2022年人教版初中化学知识点总结 2.pdf

学习必备欢迎下载第 1 单元 走进化学世界4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网- 受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器 - 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时， 量筒必须放平稳。 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ）注意点： （1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为 左物右码 。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意 三不 ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4 。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住 . （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 三不 ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页学习必备欢迎下载免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3 ，加热时使试管与桌面约成45 度角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项： 一贴二低三靠 一贴 ：滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 ： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠 ： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点： （1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5 ，可支持燃烧；N2约占 4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页学习必备欢迎下载能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。6. 氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2) 氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3) 氧气的制备 : 工业制氧气 - 分离液态空气法（原理 : 氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理MnO2 2H2O2 = 2H2O + O22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 2KClO3 = 2KCl+3O2（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查 - 装- 定- 点- 收- 移- 熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页学习必备欢迎下载9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类 - 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：通电2H2O = 2H2 + O2产生位置负极正极体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 F.检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的化学性质通电（1）通电分解 2H2O = 2H2+ O2（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO34、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃2H2 + O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（） 还原性（用途：冶炼金属）加热H2 CuO = Cu + H2O 氢气早出晚归 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO ）、氢气的实验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页学习必备欢迎下载不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性。三、分子与原子定义分子：分子是保持物质化学性质最小的微粒原子：原子是化学变化中的最小微粒。性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（ Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物：（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH 、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质：最外层电子数； 决定元素种类：质子数（核电荷数）决定原子的质量：原子核。（5）相对原子质量质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（ Mg ，He最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法 - 元素符号 - 拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意： *有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数 =质子数d、分类e、元素之最：地壳： O 、Si、Al、Fe 细胞： O 、C、H 3、离子：带电的原子或原子团精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页学习必备欢迎下载（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类粒子结构粒子电性原子：质子数 =电子数不显电性离子：阳离子、阴离子质子数 电子数质子数 BA （5）从 A溶液中获取 A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从 A溶解度是 80g 。（7）t2 时 A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到 t1，会析出晶体的有A和 B, 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去 A中的泥沙用过滤 法；分离 A与 B（含量少）的混合物，用结晶 法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法： 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 = 溶质质量溶液质量 100% 3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页学习必备欢迎下载仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（ HCl） 、硝酸 (HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体，工业用盐酸：黄色 （含 Fe3+）无色粘稠、油状液体打开瓶盖后的现象瓶口有白雾出现无明显现象气味有刺激性气味无气味挥发性有挥发性不易挥发与水混合无明显现象放出大量的热用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油特性氧化性吸水性，腐蚀性，敞口放置浓盐酸、浓硫酸的现象敞口放置浓盐酸浓硫酸溶液质量变大变小溶质质量不变变小溶剂质量变大不变溶质质量分数变小变小PH值变大变大2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 、三种离子的检验试剂 Cl- AgNO3及 HNO3 SO42- Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2 CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页学习必备欢迎下载氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH CaO + H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 +碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物：化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 金属氧化物：化学性质（1）少数可与水反应生成碱Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH 可溶性碱BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物 +碱 盐+水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O (不是复分解反应 ) (2) 碱性氧化物 +酸 盐+水Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）加 热加 热如 Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 五、中和反应溶液酸碱度的表示法 -pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质： OH + H+ = H2O 3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法 -pH （1）0- - 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页学习必备欢迎下载用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值7 酸性pH值=7 中性pH值7 碱性石蕊变红色紫色变蓝色酚酞无色无色变红色（4）酸雨：正常雨水的pH约为 5.6 （因为溶有 CO2） ；pH5.6的雨水为酸雨第十一单元盐化肥知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或 NH4+) 和酸根离子的化合物物质：氯化钠俗称: 食盐物理性质 : 白色粉末 , 水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大. 碳酸钠 :Na2CO3俗名：纯碱（因水溶液呈碱性）苏打物理性质 : 白色粉末状固体，易溶于水用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠： NaHCO3俗名：小苏打物理性质：白色晶体，易溶于水。用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多。备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O 。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2三、盐的化学性质1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼， K、Ca 、Na除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体： H+与 CO32； NH4+与 OH生成水： H+与 OH反应实质：离子结合成H2O ：H+与 OH：H+与 CO32；NH4+与 OH：Ag+与 Cl；CO32 Ba2+与 CO32；SO42 Ca2+与 CO32 . Mg2+与 OH. 四、酸、碱、盐的溶解性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页学习必备欢迎下载1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶， Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、 、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂； 2、活泼金属； 3、金属氧化物； 4、碱； 5、某些盐： CO32盐OH 1、指示剂； 2、非活泼金属； 3、碱； 4、某些盐： Fe3+、Cu2+盐Cl用 AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀SO42用 Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用 HCl 和 BaCl2CO32用 HCl能产生使 Ca(OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用 OH能生成红褐色沉淀Cu2+用 OH能生成蓝色沉淀NH4+用 OH能生成 NH4OH ，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用 OH能生成白色沉淀Ca2+ 用 CO32能生成白色沉淀b、NH4+ 的检验试剂：碱（ NaOH 、Ca(OH)2等） 、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收5、制取物质：2HCl+ ( ) 2NaCl + ( ) + ( ) Na2CO3 + ( )= 2NaOH + ( )CO2 + ( )= ( )+ CaCO3 NaOH+( )= ( ) + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页