2022年专题复习第三章第三节盐类的水解 .pdf

学而不思则惘，思而不学则殆专题强化练习第三章第三节盐类的水解命题：孙振丽审核：高二化学组班级姓名学号考点一盐类的水解及其规律1 定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成 _的反应。2条件：3实质盐电离 弱酸的阴离子 结合弱碱的阳离子 结合破坏了 _水的电离程度_ （填“变大” 、 “变小”）c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。4.特点(1)可逆：是的逆反应。(2)吸热：中和反应，水解反应。(3)微弱：通常盐类水解程度，一般无沉淀析出，无气体放出。(4)盐类的水解会使溶液中的微粒种类发生变化。5 规律：【同步练习】1怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO23水解引起的 ？。2 同浓度的Na2CO3和 CH3COONa 溶液相比，谁的pH 较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？。3 在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( ) A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH 发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性4 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是() ACaCl2BCH3COONa CNH3DK2S 考点二水解的离子方程式的书写1、盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成 H，阴离子水解生成OH（即“阳生阳”， “阴生阴”） ；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。2书写形式： 在书写盐类水解方程式时一般要用“_”号连接， 产物不标“”或“”，若水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“ =” 、“”、“”等，如NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合反应的离子方程式为其一般形式为：化学方程式，用离子方程式表示为：盐中的弱离子水。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆【同步练习】5下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是HCl H2OH3OClZnCl2 2H2O=Zn(OH)22HClNa2CO32H2OH2CO3 2NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)3 3H2CO3CH3COOH2OCH3COOH OHCH3COOHH2OCH3COOH3OCO23H2OHCO3OH Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体 ) 3HCH3COOH OH=CH3COO H2O碳酸氢钠溶液：HCO3H2OCO23 H3O6写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。明矾硫化钠小苏打偏铝酸钠硫酸氢钠考点三盐类水解的影响因素1 内因； “越弱越水解”酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。2 外因(1)温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度反应物浓度增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱：外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸碱加能水解的盐：【同步练习】6有人认为， 向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与 CH3COONa 溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆7 一定条件下， Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23 H2OHCO3 OH。下列说法正确的A加入 CaCl2固体， ，溶液 pH 增大B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，c(HCO3)c(CO23)减小D加入 NaOH 固体，溶液pH 减小8向 0.01 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、 Na2CO3固体、 FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_。(填“左 ”、“右”或 “不移动 ”) 考点四、盐类水解的应用1 用热的纯碱溶液洗油污能力更强的原因（用离子方程式和文字解释）：。2明矾净水的原理： （用离子方程式和文字解释）3 Fe(OH)3胶体的制备的离子方程式：。4 易水解盐溶液的配制或贮存：配制CuSO4溶液时，加入少量，防止。Na2CO3溶液保存在塞子的试剂瓶中。用离子方程式解释、。5. 泡沫灭火器原理（离子方程式）：6. 离子共存的判断：下列因水解相互促进而不能大量共存的离子组合(1)Al3与 HCO3、 CO23、AlO2、SiO23、HS、S2、ClO。(2)Fe3与 HCO3、 CO23、AlO2、SiO23、ClO。(3)NH4与 SiO23、AlO2。注意： NH4与 CH3COO、HCO3虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存7. 物质的提纯： （调节 pH 法） 。除去 MgCl2溶液中的 Fe3，可加入、。除去 CuCl2溶液中的Fe3，可加入、。8. 化肥的使用：铵态氮肥与草木灰不得混用（用离子方程式和文字解释）。9. NH4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂（用离子方程式解释）：10.【注意】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸 时，蒸干后一般得原物质 ，如 CuSO4(aq)蒸干；盐溶液水解生成易挥发性酸（盐酸，硝酸）时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干 灼烧。Fe Cl3(aq) 蒸干灼烧。MgCl2(aq)蒸干灼烧。若要加热AlCl3溶液得到AlCl3固体，应该如何操作：。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐 ，蒸干后一般得原物质， 如 Na2CO3溶液蒸干后可得到。(3)考虑盐受热时是否分解名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆Ca(HCO3)2、 NaHCO3、 KMnO4、 NH4Cl固 体 受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO) ； NaHCO3； KMnO4；NH4Cl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如， Na2SO3(aq) 蒸干；FeSO4(aq) 蒸干【同步练习】9配制 FeCl2溶液时，即要加_，其作用是 _；又要加 _，其作用 _ 10下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味11下列说法中正确的是( ) AAlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向 CuCl2溶液加入CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝。