应、反应的先后次序不能颠倒，解释原因。【答案】51还原 取代525354银氨溶液，有银镜出现(或新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成)55以上结构中的任意两种。(合理即给分)56B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。【解析】51根据DE的反应条件可知该反应是还原反应。反应则为羧基上的羟基被取代的反应。52解析：根据M的结构简式逆推E的结构简式为：，D为，C为，B为，则A为。53反应是硝化反应，在分子内引入硝基：。54能发生碱性水解的B中应含有酯基，根据分子内含有的碳原子总数为7，分子式为C7H6O3，可知应为甲酸酯类，甲酸酯类含有醛基的结构，检验醛基可用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液。55C的分子式为C8H8O3，符合条件的同分异构体有：。56B中含有酚羟基，若先硝化则会被硝酸氧化而降低M的产率。【考点定位】本题考查有机物的推断与判断。十一、(本题共16分) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：57叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。58钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：来源:Zxxk.Com 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O来源:学科网己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。【答案】577858(1)c(OH)=1000=075(mol/L)(2)设上述合金中含amol钠、bmol钾ab0075223a39b505 a0050 mol b010 mol该钠钾合金化学式为NaK259溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：1524=3(mol)112 L二氧化碳得物质的量：5 mol，n(A l(OH)3)：n(Na2CO3)=(53)2=4：560由氯化钠质量推算，氢氧化钢样品厚乐质量为M1(氢氧化钠)=240=40 g/molM2(氢氧化钠)=240=58 g/molM3(氢氧化钠)=348=58 g/mol结论：实验所取氢氧化钠样品是NaOH；实验和实验所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O。来源:Zxxk.Com来源:学。科。网Z。X。X。K