2022年中学化学《化学实验》迎考部分 .pdf

优秀学习资料欢迎下载中学化学化学实验迎考部分选择题1.烟道气的主要成分是CO2CO N2O2，为了测定各组分气体的百分含量， 且除去有害气体，可用不同化学试剂按一定顺序吸收，在同温同压下量出吸收前后的气体体积变化 (气体带出的水蒸气忽略不计)：工业上吸收O2可用 1，2，3苯三酚的碱溶液：4C6H3(OK)3+O22(KO)3C6H2C6H2(OK)3+2H2O 吸收 CO 用 Cu2Cl2的氨水溶液：Cu2Cl2+2CO+2H2O = Cu2Cl22CO2 H2O Cu2Cl22CO 2 H2O+4NH3 = 2NH4Cl+(NH4)2C2O4+2Cu 为了防止亚铜离子氧化，在 Cu2Cl2的氨水溶液中放入一些铜丝，吸收 CO2用 KOH 溶液，则吸收并测定四种气体体积的顺序是-(A) A.B.C.D.提示：因为吸收液都呈碱性，所以CO2必须最先吸收，以避免它被后面的碱性溶液吸收；而N2由于不与这些试剂反应，所以放在最后吸收；问题集中在与的次序上，我们可判断如下：因为CO 依靠 Cu2Cl2的氨水溶液吸收，而它又是易被氧化的，所以，当混有 O2的 CO 通过该溶液时，难免有一部分Cu2Cl2被氧化，故要求在吸收CO 之前，应先把氧气吸收掉。2.测定水溶液PH 值的 PH 计上，都设有一个温度补偿钮，以消除因温度变化而引起的误差；一次，某学生在测定溶液的PH 值时，忘记了调整补偿旋钮，当时室温是15，而温度补偿旋钮则处于25的位置上，在这种情况下，该学生测出的PH 值-(D) A.偏小B.偏大C.无偏差D.不一定提示：类似于将PH 试纸用蒸馏水润湿对所测PH 值的影响3.我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：态 态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。 在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是 -(B) A.粉碎后直接使用B.加热至高温 (1200)后，用水冷却，粉碎使用C.加热至高温 (1200)后，自然冷却，粉碎使用D.加热至高温 (1200)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用提示：A 与 D 可直接排除。 B 与 C 比较， B 用水冷却，冷却较果好，冷却所需时间少，由态向态的转化可能性较小，使得在这种情况下得到的磷块岩肥中含有更多的易被作物吸收的态磷酸钙4.化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，将溶液逐渐滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应：Ag+2S2O32- = Ag(S2O3)23-3Ag+Ag(S2O3)23- =2Ag2S2O3Ag2S2O3+H2O = Ag2S +H2SO4对于 S2O32-的鉴定，下列叙述不正确的是-(A) A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载B.该鉴定只能在中性溶液中进行C.AgNO3必须过量D. S2- 对鉴定有干扰5.按下图装置，待续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝， c 处得到液体，则 X 气体可能是 -(D) A.H2B.CO 和 H2C.NH3D.CH3CH2OH(气) 6.下列实验及结论正确的是-(D) A.向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中有氯离子B.将溶液加热，通过检验是否有氨气放出来判断溶液中是否含有铵根离子C.向溶液中加入稀盐酸有气体放出，则溶液中有碳酸根离子或碳酸氢根离子D.向溶液中先加入稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则溶液中有硫酸根离子提示：A 项中有 AgOH 沉淀干扰。7.托盘天平的两边放置等质量的烧杯分别盛放等质量的MgCl2和 FeCl2溶液，然后两烧杯中分别加入等质量的NaOH 溶液， 1 小时后托盘天平-(B) A.指针仍保持平衡位置B.指针偏向FeCl2溶液一边C.指针偏向MgCl2溶液一边D.由于 MgCl2、FeCl2的物质量未定，故无法确定提示：生成的氢氧化亚铁吸收空气中的氧气形成氢氧化铁沉淀8.实验中需用2.0 摩/升的 Na2CO3溶液 950 毫升，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为-(A) A.1000 毫升， 212 克B.950 毫升， 201.4 克C.100 毫升， 21.2 克D.500 毫升， 100.7 克提示： 没有 950 毫升规格的容量瓶，只能先配制1000 毫升溶液， 然后再取 950 毫升。9.下列操作或使用正确的是-(AD) A.