2022年中考化学专题复习氯元素单质及其重要化合物 .pdf

学习必备欢迎下载2011 年中考化学专题复习精析精练【考点14】氯元素单质及其重要化合物1、(2010 汕头模拟 )下列叙述不正确的是 ( ) A. 常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应B. 将 Cl2和 SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C. 反应 AgCl+NaBr=AgBr+NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比 AgCl 更难溶于水D. 硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解【解析】 选 A。本题考查元素化合物，较易题。常温下铁与铝在浓硫酸中发生钝化，阻止内部的铁或铝与浓硫酸反应，A项错误。2、 （2010东莞模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解： 5HClO2 = 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 （）A逸出 ClO2使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl起催化作用【解析】 选 D。亚硫酸钠在两种酸中均能生成ClO2，A项错误； 盐酸和硫酸的区别在于阴离子分别为Cl和 SO42-反应速度却相差很大，说明Cl起催化作用，D项正确。3、 （2010厦门模拟）类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是（）类比对象结论A Cl2+H2O=HCl+HClO I2+H2O=HI+HIO B C+2CuO=2Cu+CO2C+SiO2=Si+ CO2C Na2O+H2O=2NaOH CuO+H2O=Cu(OH)2D Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO【解析】 选 A。C和 SiO2高温下反应应该生成Si 和 CO ，B项错误； CuO不溶于水不和水发生反应， C项错误； CaSO3还原性较强， HClO氧化性较强，二者不可能共存，D项错误。4、 （2010南京模拟）已知X、Y、Z、 W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则 W 、X不可能是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载【解析】 选 BD 。Fe和 Cl2反应的产物与量无关，只能生成FeCl3，B项符合题意； NH3H2O和 AlC l3反应的产物与量无关，只能生成Al(OH)3，D项符合题意。5、 （2010山西山大附中模拟）我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有（）A.ClO3-、Cl- B. ClO-、Cl-、H+ C.NaClO、 NaClO3 D.NaClO、NaCl 【解析】 选 B。2H+ClO-+ Cl- = Cl2+ H2O，B项正确； ACD项中都没有H+，均不能生成Cl2。6、 （2010郑州模拟）有四组同族元素的物质，在101.3 kPa 时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 第二组F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 第三组(c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 第四组H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8 下列各项中正确的是（）Aa、b、c 的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te 【解析】 选 D。氖的单质化学式应为Ne， A 项错误；第二组除F2仅表现氧化性之外，其余几种单质均既有氧化性又有还原性，B项错误；第三组物质中HF的沸点最高，是因为C分子间存在氢键，而不是分子内，C项错误； D项正确。7、 （2010郑州模拟）甲在常温时为离子晶体，由X、 Y 两种元素组成，在甲中Xm+和 Yn的选项W X A 盐酸Na2CO3溶液B Cl2Fe C CO2Ca(OH)2溶液D NH3H2O AlCl3溶液X 过量的 W 少量的 W Y Z 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之间有如下反应关系甲 +H2O H2+乙 +丙 H2 + 丙丁（气体）乙 +丙甲+戊 +H2O 戊 +丁甲+己（酸性）甲、戊、己依次是（）ANaCl、NaClO 、HClO BNa2S、Na2SO3、H2SO3CCaCl2、Ca(ClO)2、HClO DK2S、K2SO3、H2SO4【解析】 选 C。甲为由X、Y两种元素组成的离子晶体，可得得X、Y分别为金属和非金属元素，又因为Xm +和 Yn的电子结构相同可得Y、X为相邻周期的非金属和金属元素，A、B项错误；由可得己为酸性较弱的酸，D项错误， C项正确。8、 （2010潍坊模拟）下列说法正确的是 ( ) A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.BaSO4难溶于水，是弱电解质C.可以根据PbI2和 AgCl 的 Ksp 大小比较两者的溶解能力D.可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖【解析】 选 D。本题考查基本概念基本原理知识。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO ，A项错误；不完全电离的电解质为弱电解质，与溶解度无直接关系，B项错误； PbI2和 AgCl 阴、阳离子个数比不同，不能根据PbI2和 AgCl 的 Ksp 大小比较两者的溶解能力，C项错误。9、 （2010安庆模拟）近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3) 。碘酸钾在工业上可用电解 法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反 应 的 化 学 方 程 式 为KI+3H2O=KIO3+3H2 。 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是（）A电解时，石墨做阴极，铁做阳极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3的步骤有：过滤浓缩结晶燃烧D电解中，每转移0.6mol 电子，理论上可以得到0.1mol KIO3晶体【解析】 选 D。在电解反应中，KI 作还原剂，水作氧化剂，故AB均错误； KIO3受热易分解， C项错误。10、 （2010金华模拟）溴化碘（IBr) 的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO 。下 列 关于 溴化碘 的叙述 中 ，不 正确的 是电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载（）A.与水反应是非氧化还原反应 B. 在很多氧化还原反应中，IBr 是强氧化剂C. IBr是共价化合物 D. IBr与 NaOH反应生成NaI、 NaBrO和水【解析】 选 D。11、 （2010嘉兴模拟） 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1molN2有 6mol 电子转移【解析】 选 C。12、 （2010漳州模拟）短周期元素X 、Y、Z 的原子序数依次增大，X 和 Y 同主族， Y和 Z同周期， Y与 Z 能形成离子个数比为11 的离子化合物A，X与 Z 能形成原子个数比为11 的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：（ 1）Y在周期表的位置是_ ；（ 2）反应的化学方程式是。（ 3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。