2022年化学方程式中“过量”“少量”问题大总结.docx

2022年化学方程式中，“过量”“少量”问题大总结 中学化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比确定了会得到什么样的生成物，信任这些肯定困扰了很大一部分同学。所以今就来给大家整理了中学全部这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，抓紧保藏共享起来吧! NaOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量， 先出现白色沉淀，后沉淀消逝。其离子反应分步写： (1)Al3+3OH-=Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量， 边滴边振荡，起先时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写： (1)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液， 其离子反应一步完成：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液， 其离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中渐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中渐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中渐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中渐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中渐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ 5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为： (1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 HCL 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： (1)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写： (1)AlO2-+4H+=Al3+2H2O(2)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3↓ 若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+=Al3+2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H+H2O=Al(OH)3↓ 2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： (1)CO32-+H+=HCO3-(2)HCO3-+H+=CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体， 其离子反应一步完成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3- CO2 1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 (1)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 (1)2OH-+CO2=CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2=HCO3- 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O 3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使CO32-达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使CO32-较小而无CaCO3沉淀生成。 澄清石灰水 1、向足量的NaHCO3溶液中渐渐滴入澄清石灰水 化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32- 若向足量的澄清石灰水中渐渐滴入NaHCO3溶液 化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH 离子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3↓+OH-或 HCO3-+Ca2+OH=H2O+CaCO3↓ 2、小苏打与澄清石灰水 在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 反滴时则为：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3↓+H2O 3、澄清石灰水与磷酸二氢钠 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 反滴时则为： 先发生：Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O 后发生：Ca2+OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O Ba(OH)2 1、氢氧化钡与磷酸 在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀： 3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O 在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象： OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O 2、向NaHSO4溶液中渐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4↓+NaOH 离子方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4↓+H2O 若向NaHSO4溶液中渐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4 离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42- 或2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 若在中性溶液中接着滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 3、向明矾溶液中渐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 若向Ba(OH)2溶液中渐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时， 发生下列反应。 化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4 离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 4、氢氧化钡与硫酸氢钠 当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时： 2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42- 接着滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合： Ba2+SO42-=BaSO4↓ 当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4↓+H2O 卤族 1、氯化铜和氨水 在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 2、苯酚与溴水 在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，马上出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。 在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。 3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种状况，分别探讨如下： a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式:FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应： 化学方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 4、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种状况，分别探讨如下： 因I-Fe2+(还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。 a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应; 化学方程式:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2↓ b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式:FeI2+Cl2=FeCl2+I2↓ 离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2↓ c、当n(FeI2):n(Cl2)=4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应： 化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2↓ 离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2↓ 氨水 1、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止 离子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O 2、在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消逝，所得溶液为银氨溶液。 (1)Ag+NH3H2O=AgOH↓+NH4+(2)AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 3、在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀： Ag+NH3H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O 其他 1、三氯化铁与硫化钠 在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：2Fe3+S2-=2Fe2+S↓ 在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3+3S2-=2FeS↓+S↓ 2、向足量的NaHSO4溶液中渐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4 离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓ 若向足量的Ba(HCO3)2溶液中渐渐滴入NaHSO4溶液 化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3 离子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2↑+BaSO4↓ 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页