用碳酸钠的饱和溶液分离乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸B.将白磷放在二硫化碳中保存，将液溴放在盛有少量不的磨口瓶中保存C.开启未使用的浓氨水(新瓶 )时，应先充分振荡使氨气溶于水再开启瓶塞D.蒸发皿既可用于蒸发和浓缩稀溶液，又可用于干炒吸潮了的固体E.瓷坩埚既可用于灼烧各种钠的化合物，亦可用于结晶水合物的含量测定10.用 0.01 摩/升 H2SO4滴定 0.01 摩/升 NaOH 溶液，中和后加水至100 毫升。若时终点判断有误差： 多加了 1 滴 H2SO4少加了1滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05 毫升 )，则和 H+之比的值是 -(D) A.10 B.50 C.5103D.110411. 实验室中常用的铬酸洗液是由下列哪一组试剂配制的-D A、K2CrO4与浓 HNO3B、K2Cr2O7与浓 HNO3C、 K2CrO4与浓 H2SO4D、K2Cr2O7与浓 H2SO412. 对以下实验的描述，正确的是-AD 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载A、 用盛满 NO2气体的烧瓶倒置在喷泉实验的装置上，烧瓶中盛有足量的NaOH 溶液，当完成喷泉试验时，溶液能充满烧瓶B、用变色硅胶来干燥气体时，硅胶将由粉红色变为蓝色C、用玻璃棒蘸有Na2HPO4溶液滴在PH 试纸上，用比色卡测得PH 值约为 5 D、用火柴燃烧织物中的纱头，可以区分真丝、人造丝、合成丝和玻璃丝填空题1.为制取纯净的气体A 可用下图所示的装置，生成A 的速度可通过滴液的速度控制，图中 B、C、D 均为液体，且为下列试剂中某一种：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氢硫酸溶液、饱和石灰水请回答： A、B、C、D、E 各是什么物质? 【答】 ： A 是氯化氢气体，B 是浓盐酸， C、D、E 均是浓硫酸2.实验室用氨气还原氧化铜的办法测定铜的近似相对原子量，反应的化学方程式为：，试回答：(1)如果选用反应物CuO 和生成物H2O 质量 (mH2O，mCuO)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。仪器连接顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)： 【答】 ：b c a c d。d 中浓硫酸的作用是： 【答】 ：吸收未反应的氨气，防止空气中的水分进入c 装置。实验完毕时观察到a中的现象是：【答】 ：固体由黑色变为红色列出计算Cu 的原子量的表达式： 【答】 ：铜的原子量= -16 下列情况将使测定结果偏大的是：【答】： （a） （c）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载（a）CuO 未被全部还原（b）CuO 受潮（ c）CuO 中混有 Cu (2)如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有：【答】 ： （a）（c）（a）mCuO和 mCu （b）mN2和 mH2O（c）mNH3和 mH2O 3.漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中有水蒸气无二氧化碳有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么 ? 【答】 ：有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在所说的环境中，却使有二氧化碳，由于没有水份参加，二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应;但在有水蒸气存在的情况下，却使没有二氧化碳，也会由于漂白汾中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉变质。4.某集气瓶中充满了HI 气体，试设计一个装置表示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI 气体，写出有关反应的离子方程式：【答】 ：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出，用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体 (玻璃管下端接一个倒置漏斗)，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得PH 值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄色沉淀生成，则可说明原气体是HI 气体。5.