考点五、溶液中离子浓度的关系一、理清一条思路，掌握分析方法二、两个理论1. 电离理论：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆弱电解质的电离是微弱 的，电离产生的微粒都非常少，同时考虑水的电离的存在；例如NH3H2O 溶液中微粒浓度大小关系。多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如 H2S溶液中微粒浓度大小关系。2. 水解理论：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量 的（双水解除外），注意水的电离平衡的存在。例如 NH4Cl 溶液中微粒浓度关系： . (2) 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。Na2CO3溶液中水解平衡为： , 所以溶液中离子浓度的关系为：。三、三个守恒1电荷守恒：关键找全所有的离子，注意离子前面的系数即为离子所带的电荷数。如 NaHCO3溶液中：。Na2CO3溶液中：。2 物料守恒： 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。即找出除了H、O 两种元素外其它两种元素之间的关系。【物料守恒的技巧】1、若为单一溶液，即溶质只有一种。则从该物质的化学式确定元素之间的关系。如 NaHCO3溶液中 n(Na+)：n(c)，溶液中含有C 的微粒有、。所以推出： c(Na+)。Na2CO3溶液中 n(Na+)：n(c)，溶液中含有C 的微粒有、。所以推出： c(Na+)。2、若为两种溶液混合（无论反应还是不反应），则从初始量计算确定元素之间的关系。例如：用物质的量都是0.1 mol 的 CH3COOH 与 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，n(Na+)mol，n(CH3COOH) n(CH3COO-)= mol,可以推出c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(Na+)= mol/L 例如：将 0.2mol/L 的 HCN 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合。设体积为1 L ，则n(Na+)mol，n(HCN)n(CN-)= mol,可以推出c(HCN)c(CN-) c(Na+)= mol/L 3 导出式 质子守恒 ：质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。例如： Na2S水溶液中电荷守恒式为，物料守恒式为，由得质子守恒式，消去没有参与变化的Na等可得【易错点分析】1、酸式盐要考虑电离和水解谁为主对策： a.电离为主的NaHSO3溶液呈酸性，在此溶液中存在的三个平衡为，。由溶液显酸性可知水解程度（填“大于” “小于”）电离程度。综上可知NaHSO3溶液中离子浓度大小为,c(SO32) c(H2SO3) b水解为主的NaHCO3、NaHS 溶液，呈碱性 . 在此溶液中存在的三个平衡为名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆，。由溶液显碱性可知水解程度（填“大于” “小于”）电离程度。综上可知NaHCO3溶液中离子浓度大小为, c(CO32) c(H2CO3) 2、不同溶液中同种粒子浓度的比较，要看溶液中其它离子对该离子产生的影响。解决此类题目时先选好参照物，然后分组比较各个击破。如 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4ClCH3COONH4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2分析 c(NH4)大小顺序的流程如下：先分成两组 选参照物NH4Cl相当于在的基础上促进NH4的水解，相当于在的基础上抑制NH4的水解， 选参照物 NH4 2SO4相当于在 的基础上抑制 NH4的水解所以 c(NH4)由大到小的顺序为【同步练习】12室温下， 0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 13.25 时，某一元酸(HB) 对应的盐NaB 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是() AHB 的电离方程式为：HB=HBBNaB 溶液中： c(Na)c(B)c(H)c(OH) CNaB 溶液中： c(Na)c(H)c(HB) c(B) D0.1 mol/L NaB 溶液中水电离的OH浓度大于 107 mol/L 14. 常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol/L NaOH时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发 )。下列说法正确的是() A点 a所示溶液中：c(NH4)c(SO24)c(OH)c(H) B点 b 所示溶液中：c(NH4)c(Na)c(H)c(OH) C点 c 所示溶液中：c(SO24)c(H)c(NH3 H2O)c(OH) D点 d所示溶液中：c(SO24)c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4) 15. 现有浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵醋酸铵硫酸铵硫酸氢铵氨水醋酸钠请回答下列问题：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号，下同 )。(2)、四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是_。(3)三种溶液中c(CH3COO)由大到小的顺序是_。【能力提升】1、下列说法正确的是（）A.Na、Al3、Cl、CO23在水溶液中能大量共存B.NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C向 NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D 制备 AlCl3、 FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法2.下列说法正确的是（）A. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体， CO23水解程度减小，溶液的pH 减小B. 由 0.1 molL1一元酸 HA 溶液的 pH3，可推知NaA 溶液存在AH2O=HA OH。C pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H)相同D. 某物质的溶液pHc(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和5.已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3H2OH2SO3OHHSO3H SO23向 0.1 mol/L 的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是() A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO3)c(OH)12c(SO23) C加入少量NaOH 溶液，c SO23c HSO3、c OHc H的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na) c(SO23)c(H)c(OH) 6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() A25 时 pH10 的 NaOH 溶液与 pH10 的氨水中： c(Na)c(NH4) B物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH) C在 NaHA 溶液中 (H2A 为弱酸 )：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) D室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H) 7.