D 是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其 原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载I 写出反应的离子方程式_ 。II 上述实验装置不够完善，改进方法是【答案】（1）第三周期，第IA 族；（2）2 NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2+H2（3）ClO-+ H2O HClO +OH-I 、ClO-+Cl-+2H+ =Cl2+ H2O II 、在 a、b 装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl 13、 （2010贵港模拟）已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。 请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验， 测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白：（ 1） 实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为。（ 2） 所选用装置的连接顺序应是 （填各接口的字母代号）。（ 3）在读取量筒的刻度数时，应注意。f D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载（ 4）若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响” ），其原因是。（ 5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的（填序号）。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质接 f d接 f A B C D全部【解析】（1）漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl =CaCl2+2Cl2+2H2O （2） 题目要求设计最简单的实验达到实验目的，可选 A为发生装置、 CD为 测量气体体积装置。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意C、D 两仪器内的液面应齐平；视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室温（4）不影响，同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等（5）装置漏气、 接 f 会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。【答案】（1）Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2+2H2O （ 2）a 接 e，d 接 f （ 3）C、 D两仪器内的液面应齐平；视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室温（ 4）不影响，同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等（ 5）B 14、 （2010东方模拟）A和 B均为钠盐的水溶液，A呈中性， B呈碱性并具有氧化性。下述为相关试验步骤和实验现象：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载请回答：（1）写出 A、B和 C的化学式： A_，B_，C_ （2）依次写出AD 和 DE（ E中含有某 5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：AD _ _ DE _ （3）写出由FH 的化学方程式：FH _ 【解析】（1）和硝酸酸化的硝酸银反应得到黄色沉淀，A为 NaI，C 为 AgI,B 能氧化 NaI 为I2且能接着氧化I2可得 B 为具有强氧化性的钠盐，又因为能和浓盐酸反应得到氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应能得到B可推知 B为 NaClO。（2）由题意不难得知2I-+ Cl O-+ H2O = I2+ Cl-+ 2OH- I2+ 5ClO-+ 2OH-= 2IO3-+ 5Cl- + H2O （3）Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 【答案】（1）NaI NaClO AgI （2）2I- + ClO- + H2O = I2 + Cl- + 2OH- I2 + 5ClO- + 2OH- = 2IO3- + 5Cl- + H2O （3）Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 15、 （2010成都模拟）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载【解析】（一） （1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的离子方程式为MnO2 4H 2Cl=Mn2Cl2 2H2O 。（2）若生成 6.72L Cl2，物质的量为0.3 mol，转移电子的物质的量为0.3 mol（ 5/3 ）=0.5 mol。（3）进行氯气与铁反应的实验时，要用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，可以观察到铁丝保持红热，产生棕黄色的烟。因为反应只是有烟生成，所以集气瓶中不需要加水。向反应后的集气瓶中加入少量蒸馏水，振荡，由于氯化铁水解生成氢氧化铁，所以有红褐色沉淀生成。为观察氯化铁溶液的颜色，可以加入稀盐酸抑制氯化铁水解。【答案】（一） （1）MnO2 4H 2Cl=Mn2 Cl2 2H2O （2）0.5 mol （3）用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热；铁丝保持红热，产生棕黄色的烟；不需要产生红褐色的沉淀；氯化铁发生水解， 生成氢氧化铁沉淀；稀盐酸溶液（二） （4）研钵坩埚（5）CuO （6）HNO3（ 7）过滤洗涤精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载（8）c18c429a287或320a - 429b18b16、 （2010长春模拟）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。已知： A 为硫铁矿的主要成分，E 为红棕色固体，K 为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B 、C、D、H 是单质； B、C、 D、F、G、H常温下是气态； F 、P 和 H的水溶液均具有漂白作用，且F 是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58 个电子。（1）F 的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。（2）写出 K与 H反应的离子方程式：；G与 H反应的化学方程式：。(3) 在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末， 充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释【答案】 (1)SO2、NH4+ （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 4NH3 + 3Cl2 = NCl3 + 3NH4Cl （3）饱和的Cl2水中存在如下平衡：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO ，加入的CaCO3粉末与 H+ 反应，使上述平衡向正向移动，HClO浓度增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页