碱式碳酸镁受热易分解，组成也有多种，例如Mg2(OH)2CO3、 Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测定某种碱式碳酸镁组成(以上三种中的某一种)的实验方案，现将所能提供的试剂、仪器、用品分列如下：试剂：碱式碳酸镁(粉未状 ) 浓硫酸石灰水无水氯化钙碱石灰仪器：天平 (附砝码 ) 大试管 (附带有短玻璃管的橡皮塞) 酒精灯洗气瓶球形干燥管 (附带有短玻璃管的橡皮塞) 铁架台铁夹十字夹角匙其它：火柴棉花短橡皮管弹簧夹注：上述仪器和试剂只需应用其中的一部分仪器、试剂、用品的数量不限请完成以下项目：(1)测定原理：由以下反应可知：Mg2(OH)2CO3 = 2MgO+CO2+H2O 产物中 MgO：CO2：H2O = 2： 1：1 Mg4(OH)2(CO3)3 = 4MgO+3CO2+H2O 产物中 MgO：CO2：H2O = 4：3：1 Mg5(OH)2(CO3)4 = 5MgO+4CO2+H2O 产物中 MgO：CO2：H2O = 5：4：1 所以，只要将一定质量的碱式碳酸镁加热，并测得各产物的质量，求出它们的物质的量之比，就可以确定它的具体组成。(2)装置图精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载装置说明：A 装置： 加热碱式碳酸镁使其分解，试管口塞一团石棉，以防止固体小颗粒随气流冲出而引起误差。B 装置：用浓硫酸吸收生成的水分。C 装置：吸收生成的二氧化碳气体D 装置：防止空气中的二氧化碳进入第一支干燥管。(3)数据处理及结果讨论试管浓硫酸干燥管 (C) 反应前A1B1C1反应后A2B2C2氧化镁的质量=A1-A2，其物质的量 =AA1240摩水的质量 =B2-B1，其物质的量 =BB2118摩二氧化碳的质量=C2-C1，其物质的量=CC2144摩在以上三组数据中，任选两组相比，再对照(1)中的相应值，就可以确定该碱式碳酸镁的组成。6.有一无色气体(可能由O2、N2、CO2、 HCl、 NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成)，如图示通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积;通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：(1)干燥管内的固体是【答：Na2O2】(2)原气体中一定有【答：NH3CO2NO】(3)原气体中一定没有【答：O2HCl NO2H2N2】(4)从最终结果可知原气体中【答：CO2：NO】气体的体积比为【答：3：2】7.右 图 是 制 备 乙 酸 乙 酯 的 实 验 装 置 。圆 底 烧 瓶 中 应 装 有【 答 ：浓 硫 酸 、醋 酸 、乙 醇 和 沸 石 】 ， 烧 瓶 上 接 有 球 形 水 冷 凝 器 。 小 心 加 热 ， 使 烧 瓶 内 的 液 体 沸 腾 ， 反应 一 段 时 间 后 将 烧 瓶 内 液 体 倒 入 装 有 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 的 锥 形 瓶 中 ， 瓶 中 的 无 色 液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载体 分 成 两 层 。(1) 球形水冷 凝 器 的 作 用 是 【 答 ： 冷 凝 、 回 流 】 ，球形水冷 凝 器 与 普 通 的 直 形水 冷 凝 器 相 比 ，具 有 的 优 点 是【 答 ：气 体 与 冷 却 水 的 接 触 面 积 大 ， 冷 凝 效 果 好 】 ，冷 凝 器 a 口 是 冷 却 水 的 【 答 ： 进 口 】 (进 口 或 出 口 ) (2) 分 离 锥 形 瓶 中 的 液 体 应 用 【 答 ： 分 液 漏 斗 】 (填 仪 器 名 称 ) (3) 若 从 锥 形 瓶 中 取 试 样 ，在 其 中 加 入 少 量 碘 片 ，将 在【 答 ：上 】层 液 体 中 显红 棕 色 ， 原 因 是 【 答 ： 碘 更 易 溶 解 于 有 机 溶 剂 中 】(4) 若 从 锥 形 瓶 中 取 试 样 ，在 其 中 滴 加 几 滴 高 锰 酸 钾 的 酸 性 溶 液 ，发 现 水 层 中的 紫 红 色 逐 渐 褪 去 ， 原 因 是 【 答 ： 残 留 的 乙 醇 将 高 锰 酸 钾 还 原 】8.现 有 一 瓶 稀 氨 水 ， 要 测 定 NH3H2O 电 离 度 的 大 约 数 值 ， 其 实 验 方 案 可 设计 如 下 ：(1) 先 做 【 答 ： 中 和 滴 定 】 实 验 (写 名 称 ， 不 用 写 过 程 )， 目 的 是 【 答 ： 测 定 氨水 的 物 质 的 量 的 浓 度 】 ， 所 需 的 主 要 药 品 是 【 答 ： 标 准 盐 酸 】 与 【 答 ： 甲 基 橙 试液 】(2) 再 测 定 其 PH 值 ，其 操 作 过 程 简 述 如 下 ： 【 答 ：用 洁 净 的 玻 璃 棒 蘸 取 氨 水 ，滴 在 PH 试 纸 上 ， 将 试 纸 与 标 准 比 色 卡 相 比 较 ， 从 而 测 定 此 氨 水 的 PH 值 】(3) 设 上 述 氨 水 的 物 质 的 量 的 浓 度 为 c，测 得 的 PH 值 为 a，求 该 氨 水 的 电 离 度【 答 】 ： 该 氨 水 的 电 离 度=1014ac 100% 9.