2019级高一上学期第二次月考检测化学试题.doc

20192020 学年度高一第二次月考试题化 学 试 卷注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上，将座号填在答题纸右下角方框内。3.用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第卷（非选择题）答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题 共50分）一选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 如图是镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是( )A.镁属于金属元素 B.镁原子核内有12个质子C.镁离子与硫离子的电子层数相等D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子2. 下表中物质分类完全正确的是（ ） 选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水玻璃硫酸干冰B小苏打漂粉精铁氨气C液氨碱石灰氢氧化钠二氧化碳D硝酸食盐水氯化铜氯气3. 下列离子方程式书写正确是（ ）A钠与水反应：Na2H2O=Na+2OHH2BCl2 与水反应：Cl2H2O=2H+ClClOC向 FeCl2 溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42+Ba2+=BaSO44. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子5. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（ ） A. Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3 胶体带有电荷C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降6. 下列实验方案可行的是 （ ） A检验溶液中是否有SO42时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失 B用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH2C用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D用焰色试验鉴别NaCl和KCl7. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )体积比11 体积比1116 密度比1611 密度比1116A B C D8. 甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是( )A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠9. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） 过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物 碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应 过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能 常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠 向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生 向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀 A. B. 只有 C. D. 10. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（ ）A. Na B. NaOH C. FeSO4 D. 氯水11. 下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（ ） A B C DA测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠的质量分数B制备氢氧化亚铁C除去CO2中的HCl ( 图中SO2改为CO2)D排水法收集H212. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是( )A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. AlAl2O3Al(OH)3AlCl313下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（ ）A.托盘天平可读取到小数点后一位，容量瓶可精确到小数点后两位 B.量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中 C.称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释） D.定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐14. 将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是( ) A.1:3 B.3:1 C.13:31 D.31:1315设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） 标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA标准状况下，22.4 L H2O中所含有的分子数为NAA B C D16将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含有Cu2C溶液中一定含有Fe2 D剩余固体中一定含有Cu17. 将3molNaHCO3 和1molNa2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是( )A NaOH 和 Na2CO3 B Na2O2 和 Na2CO3C Na2CO3 DNa2O2 和 Na2O18. 已知2MOx- y +5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则下列叙述正确的是（ ） AMOx- y中的M的化合价为+6BS2做还原剂，得电子后生成SC根据该反应可判断还原性：S2M2+Dx=1，y=319下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A滴入酚酞显红色的溶液：K、Mg2、NO、BrB滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na、Al3、Cl、SO42C加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2、SO42、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO4220. 将钠Na、镁Mg、铝Al各0.3mol分别放入100ml 1molL1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1第卷（非选择题 共50分）二非选择题（本题共4个小题，共50分）21（12分）、某同学需用480 mL 0.5 molL-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。（1）该同学用托盘天平应称量 g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。配制过程的先后顺序为(用字母AF填写) 。（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。、在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 molL-1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。22（10分）利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1） K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性；下列关于乙的说法正确的是 （填序号）。a.属于酸性氧化物，能与碱反应b.属于碱性氧化物，能与酸反应c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲HNO3 戊己NOH2O（方程式未配平）。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，则甲与HNO3的物质的量之比为 。 （3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为 ，现象为 。23.(13分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) A物质在空气中充分燃烧的产物是 色的粉末，该产物与水反应的化学方程式为 。(2) 写出反应的化学反应方程式为 。(3) 实验室检验G中阳离子的方法为 。(4) 丙在空气中遇水蒸气产生 现象，物质E的名称为 ，检验其阴离子所用试剂是 。(5)写出过量C与气体乙反应的化学方程式 。24（15分）某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：(1)漂白粉的有效成分是 （填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用字母代号填）。AO2 BH2 CCO2 DHClO(2)仪器a的名称是 ，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式方程式为 ，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为 。(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 ；为防止该副反应发生，可采取的措施是 。(4)装置C的作用是 ，C中发生反应的离子方程式为 。