化学必修一第四章第四节第3课时《硝酸》课件（新人教版）.ppt

第第3 3课时课时硝酸硝酸1掌握硝酸的化学性质2学会区分浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱。第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸一、硝酸1物理性质无有刺激性气味易纯硝酸为_色、_的液体，_挥发，能与水以任意比互溶。2化学性质(写化学方程式)氢气越强硝酸具有酸的通性。浓硝酸和稀硝酸与活泼金属反应不放出_；同时都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性_。(1)与金属反应a浓硝酸与铜反应：_；稀硝酸与铜反应：_。b常温下，冷浓硝酸遇_、_发生钝化。但稀硝酸在常温下能与之反应。FeAl(2)与非金属反应浓硝酸与碳反应：_。(3)不稳定性4HNO34NO22H2OO2，浓硝酸因溶有 NO2而呈黄色，鉴于(浓)硝酸见光或遇热易分解，(浓)硝酸应保存在_中置棕色瓶Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2OC4HNO3(浓)CO24NO22H2O于冷暗处。3硝酸的用途硝酸和硫酸一样都是重要的化工原料和实验室中必备的重要试剂，在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。硝酸的氧化能力1浓硝酸与稀硝酸的氧化能力的理解(1)错误理解：由铜与硝酸反应的化学方程式知浓硝酸被还原为 NO2，氮的化合价由 N(5)N(4)，而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价 N(5)N(2)，如果由此而得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。(2)正确理解：氧化剂氧化能力的强弱决定于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓得电子的能力越强，因而氧化能力越强。如稀硝酸能将 HI 氧化为 I2，而浓硝酸可将 HI 氧化为 HIO3。2浓 HNO3 滴入石蕊试液中(1)现象：先变红后褪色，微热时褪色速度加快。(2)理解：变红是因为硝酸是一种强酸，具有酸的通性。褪色是由于浓 HNO3 具有强氧化性，能将石蕊氧化为无色物质；酸性反应比氧化还原反应进行快，因而先变红后褪色。而稀HNO3 则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，所以稀 HNO3氧化性不如浓 HNO3 强，不能将石蕊氧化。硝酸的性质【例题】下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()AC浓 HNO3BCu稀 HNO3CCuO浓 HNO3DNaOHHNO3答案：B解析：硝酸表现氧化性是在反应中作氧化剂，表现酸性是为阳离子提供 NO3。C4HNO3(浓)CO24NO22H2O，硝酸仅表现氧化性；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，硝酸既表现氧化性，又表现酸性； CuO 2HNO3Cu(NO3)2H2O，NaOHHNO3NaNO3H2O，仅表现酸性。硝酸均理解硝酸化学性质的方法(1)从属性去分析 HNO3 具有酸的通性。(2)从硝酸中5 价氮元素去分析 HNO3 具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物反应。要注意，由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气。(3)硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。由于分解生成的 NO2 溶于硝酸而使硝酸呈黄色。实验室里为防止硝酸分解，常将硝酸盛放在棕色瓶内，贮放在黑暗而且温度较低处。1(2011 年江苏徐州检测)下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是()A浓硝酸溶液B氯化钠溶液C苛性钠溶液D氯化钡溶液答案：AA铝制、铁制容器常温下能盛放浓硫酸和浓硝酸B久置的浓硝酸呈黄色C硝酸和 Zn、Fe 金属反应生成 H2D浓硫酸能干燥 Cl2、氧气等气体答案：C3某溶液 100 mL，其中含硫酸 0.03 mol 硝酸 0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g 铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为()A0.02 molB0.01 molC0.015 molD无法计算答案：A解析：Cu 的物质的量为 1.92 g/64 gmol10.03 mol，溶液中含 0.04 mol HNO3，据3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O，且在此溶液中加入了0.03 mol H2SO4，相当于硝酸中加硫酸，余的NO3仍会在酸性环境中继续表现强氧化性。由于HNO3的还原NO，即 1 mol HNO3得 3 mol e，故 0.40 mol HNO3化剂的话共得3 mol e0.040.12 mol e。而 0.03 mol 的Cu反应，只能失去0.03 mol20.06 mol e，即相当于HNO3过量，故按Cu计算。因此剩产物为全作氧完全