为 了 证 明 CO 具 有 还 原 性 ， 有 人 设 计 了 下 列 实 验 ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载(1)装置 B 中最适宜的试剂是【答：饱和碳酸氢钠溶液】(2)装置 D 中发生反应的化学方程式是【答：C+CO2 = 2CO】(3)必须用装置C 吸收除去气体中水蒸气的理由是【答：水蒸气进入D 中，在高温下能跟碳反应生成H2，H2也能使 CuO 还原，这样就不能证明CO 是否具有还原性】(4)若根据 F 中石灰水变浑浊的现象也能确认CO 具有还原性， 应在上图中装置 【答：D】与装置【答： E】之间连接下列的哪一种装置?【答：】10.实验室可用NH4HCO3和 NaCl 为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：30时几种盐的溶解度(克/100 克水 ) NaCl NH4HCO3NH4Cl NaHCO3Na2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.3 27.0 41.4 11.1 40.8 78.0 51.7 26.2 0.165 制备纯碱的主要步骤如下：配制 50 毫升约 25%的粗食盐水 (密度近似为1 克/厘米3) 精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质 )，用盐酸将滤液的PH 值调节至 7 加热食盐水，将溶液温度控制在3035在不断搅拌下，分数次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次将晶体灼烧，得到纯碱(1)步骤中， 配制溶液的最后一步操作是【答： 用玻璃棒搅拌】 说明： 用不着容量瓶、用不着定容，因为该过程不需要非常精确：“配制 50 毫升约25%的粗食盐水”(2)步骤中， SO42-是否需要除去?【答：不需要】 ，理由是【答：除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度都比碳酸氢钠大，且SO42-含量小，过滤以后会留在母液中，不会被结晶下来】(3)步骤中所有操作的共同目的是【答：使生成碳酸氢钠的反应充分进行】(4)步骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是【答：NH4+】 注意：是“杂质阳离子” ;Ca2+、Mg2+在精制的过程中已经除去，而Na+不是杂质离子 ，在通常情况下，检验这种阳离子的方法是【答：取少量待检液倒入试管，滴入少量NaOH 溶液，在试管中搁一张润湿的红色石蕊试纸，加热，观察试纸是否会显兰色】11.在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液， 此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验，没有一个出现任何变化。(a)向溶液 I 中加入溶液II，再在所得的混和溶液加入溶液III (b)将溶液 I 加入溶液III 中(c)将溶液 IV 与硝酸银溶液混和试回答：(1)盐酸是【答：I】号，硫酸钠是【答：IV】号精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载(2)先将 II 号与 III 混和，再加入I，叙述现象，并书写有关的离子方程式：【答：先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解;有关的离子方程式是：3Ba2+2PO43- = Ba3(PO4)2Ba3(PO4)2+4H+ = 3Ba2+2H2PO4-】12.I2和 Na2S2O3之间发生既快又完全的反应，反应方程式是：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6若相互倾倒时，上述反应需要在接近中性(PH 值为 59)条件下进行，为什么? 【答：酸性或碱性比较明显的情况下，Na2S2O3 均会发生副反应：2H+S2O32- = S +SO2+H2O 3I2+6OH- = IO3-+5I-+3H2O】若把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中，既使在碱性溶液中(PH=11)也能发生完全反应;若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，既使在酸性溶液中也能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实： 【解释： 在碱性条件下，I2与 Na2S2O3反应的速度大于I2与 OH-的反应速度 ;而在酸性条件下，I2与 Na2S2O3反应的速度大于H+与 S2O32-反应的速度】13.