经测定某溶液中只含有NH4、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是() 溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆若溶液中c(NH4)c(Cl)，则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl 若溶液中离子间满足：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl 和 NH3 H2O ABCD8常温下，下列各溶液的叙述中正确的是() A等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3 H2O；c(NH4)由大到小的顺序是BpH7 的 NaHSO3与 Na2SO3混合溶液中： 3c(Na)c(HSO3)c(SO23) C0.1 molL1的醋酸的 pHa,0.01 mol L1的醋酸的pH b，则 a 1bD0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL 与 0.1 mol L1盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH) 9.在 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是() A水； c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) B0.1 mol/L 盐酸； c(Na) c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH) C0.1 mol/L 醋酸； c(Na) c(CH3COO)c(H)c(OH) D0.1 mol/L 氢氧化钠； c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) 10.室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如表所示：实验编号起始浓度 (mol/L) 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x0.2 7 下列判断不正确的是() A实验反应后的溶液中：c(K) c(A)c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)Kw1109mol/L C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA) 0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K) c(A)c(OH) c(H) 11.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是() A新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH) BpH 8.3 的 NaHCO3溶液： c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3) CpH 11 的氨水与pH3 的盐酸等体积混合：c(Cl) c(NH4)c(OH) c(H) D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH) 12已知H2O2、KMnO4、NaClO 、K2Cr2O7均具有强氧化性.。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2 2H2O)，为制取纯净的CuCl2 2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：已知 Cu2、Fe3和 Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3Fe2Cu2名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7 请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_ 。(2)最适合作氧化剂X 的是 _。AK2Cr2O7BNaClO CH2O2D KMnO4(3)加入的物质Y 是 _。(4)若不用物质Y 而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因 _ 。(5)除去 Fe3的有关离子方程式是_ _ 。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2 2H2O 晶体？ _(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_ 。(7)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_。(8)若向溶液中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因：_。13NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中； NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol L1NH4Al(SO4)2中 c(NH4)_(填“等于”、“大于”或“小于” )0.1 mol L1NH4HSO4中 c(NH4)。(3) 如图是 0.1 molL-1 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。其中符合0.1 mol L-1NH4Al(SO4)2的 pH 随温度变化的曲线是(填写字母 )，导致 pH 随温度变化的原因是_ ；20 时， 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2中 2c()-c()-3c() =。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol L1NaOH 溶液，得到溶液pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。14.电离平衡常数(用 Ka表示 )的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HF H2CO3HClO 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆电离平衡常数(Ka) 7.2104K14.4107K24.710113.0108(1)将浓度为0.1 molL1HF 溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是_。Ac(H) Bc(H) c(OH) C.c Hc HFDc OHc H(2)25时，在 20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol L1NaOH 溶液， 测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。ApH3 的 HF 溶液和 pH11 的 NaF 溶液中，由水电离出的c(H)相等B点时pH6，此时溶液中c(F)c(Na)9.9107mol L1C点时，溶液中的c(F)c(Na) D点时V20 mL ，此时溶液中c(F)c(Na)0.1 molL1(3)物质的量浓度均为0.1 mol L1的下列四种溶液：Na2CO3溶液； NaHCO3溶液； NaF 溶液； NaClO 溶液。依据数据判断pH 由大到小的顺序是_。(4)Na2CO3溶液显碱性是因为CO23水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之_ 。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -