2022年物质在水溶液中的行为第一节 .pdf

学而不思则惘，思而不学则殆物质在水溶液中的行为第一节弱电解质的电离平衡【考纲要求】1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。第一课时【预习学案】知识点一强、弱电解质1电解质与非电解质(1) 电解质：在 _里或_状态下能导电的 _；(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的 _。2强电解质和弱电解质(1) 概念(2) 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 _化合物及某些 _化合物。弱电解质主要是某些 _化合物。问题思考1(1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2) 能导电的物质一定是电解质吗？2强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3电离方程式的书写(1) 强电解质用 _，弱电解质用 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆(2) 多元弱酸分步电离， 且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_。(3) 多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。知识点二弱电解质的电离平衡1概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下( 温度、浓度) ，弱电解质 _的速率和 _ 的速率相等的状态。如下图所示：2特征3外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1) 浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度， 电离平衡向左移动， 溶质分子的电离程度 _。(2) 温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度_。问题思考3 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？知识点三电离常数1表达式对一元弱酸 HA ：HA HAKa_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆对一元弱碱 BOH ：BOH BOHKb_ 。2特点： (1) 电离常数只与 _有关，升温，K值_。(2) 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1? Ka2? Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K 值越大，电离程度越大，酸 ( 或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 问题思考4为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或 Kb) 增大？5为什么多元弱酸的Ka1? Ka2? Ka3?第二课时【讲授学案】一、外界条件对弱电解质电离的影响以 CH3COOHCH3COOH平衡体系为例，填写下列表格。加水加热加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa(s) 加少量HCl(g) 加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H) c(H) pH 溶液导电性典例导悟 1(2011福州质检 ) 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆(1) “O”点导电能力为“ 0”的理由是_。(2)A 、B、C三点 pH由小到大的顺序是_。(3)A 、B、C三点电离程度最大的是 _，其理由是_。变式演练 1 在 0.1 molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 mol L1 HCl 溶液，溶液中 c(H)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动二、强酸与弱酸 ( 或强碱与弱碱 )的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、“”、“”或相应汉字填写下表。典例导悟 2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol L1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH 3的两溶液稀释 100倍，pH都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小变式演练 2 (2011吉林月考 )pH1 的两种酸溶液 A、B各 1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL ，其 pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后， A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若 a4，则 A是强酸， B是弱酸D若 1a1 ，( 原因是 )CH3COOHCH3COOH( ) (2010北京理综 10A) (2) 由 0.1 mol L1一元碱 BOH溶液的 pH 10，可推知 BOH 溶液存在 BOH=BOH( ) (2010福建理综 10C) (3) 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( ) (2010全国理综 8C) (4) 某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 ab( ) (2010全国理综 9A) 5(2011课标全国卷， 10)将浓度为 0.1 mol L1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) Ac(H) BKa(HF) C.ccD.cc6(2011福建理综， 10)常温下 0.1 mol L1醋酸溶液的 pH a，下列能使溶液 pH ( a1)的措施是 ( ) A将溶液稀释到原体积的10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 mol L1盐酸 D 提高溶液的温度7(2011山东理综， 14)室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中c3COOc3c不变C 醋酸的电离程度增大，c(H) 亦增大D再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH 7 8(2010重庆理综， 13)pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH 溶液( c0.1 molL1) 至 pH 7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则( ) Ax 为弱酸，VxVy C y 为弱酸，VxVy精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆9.2010 浙 江 理 综 26(1)(2)25 时， 弱 电 解质 的电 离 平 衡 常 数：Ka(CH3COOH) 1.8105，Ka(HSCN) 0.13 ，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。25 时，2.0103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F)与溶液 pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将 20 mL 0.10 mol L1CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与 20 mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间 ( t )变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中， c(CH3COO)_c(SCN)( 填“”、“HNO2HCN DK(HCN)K(HNO2)K(HF) 4常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为 0.1 molL1的醋酸溶液，其 pH为 3，甲用蒸馏水稀释100 倍后，溶液的 pH变为 x；乙与等体积、浓度为 0.2 mol L1的 NaOH 混合，在混合液中： n(CH3COO) n(OH) n(H) ymol，x、y 的正确答案组合为 ( ) A3；0.1 B5；0.2 C3x5；0.1 D3x5；0.2 5下列关于电离常数 ( K)的说法中正确的是 ( ) A电离常数 ( K) 越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数 ( K) 与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2A 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学而不思则惘，思而不学则殆质的量 AB 反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D8用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制 0.1 mol L1的溶液 100 mL；用 pH试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1) 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ 。(2) 甲方案中说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“”、“”或“” )。(3) 乙方案中说明 HA是弱电解质的现象是_。装 HCl 溶液的试管中放出H2的速率快；装 HA溶液的试管中放出H2的速率快；两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请 你 评 价 ： 乙 方 案 中 难 以 实 现 之 处 和 不 妥 之 处 ：_ (5) 请你提出一个合理而比较容易进行的方案( 药品可任取 ) ，作简明扼要表述：_ 9已知 NH3H2O和 CH3COOH 的电离常数在同温条件下近似相等。现有pH试纸、0.1 molL1氨水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1NaOH 溶液、CH3COONH4固体和蒸馏水。 请应用化学平衡知识设计一个实验( 只限于选用上述试剂 ) ，证明NH3H2O为弱电解质 (弱碱) 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页