2022年电化学教学设计 .pdf

学习必备欢迎下载高三一轮复习电解池金属的电化学腐蚀与防护教学设计教学目的1、了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。高考热点1、理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计。2、应用电解原理解决工业、生产、生活中的实际问题。3、理解金属的电化学腐蚀，学会一般的防腐蚀方法。课型 ：复习课课时 : 三课时课堂准备 ：多媒体课件ppt 教学方法 ：归纳总结讲练结合教学过程 : 第课一时一、复习引入二、板书电解池金属的电化学腐蚀与防护板书一、电解原理1、电解原理(1) 电解：使_通过电解质溶液( 或熔融的电解质) 而在 _引起 _的过程。(2) 电极名称与电极反应。与电源正极相连的为_，发生 _反应；与电源负极相连的为_，发生 _反应。2、电解 CuCl2溶液(1) 阳极反应： 2Cl 2e=Cl2。(2) 阴极反应： Cu22e=Cu 。(3) 总方程式： CuCl2=电解CuCl2。思考 1： 电解池的阳极材料不同，对电解产物有何影响？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水(1) 电极反应：阳极：_ ，阴极： _。(2) 总反应方程式：_ 。(3) 应用：氯碱工业制_、_和_。思考 2： 1、电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？2、氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？2、电镀铜或电解精炼铜(1) 两极材料：待镀金属或精铜做_，镀层金属或粗铜做_。(2) 电极反应：阳极：_，阴极： _ 。3、电解冶炼Na (1) 电极反应：阳极：_，阴极： _。(2) 总反应方程式：_。(3) 应用：冶炼 _等活泼金属。板书 考点 1 电解原理1、电解原理(1)电解原理。电子流向：负极阴极；阳极正极。电解结果：在两极上有新物质生成。(2)电极反应式的书写。阳极产物的判断：阴离子放电顺序：S2 IBr ClOH含氧酸根。阴极产物的判断：直接根据阳离子得电子顺序进行判断，阳离子放电顺序：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载AgHg2Fe3 Cu2Pb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2 K(3)电解时溶液pH 值的变化。由电解总反应方程式判断总的变化。阳极区：失电子，产生H或消耗 OH，pH 减小。阴极区：得电子，消耗H或产生 OH，pH 增大。2、以惰性电极电解电解质溶液的规律(1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如 NaOH、H2SO4、K2SO4等)的电解。阴极： 4H4e=2H2阳极： 4OH4e=O2 2H2O 总反应：2H2O=电解2H2阴O2阳(2)电解电解质型： 无氧酸 (除 HF 外 )、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外 )(如 CuCl2等)溶液的电解。阴极： Cu2 2e=Cu 阳极： 2Cl2e=Cl2总反应：CuCl2=电解Cu阴Cl2阳(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外 )(如 NaCl 、MgBr2)溶液的电解。阴极： 2H2e=H2阳极： 2Cl2e=Cl2总反应： 2NaCl2H2O=电解Cl2阳(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如 CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。阴极： 2Cu24e=2Cu 阳极： 4OH4e=O2 2H2O 总反应：2CuSO42H2O=电解2Cu阴三： 课堂小结精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载四： 巩固练习1、(2014北京四中期末) 下列电极反应式与出现的环境相匹配的是( ) 选项电极反应式出现的环境A O22H2O 4e=4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OHe=O2 2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H2O 2e=H2 2OH 用铜作电极电解NaOH溶液的阴极反应D H22e=2H用惰性电极电解H2SO4 溶液的阳极反应2、(2013北京 ) 用石墨电极电解CuCl2溶液 ( 如图所示 ) 。下列分析正确的是( ) Aa 端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2 2e=Cu D通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体3、用铂电极分别电解KCl 溶液和 K2SO4溶液，都会出现的实验现象或结果是( ) A溶液中K浓度都不变B溶液的pH都不变C阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D阴极上都生成可燃性气体4、(2014深圳中学调研) 下列关于各图的说法，正确的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载A中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体B中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由b 极流向 a 极D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2和 NaOH 溶液反应5、按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1) 判断装置的名称：A池为 _，B池为 _。(2) 锌极为 _极，电极反应式为_；铜极为 _极，电极反应式为 _；石墨棒C1为_极，电极反应式为_；石墨棒 C2附近发生的实验现象为_。(3) 当 C2极析出 224 mL气体 ( 标准状况 ) 时，锌的质量变化为( 增加或减少 ) ：_g。CuSO4溶液的质量变化为( 增加或减少 ) ：_g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页