一定物质的量浓度的溶液的配制.ppt

容量瓶容量瓶细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口配有磨口玻璃塞或塑料塞玻璃塞或塑料塞瓶颈上标有瓶颈上标有温度温度、容积容积、刻度线刻度线。 配制一定体积准确浓度的溶液配制一定体积准确浓度的溶液 常用的有常用的有25ml、 50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等等1. 1. 用途：用途：2. 构造：构造：3. 特点：特点：4. 规格：规格：容量瓶的使用容量瓶的使用.使用前：使用前： 不能不能在容量瓶中进行在容量瓶中进行溶解溶解、稀释稀释的的操作或进行操作或进行化学反应化学反应，不能，不能加热加热。.使用后：使用后： 注意：注意： 检查是否漏水检查是否漏水.使用时：使用时：不能长期存放溶液不能长期存放溶液1、实验步骤实验步骤2、实验仪器实验仪器3、误差分析误差分析【引入】：【引入】： 配制一定物质的量浓度的溶液，分为配制一定物质的量浓度的溶液，分为两种方式来配制：两种方式来配制：一、由固态物质来配制一、由固态物质来配制二、由浓溶液来配制二、由浓溶液来配制 无论是哪一种配制方式，我们都需要掌握三无论是哪一种配制方式，我们都需要掌握三个方面的问题：个方面的问题：所需碳酸钠的质量所需碳酸钠的质量：(1).计算计算500mL0.100mol/LNa2CO3溶液。溶液。 m (Na2CO3) = 0.5L 0.1 mol/L 106 g.mol-1 = 5.3g一、由固态物质来配制一、由固态物质来配制1 1、实验步骤、实验步骤 NaOHNaOH能否直接放在称量能否直接放在称量纸纸上称量？为上称量？为什么？应如何操作？什么？应如何操作？(2). 称量称量思考：思考：(3). 溶解溶解注意：注意： 容量瓶上标有温度和体积，这说明容量容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。重时还可能导致容量瓶炸裂。(4). 恢复至室温恢复至室温不能在不能在容量瓶容量瓶中溶解。中溶解。(5). 转移转移 容量瓶瓶口较小，避免液体外流。容量瓶瓶口较小，避免液体外流。 碳酸钠溶液转移到容量瓶中，碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移？应如此时溶质是否完全被转移？应如何处理？何处理？ 还有残留在还有残留在烧杯壁烧杯壁和和玻璃玻璃棒棒上的碳酸钠未被转移。上的碳酸钠未被转移。玻璃棒玻璃棒引流引流原因：原因：问题：问题：解答：解答：(6).洗涤洗涤 用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和烧杯和玻璃棒玻璃棒2 23 3次次，洗，洗涤液要全部涤液要全部转移到容量瓶转移到容量瓶中中。 用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残自然残留液留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。导致所配溶液浓度偏高。(7).振荡振荡思考：思考：解答：解答：(8).定容定容 向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度12cm时，时，改用胶头滴管改用胶头滴管滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至刻度线。刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制，不能，否则浓度变稀，不能，否则浓度变稀思考：思考：解答：解答：(9). 摇匀摇匀 塞好瓶塞，容量瓶倒转和摇动多次，使塞好瓶塞，容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在不能。因为是部分溶液在容量瓶容量瓶瓶口磨砂处瓶口磨砂处有所损失所有所损失所致。致。思考：思考：解答：解答： (10).装瓶并贴签装瓶并贴签 配制好的溶液转移到配制好的溶液转移到试剂瓶试剂瓶中，中，贴好标贴好标签，注明溶液的名称和浓度。签，注明溶液的名称和浓度。不能存放溶液于容量瓶不能存放溶液于容量瓶(1). 计算计算(2). 称量称量(3). 溶解溶解配制步骤要点配制步骤要点(5). 转移转移(6).洗涤洗涤(8). 定容定容(9). 摇匀摇匀(10).装瓶并贴标签装瓶并贴标签(7).振荡振荡(4). 恢复至室温恢复至室温操作步骤：操作步骤： 托托盘天平、盘天平、药匙药匙、量筒、烧杯、玻璃量筒、烧杯、玻璃棒、棒、容量瓶容量瓶(标容积标容积)、胶头滴管。、胶头滴管。2、实验仪器Eg: 用用12mol.L12mol.L-1-1HClHCl溶液来配制溶液来配制250ml 250ml 1mol.L1mol.L-1-1的的HClHCl溶液溶液二、由浓溶液来配制二、由浓溶液来配制(1). 计算计算(2). 