已知 AgCl 、Ag2O 都可溶于氨水中，现有化合物A 的较浓的溶液，取等量分别盛放在 a、 b 两只试管中， 分别加入少量的AgNO3溶液都出现白色沉淀。在 a 试管中加入稀HNO3后沉淀不溶解，而在b 试管中滴加几滴浓NaOH 溶液，振荡后沉淀立即溶解;由此推断A 是【答： NH4Cl】 ，试用离子方程式及简要的文字说明你作出这种判断的理由【答：略】14.有 BaCl2样品，其中含有少量Mg2+(约 2%，以 MgCl2计 )，为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法： 首先称取样品W 克配成溶液然后加入V1毫升浓度为C1摩/升的 NaOH溶液 (过量 ) 充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2摩/升的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸 V2毫升，试回答：(1)若滴定前要滤去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应注意什么? 【答：用蒸馏水洗涤沉淀23 次，并把滤液并入溶液】(2)若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是【答：酚酞】，不必过滤的原因是【答：酚酞指示剂变色时，溶液呈弱碱性，此时不会引起氢氧化镁的溶解】(3)试样 BaCl2纯度的计算式是：BaCl2%=WCVC VW1122321095100%15.有 Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质量浓度的2 倍;若先将 NaHSO4和 NaHCO3溶液各 100 毫升混和反应后，再入Ba(OH)2溶液 100 毫升，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种 NaOH 溶质，其物质量的浓度为0.9 摩/升 (不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化)，试回答：(1)通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质量的浓度不可能相同?为什么 ? 【答：NaHSO4与 NaHCO3这两种溶液的物质量的浓度不可能相同;原因是当这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠】(2)计算上述三种溶液可能的物质量的浓度。【答：有两种可能。第一种可能是Ba(OH)2=NaHSO4=1.8 摩/升， NaHCO3=0.9 摩/升。第二种可能是Ba(OH)2=NaHCO3=1.8 摩/升， NaHSO4=0.9 摩/升】16.有一透明溶液， 已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-。当加入一种淡黄色粉未状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 摩淡黄色粉未时，共收集到0.3 摩混和气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉未时，沉淀量逐渐减少，至加入 0.45 摩粉未后， 沉淀量由0.3 摩减少至 0.2 摩，再加入粉未后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载(1)淡黄色粉未的名称为【答：过氧化钠】(2)溶液中肯定有【答：NH4+Al3+Mg2+】离子，肯定没有【答：Cu2+Fe2+HCO3-】离子，可能有【答：K+Cl-SO42-】离子(3)写出下列反应方程式淡黄粉未与水反应【答：略】产生刺激性气味气体的离子方程式【答：略】加入淡黄色粉未的物质的量由0.4 摩至 0.45 摩时，沉淀部分消失， 反应的离子方程式为【答：略】(4)溶液中阳离子的物质量之比为(H+及没有确定的离子除外) 【答：NH4+：Mg2+：Al3+=0.01： 0.02：0.01=1：2：1】17.在稀硝酸中加铜片岳有无色气体生成，待反应停止后，铜片有剩余。若再加入20%的稀硫酸时，铜片上又有无色气体生成。解释此时生成无色气体的原因【答：稀硝酸先与铜片生成硝酸铜和一氧化氮，当稀硝酸被作用完时，反应停止， 但一旦加入稀硫酸，在酸性环境中，原先生成的硝酸铜中的硝酸根又会与剩余的铜发生反应放出一氧化氮】18.在一种澄清溶液中可能含有下列离子：NH4+Fe2+Fe3+Ba2+Al3+SO42-HCO3-NO3-Cl-。对其进行如下实验：(1)该溶液使PH 试纸变红色(2)取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成(3)取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(4)将(3)中的沉淀过滤掉，向滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(5)另取 (3)的滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看生成沉淀，随后沉淀又减少，颜色无明显变化，无气体生成。根据实验现象判断：溶液中肯定存在的离子有【答：Al3+SO42-NO3-】溶液中肯定不存在的离子有【答：HCO3-Ba2+Fe2+Fe3+NH4+】溶液中不能确定存在与否的离子是【答：Cl-】19.有一种固体混和物，可能由硝酸铝、氢氧化钠、硝酸银、氯化钡、氯化铁、氯化铵和磷酸钠等化合物中的两种或多种混和而成。现依次作如下操作：(1)将它溶于水，充分搅拌，生成无色、无臭、透明的溶液(2)溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色;再加入硝酸到蓝色变紫，则产生白色沉淀;继续加入硝酸后紫色变红，白色沉淀又溶解(3)在上述经过酸化后的溶液中滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀由以上实验现象可知固体混和物中含【答：氢氧化钠、硝酸铝、氯化钡】，有关的离子方程式为【答：略】20.利用下图所示装收集以下8 种气体 (图中烧瓶位置不得移动)：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载H2Cl2CH4HCl NH3NO H2S SO2(1)若烧瓶是干燥的， 则由 A 口进气，在 B 口可收集的气体有(用数字表示， 下同 ) 【答：】。(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有【答：】，这时气体由【答：A】口进入。(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置的气体有【答：】 ，这时气体由【答：B】口进入。(4)若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的气体是【答：】。21.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A 中若含有【答： Ag+】离子 (仅填一种 )，也会有此现象。(2)丙认为乙的实验不严谨，因为试样B 中若含有【答：SO32-】离子 (仅填一种 )，也会有此现象。(3)若丙方案合理，则回答：其中试剂I 是【答：盐酸】 ，现象 I 是【答：无明显变化】;试剂 II 是【答：氯化钡溶液】 ，现象 II 是【答：生成白色沉淀】。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填) 22.用中和滴定法测定宁夏出产的某冰碱各成分(Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸反应的杂质 )的百分含量。首先称取碱样1.142 克，用水溶解，制成100 毫升溶液，然后采用下列实验步聚进行滴定(标号不表示实验次序)：用移液管往锥形瓶中加入25.00 毫升的试液，并加入酚酞试液3 滴向酸式滴定管中加入0.100 摩/升的盐酸，并正好到零刻度线向其中加入甲基橙试液3 滴，用0.100 摩/升的盐酸滴定至反应终点，用去盐酸溶液24.20 毫升滴定至酚酞红色恰好消失，读数为12.00 毫升用 0.100 摩/升的盐酸润洗酸式滴定管三次用试液洗涤25 毫升移液管三次(1)正确的实验操作步骤是-(A B) A. B. C. D. (2)计算试样中各成分的百分含量提示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载Na2CO3HCl 106 克1 摩? 0.1 0.012 ?=0.1272 克W(Na2CO3)=0. W(Na2CO3)%=050881142.=44.55% NaHCO3HCl 84 克1 摩? 0.12421201000.?=0.1025 克W(NaHCO3)=0.10254=0.4100 克W(NaHCO3)=041001142.=35.90% W(杂 质)%=19.55% 23.用 0.100 摩 /升的标准HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液。(1)已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是：【答：锥形瓶、酸式滴定管】(2)下列叙述中，正确的是(填编号 )【答： AC 】A.用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点B.用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点C.