2022年中考化学专题七常见的计算题训练 .pdf

学习必备欢迎下载专题七常见的计算题类型一有关化学式的计算1(2015 ，甘南州 )N(NO2)3是科学家20XX年发现的一种新型火箭燃料。请计算：(1)N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比为712。(2)N(NO2)3中氮元素的质量分数为36.8%。( 结果保留一位小数) 2(2015 ，兰州 ) 苯甲酸钠 (C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：(1)C7H5O2Na的相对分子质量是144；(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是218；(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？( 写出计算过程) 144 g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4 g 23144100% 2.3 g 。3(2013 ，庆阳 ) 地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6) ，长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1) 黄曲霉素B2的相对分子质量为314；(2) 黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17146；(3)15.7 g的黄曲霉素B2中含有 4.8g 氧元素。4(2014 ， ，兰州 ) 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算： (1) 丁香油酚 (C10H12O2) 的相对分子质量为164；(2) 丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比3038；(3) 丁香油酚中碳元素的质量分数73.2%( 结果精确到0.1%) ；(4)16.4 g丁香油酚中含3.2g 氧元素 ( 结果精确到0.1 g) 。5用 CO还原某铁的氧化物23.2 g，反应生成的气体用NaOH 溶液吸收，发现溶液增重17.6 g 。请通过计算确定铁的氧化物的化学式。解：设铁的氧化物的化学式为FexOy。FexOyyCO=xFeyCO256x16y 44y232 g 17.6 g 56x16y23.2 g44y17.6 gxy34铁的氧化物的化学式为Fe3O4。类型二有关化学方程式的计算6. (2014 ，黄冈 ) 有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30 g 样品放入烧杯中，向烧杯中加入100 g 足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为 123.4 g( 假设产生的气体全部逸出)。(1) 反应生成的气体的质量为6.6g ；(2) 样品中碳酸钠的质量分数是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载解：设 30 g 样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2106 44 x 6.6 g 106/44 x/6.6 g x15.9 g 样品中碳酸钠的质量分数是15.9 g30 g100% 53% 7(2015 ，益阳 ) 某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.0 0.1 66.5 请计算：(1) 该同学制得氧气的质量为1.6_g 。(2) 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。( 相对原子质量：H1、O16) 解：设参加反应的H2O2的质量为x。2H2O2=MnO2 2H2OO2 68 32 x 1.6 g 68x321.6 gx3.4 g 3.4 g68 g100% 5% 答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5% 。8(2014 ，张家界 ) 钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛 ( 化学式TiCl4) 、金属镁在一定条件下反应而制得，其化学方程式：TiCl4 2Mg =一定条件Ti 2MgCl2。若需要得到720 kg 钛( 化学式为Ti) ，则理论上需要四氯化钛的质量是多少？解：设理论上需要四氯化钛的质量是x。TiCl42Mg =一定条件Ti 2MgCl2190 48 x 720 kg 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载19048x720 kgx2 850 kg 答：理论上需要四氯化钛的质量是2 850 kg 。类型三有关溶液的计算9(2014 ，泸州 ) 回答下列问题：(1) 阅读如图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为47.4kg 。(2) 欲将 50 kg 10% 的碳酸氢铵溶液稀释成1% 的溶液，用于农作物的催肥，需加450kg水。10(2015 ，河北 ) 某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将 30 g 稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02 (1) 共制得氢气0.1g 。(2) 所用稀硫酸的溶质质量分数。解：设 10 g 硫酸中含有溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.04 g 982x0.04 gx1.96 g 故稀硫酸的溶液质量分数为1.96 g10 g100% 19.6%。类型四综合计算11(2015 ，兰州 ) 现有家庭食用碱样品12 g( 主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应) ，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载(1) 食用碱中碳酸钠的纯度是多少？(2) 盐酸中溶质的质量分数是多少？( 要求写出计算过程，结果精确到0.1) 解： (1) 设 12 g 纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，100 g 盐酸中含氯化氢的质量为y。Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2106 73 44 xy 4.4 g 106x73y444.4 gx10.6 g y7.3 g 纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是10.6 g12 g100% 88.3% (2) 盐酸中溶质的质量分数是7.3 g100 g100% 7.3% 答： (1) 纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%；(2) 盐酸中溶质的质量分数是7.3%。12(2015 ，天水 ) 某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4 g 样品放入烧杯中，向烧杯中加入73 g 稀盐酸，恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80 g( 假设产生的气体全部逸出 )。 ( 计算结果精确到0.1%) (1) 反应生成气体的质量为4.4 g 。(2) 样品中碳酸钠的质量是多少？(3) 反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？解： (2) 设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O 106 117 44 xy 4.4 g 106x117y444.4 gx10.6 g y11.7 g (3) 反应后所得溶液中溶质质量分数为11.7 g （ 11.4 g 10.6 g ）80 g100% 15.6% 答： (2) 样品中碳酸钠的质量是10.6 g ；(3) 反应后所得溶液中溶质质量分数是15.6%。13(2015 ，娄底 ) 马英同学取某地石灰石样品12 g 进行测定实验，现将100 g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中( 杂质不溶于水也不参与反应) ， 充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载加入稀盐酸的质量 /g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量 /g1.1 2.2 m4.4 4.4 试求：(1)m的值为 3.3g 。(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g。(3) 反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？( 写出计算过程，计算结果精确至0.1) 解：设反应生成CaCl2的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2O CO2 111 44 x 4.4 g 111x444.4 gx11.1 g 完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是11.1 g10 g 100 g 4.4 g100% 10.5%答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。14. (2014 ，甘肃 ) 为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g ，加入 200 g 稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g 。( 假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水) 。请你计算：(1) 贝壳中碳酸钙的质量分数；(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数( 精确到 0.1%)。解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25 g 200 g 216.2 g 8.8 g 。设 25 g 贝壳中所含CaCO3的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O 100 111 44 xy 8.8 g (1)100 x448.8 gx20 g 25 g 贝壳中所含CaCO3的质量分数为20 g25 g100% 80% (2)111y448.8 gy 22.2 g 反应后溶液的质量为20 g 200 g 8.8 g 211.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.2 g211.2 g100% 10.5%答： (1) 贝壳中碳酸钙的质量分数为80% ；(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载15(2014 ，武威 ) 某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6 g 。计算：(1) 纯碱样品中碳酸钠的质量分数；(2) 反应后所得溶液的溶质质量分数。解： (1) 生成二氧化碳的质量为11 g 50 g 56.6 g 4.4 g 设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y。Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2106 117 44 xy 4.4 g (1)10644x4.4 g11744y4.4 gx10.6 g y11.7 g 碳酸钠的质量分数为10.6 g11 g100% 96.4%(2) 所得溶液中NaCl 的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。氯化钠的质量为11.7 g (11 g 10.6 g)12.1 g 所得溶液的溶质质量分数为12.1 g56.6 g100% 21.4%答： (1) 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；(2) 反应后所得溶液的溶质质量分数为21.4%。16(2015 ，德州 ) 实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下，取样品25 g 放入烧杯中，向其中加入280 g 过量的稀盐酸，得到296.2 g溶液。试计算25 g 样品中碳酸钠的质量。解：设 25 g 样品中碳酸钠的质量为x。反应生成二氧化碳的质量为25280 g 296.2 g 8.8 g Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2106 44 x 8.8 g 106x448.8 gx21.2 g 答： 25 g 样品中碳酸钠的质量为21.2 g 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页