2022年硫及其化合物教案 .pdf

学习必备欢迎下载第三节硫及其化合物教案教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。过程方法 ：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。重点、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。教学方法 ：类比，问题引导教学过程引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。板书一、硫（ S）展示：单质硫图片或实物1、 硫的物理性质学生阅读课本P90 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明3、硫的化学性质硫的常见价态 -2、0、+4、+6 思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应： 2Cu+S=Cu2S 思考：为什么不是+2 价铜？回忆： S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应： H2+S=H2S （2）还原性与氧气反应： S+O2=SO2演示燃烧视频？（3）与碱反应与氢氧化钠的反应：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入： 单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等， 那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（SO2）SO2，应从哪几方面入手？讲解 首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察SO2，闻气味（注意操作方法）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载1、SO2物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。引言 那么 SO2在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？投影 易溶于水1：40 实验视频：二氧化硫的水溶性实验思考：从哪里入手研究SO2的化学性质？它可能具有哪些化学性质？板书 二、二氧化硫的化学性质引言 刚才有同学认为SO2是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性思考：出现该现象的原因是什么？1、SO2是酸性氧化物（1）SO2跟水反应SO2+H2O=H2SO3是亚硫酸的酸酐注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成SO2和 H2O H2SO3=H2O+SO2强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。（2）SO2和碱的反应SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 思考：该反应的情况与谁相似？思考： SO2中 S元素化合价为+4 价，处于中间价态，由此推断SO2还可能有哪些性质？如何通过实验证明？2、氧化性SO2+2H2S=3S +2H2O 3、还原性2SO2+O2=2SO3回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、 三价铁离子、氯气等。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象实验视频二氧化硫的漂白性将 SO2气体通入品红试液，然后再加热提示 观察溶液颜色变化讲解 SO2和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、 易分解， 加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验SO2气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。提问 比较 SO2和氯 |水、Na2O2、H2O2的漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？4、漂白性思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者1:1 混合，通过品红试液，会有什么现象出现？5、二氧化硫对大气的污染引言 SO2是有毒气体，对环境危害很大。讲解 SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。视频展示SO2对环境危害讲解 SO2一旦污染空气， 危害非常严重， 而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。酸雨的定义以及成因。三、三氧化硫（SO3）标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载小结：作业：第二课时硫酸教学目标知识技能 ：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。2、培养学生的观察能力和思维能力。过程方法 ：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题、学习化学；培养学生严谨求实的科学作风。情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。教学重点、难点：掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力，激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。教学过程引言 硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。提问 稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？浓硫酸与稀硫酸不同，在很多方面都存在性质差异。浓硫酸常用作气体干燥剂的原因是什么？四、浓硫酸1、吸水性不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强的气体，如硫化氢、碘化氢2、 脱水性实验视频浓硫酸的脱水性已知蔗糖分子式为C12H22O11，问黑色物质是什么？讲解 浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。脱水性的定义：思考 1：胆矾放入浓硫酸会有什么现象？体现浓硫酸的什么性质？演示视频思考 2：皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？3、 强氧化性（1）关于钝化演示视频铜与浓硫酸反应（2）与铜反应Cu+2H2SO4（浓） =CuSO4+SO2+2H2O 思考 1： 足量的铜与浓硫酸反应，能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时，会不会有氢气生成？思考 2：如何验证反应生成的气体是二氧化硫？思考 3：在上述反应中浓硫酸体现了什么性质? 浓硫酸的氧化性是很强的不仅能与不活泼金属反应，还能和某些非金属单质反应。实验视频碳与浓硫酸反应（3）与碳反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载2H2SO4（浓） +C 2SO2+CO2+2H2O 思考：如何验证产物气体的成分？4、 用途：课本P102 5、 硫酸工业制取小结：浓硫酸与稀硫酸的区别五、常见硫酸盐简介1、常见硫酸盐俗称蓝矾绿矾明矾皓矾重晶石化学式2、硫酸根离子的检验一般先盐酸酸化，再加氯化钡溶液小结：作业：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页