在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水D.滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积24.实验室常用草酸(H2C2O4)和浓硫酸反应(加热 )制取 CO：H2C2O4浓硫酸加热()H2O+CO2+CO现进行 CO 的制取和还原氧化铜，并证明CO 的氧化产物及测定铜的原子量的实验，有关装置图如下所示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载试回答：(1)若按气流从左到右，每个装置都有用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为(用字母编号 )【答： a-i j-g h-f e-b c-k l-d】(2)装置 A 中的公液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管所的作用是【答：使漏斗中与烧瓶中的压强相等，以便使漏斗中的液体能顺利下滴】(3)C 装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的原因是【答：使点燃气体的操作更加安全】(4)如果实验效果达到预想要求的话，E 装置内的现象应为【答：无沉淀产生】;G 装置的作用为【答：除去二氧化碳并证明CO 的氧化产物】(5)若测知反应物CuO 的质量 MCuO和反应前后B 管、 D 管、 E 瓶、 G 瓶的质量差 (分别用 MB、MD、MB、MG表示 )，且已知CuO 全部参加反应，请将求算Cu 的原子量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满 )：数据组合Cu 的原子量的表达式【答：Mcu O与 MB】【答：1616MMCuOB】【答： Mcu O与 MG】【答：4416MMCuOG】提示：MD(从石灰水中带出来的水气质量如果从草酸产生的二氧化碳被浓氢氧化钠全部吸收的话)与 ME(如果从草酸产生的二氧化碳被浓氢氧化钠全部吸收的话，此值为零 !)这两个数据没有用。(6)若去掉 D 装置，则应选用(5)中哪组数据组合求得的铜的原子量较精确? 【答：Mcu O与 MB】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载提示：有可能从草酸生成的二氧化碳没有被E、F 吸收完全而进入G 装置中。25.三位同学分别设计了下述3 个实验方案以验证某无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。方案 1：将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳方案 2：将无色气体通入溴水中，溴水褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳方案 3：将无色气体通入品红溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液最后通入石灰水，结果品红试液褪色， 高锰酸钾溶液颜色稍变浅，石灰水变浑浊， 即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳试回答： 上述 3 个实验方案中， 确实能证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳的是实验方案【答：3】 。请简要说明你作出如此判断的理由【答：方案1 和方案 2 都有以下两个明显漏洞： 首先是当二氧化硫的量相对较多时，则它可以不被第一个装置吸收而进入石灰水，这样，却使不存在二氧化碳，也能使石灰水变浑浊;再是除二氧化硫外，乙烯、乙炔、硫化氢等也能使溴水及高锰酸钾溶褪色。而第 3 个方案在通过品红溶液使其褪色而且也可与高锰酸钾溶液作用的可证明其中有二氧化硫，而且当气体再通过酸性高锰酸钾溶液只能使其颜色稍变浅， 这说明在下一步通入石灰水的气体中已不可能再含有二氧化硫，所以使石灰水变浑浊的只能是二氧化碳了!】26.在加热的条件下用NH3还原 CuO 可以制得纯净的N2和活性铜粉 (途径 I);用该活性铜粉与空气反应又制得较纯净的N2(途径 II)。由于N2在实验室制备常需要用到有毒和易使人致癌的 NaNO2，上述方法因CuO 与 Cu 的循环使用，且制出的N2可基本满足要求，故倍受人们关注。下面给出了按途径I 和途径 II 制 N2必需的几种实验仪器，其它必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等仪器均未列出。请按下列要求填写空白：(1)按途径I 制 N2时用浓氨水作原料至少需要用到上述仪器中的哪些仪器?(请按气流从左到右顺序列出仪器序号) 【答： BACD 或 EACD 】(2)按途径 II 制 N2时，至少需要用到上述仪器中的哪些仪器?