2022年中考化学酸碱盐知识点考点归纳 .pdf

学习必备欢迎下载中考化学酸碱盐知识点考点归纳一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（ OH ），硝酸根（ NO3 ），氯酸根（ ClO3），高锰酸根（ MnO4 ）；负二价：硫酸根（ SO4 ），碳酸根（ CO3 ），亚硫酸根（ SO3 ），锰酸根（ MnO4 ）；负三价：磷酸根（ PO4 ）；正一价：铵根（ NH4 ）。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色， 无色酚酞试液不变色。（2）酸 碱 盐 水。（3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 活泼金属 盐 氢气。（5）酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3）碱 酸 盐 水（4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应： CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（ 1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应： CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应： NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 有气泡产生固体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 有白色沉淀产生 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（ HCl、HNO3 、H2CO3 有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除 BaSO4 不溶， Ag2SO4 、CaSO4 微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3 微外，其余全不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na 、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐 NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿 Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰 CO2 冰 H2O 天然气（甲烷） CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸） CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色：红色的固体 Cu 、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体 C、CuO 、Fe3O4 、FeO 、MnO2 白色的固体 KClO3 、P2O5 、P（白磷）、 CuSO4 （无水硫酸铜）、 KCl、NaCl等暗紫色的固体 KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体 CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀 Cu （OH ）2 红褐色絮状沉淀 Fe（OH ）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4 、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3 、 CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg （OH ）2、Al（OH ）3 等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4 、CuCl2、Cu （NO3 ）2 等含 Cu2 溶液浅绿色的溶液 FeSO4 、FeCl2 等含 Fe2溶液黄色的溶液 FeCl3、Fe2（SO4 ）3、Fe（NO3 ）3 等含 Fe3溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或 Cl） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3溶液和稀 HNO3 ，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或 SO42 ）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2 溶液和稀 HNO3 ，有白色沉淀产生。3、 检验 CO32 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验 NH4 取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl2 溶液， 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸， 无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别 Ca （OH ）2 和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2气体 （或各滴入几滴 Na2CO3 溶液） ， 有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH ）2，无现象产生的原溶液是NaOH 。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强碱性增强紫色石蕊无色酚酞pH7为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2 、SO2 、SO3 、NO2 、HCl、）中性气体（如： H2 、O2 、N2、CO ）不能干燥碱性气体（如：NH3 ）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3 ）中性气体（如： H2 、O2 、N2、CO ）不能干燥酸性气体（如：CO2 、SO2 、SO3 、NO2 、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页