量取量取(3). 稀释稀释配制步骤要点配制步骤要点(5). 转移转移(6).洗涤洗涤(8). 定容定容(9). 摇匀摇匀(10).装瓶贴标签装瓶贴标签(7).振荡振荡(4). 恢复至室温恢复至室温 量筒量筒(两个）、烧杯、玻璃棒、容量瓶两个）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（标容积）、胶头滴管。（标容积）、胶头滴管。2、实验仪器具体情况具体情况 产生的误差产生的误差 砝码生锈砝码生锈 砝码有油污砝码有油污 砝码残缺砝码残缺 将砝码放在左盘且使将砝码放在左盘且使用了游码用了游码 C=n/V3、误差分析、误差分析偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小具体情况具体情况 产生的误差产生的误差 量取浓溶液时量取浓溶液时量筒内有水量筒内有水 俯视量筒刻度线读数俯视量筒刻度线读数 仰视量筒刻度线读数仰视量筒刻度线读数 易潮解、易挥发药品长易潮解、易挥发药品长时间暴露在空气中时间暴露在空气中 把易潮解的（如把易潮解的（如NaOH）放在纸上称量放在纸上称量 溶解搅拌时有溶液溅出溶解搅拌时有溶液溅出 偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小具体情况具体情况 产生的误差产生的误差 转移溶液时转移溶液时有溶液溅出有溶液溅出 容量瓶洗涤后未容量瓶洗涤后未经干燥就使用经干燥就使用 未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 洗涤量取浓洗涤量取浓溶液的量筒溶液的量筒 往容量瓶中加水时往容量瓶中加水时有少量加到瓶外有少量加到瓶外溶液未冷却溶液未冷却就转移至容量瓶中就转移至容量瓶中 偏小偏小无影响无影响偏小偏小偏大偏大偏大偏大无影响无影响具体情况具体情况 产生的误差产生的误差 定容时俯视容定容时俯视容量瓶的刻度线量瓶的刻度线 定容时仰视容定容时仰视容量瓶的刻度线量瓶的刻度线 在定容后上下颠倒在定容后上下颠倒摇匀溶液，发现液面摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加蒸低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。馏水至刻度线。 在定容时不小心加水超在定容时不小心加水超过刻度线，又用胶头滴过刻度线，又用胶头滴管把多余的溶液吸出。管把多余的溶液吸出。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小1 1、称量时左盘高、称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2、称量物放在右盘、称量物放在右盘, ,砝码放在左盘砝码放在左盘3 3、量筒量取液体药品时仰视读数、量筒量取液体药品时仰视读数4 4、量筒量取液体药品时俯视读数、量筒量取液体药品时俯视读数讨论讨论称量或取量过程产生的误差称量或取量过程产生的误差偏大偏大偏小或无影响偏小或无影响偏大偏大偏小偏小 俯视观察量筒俯视观察量筒 仰视观察量筒仰视观察量筒取药品偏少，取药品偏少，c偏小偏小取药品偏多，取药品偏多，c偏大偏大讨论讨论： 溶解、转移、洗涤产生的误差溶解、转移、洗涤产生的误差1 1、溶解过程中有少量液体溅出烧杯、溶解过程中有少量液体溅出烧杯2 2、未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯、未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯3、洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中、洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中偏小偏小偏小偏小偏小偏小1 1、定容时仰视刻度或、定容时仰视刻度或俯视刻度俯视刻度2 2、定容后发现液面高于刻度线后、定容后发现液面高于刻度线后, ,用滴管吸用滴管吸出少量溶液出少量溶液3 3、定容摇匀后发现液面低于刻度再加水、定容摇匀后发现液面低于刻度再加水讨论讨论：定容过程产生的误差：定容过程产生的误差偏小和偏大偏小和偏大偏小偏小偏小偏小 定容时俯视定容时俯视 定容时仰视定容时仰视V液液偏小，偏小，c偏高偏高V液液偏大，偏大，c偏低偏低讨论讨论4 4：其它因素的误差分析其它因素的误差分析1 1、配制一定物质的量浓度的、配制一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液时，所得溶溶液时，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容2 2、原容量瓶洗净后未干燥、原容量瓶洗净后未干燥3 3、往容量瓶中、往容量瓶中加水加水时有少量加到瓶外时有少量加到瓶外不影响不影响偏大偏大不影响不影响