(请按气流从左到右顺序列出仪器序号的接口顺序) 【答： gabf】(3)按途径 I 制 N2时你所选定的仪器组装的装置中，实验时需要加热的仪器序号是【答：BA 或(E)A 】(4)按途径II 制 N2时，原料气 (空气 )是通过向【答：E 或分液漏斗】中加入【答：蒸馏水或水】而送入反应器的(5)为了保证途径I 制得的 N2 比途径 II 制得的 N2 纯净， 是在仪器 【答：C】中加入【答：浓硫酸】以除去杂质气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载(6)写出在仪器 (A) 中所发生的化学方程式：【答： 2NH3+3CuO = N2+3Cu+3H2O 2Cu+O2= 2CuO 】27.实验室常用燃烧法来测定有机物中的碳和氢的质量分数。这种方法是用氧化铜作催化剂，在 750时，用氧气流将样品氧化成二氧化碳和水，再根据二氧化碳和水的质量求出有机物中碳和氢的质量分数。现有下列仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比(假设电石是纯净的)。请填写下列空白：(1)若气体的流向从左到右，各装置的连接顺序是【答：（D） 】接【答：（E） 】接【答：（B） 】接【答：（C） 】接 (A) (2)(E)装置的作用是【答：干燥乙炔气体】，(A) 装置的作用是【答：吸收由乙炔氧化生成的二氧化碳气体】(3)实验前称得 (A) 、(C)两装置的质量分别是m1克 n1克，实验完毕后，两装置的质量分别变为m2克n2克，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为(列出算式)【答：mmnn212144182:】28.如下图的装置中：a 是盛有标况下的空气(氧气占五分之一)和 10 毫升 1.2 摩 /升硝酸的250 毫升烧瓶。 b 是未充气(实验开始前内部没有气体)放有 0.384 克铜粉的气球。 c 是夹紧了的弹簧夹。d 中盛有足量的过氧化钠。 e 是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中 )，则可观察到的是【答：溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大】(2)欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是(填代号 )【答： CD】A.蒸馏水B.无水醋酸钠C.石墨D.硝酸银溶液 (少量 ) 若用升高温度法，请在图中画出完整的示意图：【答】 ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是：【答： 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3或 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3】 ，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶?【答：有一部分被吸入烧瓶】打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、 溶液充分接触， 欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳【答：38.4】毫升将上述全过程用一个总的化学方程式表示：【答： 2Cu+4HNO3+O2 = 2Cu(NO3)2+2H2O】提示：此题要统盘考虑：铜与硝酸反应时有气体放出，但不论放出的是一氧化氮还是 二 氧 化 氮 ， 在 有 氧 气 存 在 的 环 境 中 均 可 以 被 完 全 吸 收 ， 所 以 可 以 写 出 总 反 应 ：2Cu+4HNO3+O2 = 2Cu(NO3)2+2H2O，从该反应中可以看出：当铜全部溶解时，它全部生成Cu(NO3)2，也就是说铜元素的物质的量与氮元素的物质的量之1： 2，从中也可以计算出氧气的需要量。由题给条件得知：铜的物质的量为0.006 摩，硝酸的物质的量为0.012 摩，如果氧气充足的话，两者正好可以按计量反应，需要氧气的量为67.2 毫升，而烧瓶内原有的氧气只有250105=48 毫升，不足的量(67.2-48=19.2 毫升 )只能通过二氧化碳与过氧化钠的反应生成的氧气来补充，所以需要二氧化碳体积=19.2 2=38.4 毫升。29. H2燃烧时除了生成水以外，还可生成少量的H O22， 但一般条件下很得到H O22。如果将H2燃烧时产生的火焰用冰块冷却，就可检验出有极少量的H O22生成。实验前，用两只蒸发皿盛好冰（用蒸馏水冷凝而成），做对比实验如下：I、一只蒸发皿放在石棉网上加热，使冰块慢慢熔化成液体，再加入0 1mol/LKI- 淀粉溶液，不显蓝色。II、 另一只蒸发皿用调节好的氢气火焰对着冰块加热，熔化成液体后， 再加入 0 1mol/LKI-淀粉溶液，立即成蓝色。试回答：（1）为什么一般条件下得不到H O22？【答：H O22不稳定，遇热易分解】（2）为什么要做对比实验I？【答：排除冰块熔化后所得的