2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习教师用书：专题8 4 第三单元　盐类的水解 .doc

第三单元盐类的水解学习任务1盐类的水解及其规律1盐类的水解2盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH_、Cu2酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO_碱性pH>73.表示方法水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。例如：Cu22H2OCu(OH)22H；NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。例如：Na2CO3水解反应的离子方程式为COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。例如：FeCl3水解反应的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。()(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。()(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。()(4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。()(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大的顺序为_(填序号)。NH4ClNH4HCO3NH4HSO4 (NH4)2SO4答案：<<<3(2020扬州模拟)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：选B。A.四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H、OH、CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D错误。盐溶液酸碱性的判断(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO和NH的水解程度相当，即水解过程中H和OH消耗量相等，所以CH3COONH4溶液仍呈中性。 提升一规范书写盐类水解离子方程式1下列各式表示水解反应的是()AHCOH2OH3OCOBHSH2OH2SOHCH2POH2OHPOH3ODHCOOHH2OCO解析：选B。A项和C项是电离方程式，D项是HCO与OH发生的离子反应。2按要求书写离子方程式。(1)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_。(2)制备Fe(OH)3胶体：_。(3)NaHS溶液呈碱性，原因：_。(4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_；若pH<7，其原因是_。解析：(4)pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案：(1)Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(3)HSH2OH2SOH(4)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH提升二盐类水解的实质及规律3(双选)盐MN溶于水的过程如图所示： 下列说法不正确的是()AMN是强电解质BN结合H的能力一定比OH强C该过程中c(OH)>c(H)D溶液中存在c(HN)c(OH)c(H)解析：选BD。由图中看出MN完全电离成M和N，为强电解质，N水解生成弱酸HN，溶液呈碱性，根据质子守恒c(OH)c(H)c(HN)，即c(HN)c(OH)c(H)，故A、C项正确，B、D项错误。4等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；X溶液；Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A氨水B硅酸钠溶液CNaOH溶液DNaHCO3溶液解析：选D。因几种酸的酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的pH肯定比盐溶液的大；NaHCO3溶液中HCO比Na2CO3溶液中CO的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH浓度小于后者，pH应比后者小，故X溶液不可能是NaHCO3 溶液。盐类水解规律及酸式盐溶液酸碱性分析(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”，如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性，如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。 学习任务2影响盐类水解平衡的因素1内因形成盐的酸或碱的强弱。盐对应的酸或碱越弱，就越易发生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3相同条件下相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)。2外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大增大右移减小增大减小(稀释)减小右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸、碱外加 物质水解程度弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大外加能水解的盐3水解常数(1)概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度次幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。(2)水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOHKh(Ka为CH3COOH的电离常数)因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为KaKhKw(或KbKhKw)。如Na2CO3的水解常数Kh；NaHCO3的水解常数Kh。NH4Cl的水解常数Kh(Kb为NH3H2O的电离常数)。(3)水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解常数只受温度的影响；因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度的升高而增大。1不同条件对FeCl3水解平衡：Fe33H2O3HFe(OH)3有何影响？请完成下面表格。条件移动方向H数pH现象(1)升温增多减小(2)通HCl增多减小(3)加H2O增多增大(4)加NaHCO3减少增大答案：(1)向右溶液颜色变深(2)向左溶液颜色变浅(3)向右溶液颜色变浅(4)向右生成红褐色沉淀，放出气体2向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：选A。CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制作用，故CH3COO浓度增大。提升一水解平衡的定向移动及结果判断1(2020黔江一模)为了配制NH与Cl的浓度之比为11的纯净溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的下列物质：盐酸；NaCl；氨水；NaOH；CH3COONa。其中正确的是()ABC D解析：选B。NH4Cl溶液中，NH水解使溶液显酸性，则c(NH)<c(Cl)，加入适量氨水抑制 NH水解，可使溶液中NH与Cl的浓度之比为11。加入盐酸，c(H)增大，虽能抑制 NH水解，但也引入了Cl，c(Cl)仍然大于c(NH)。加入NaCl、NaOH和CH3COONa会引入其他离子，不能得到纯净的NH4Cl溶液。2(双选)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，增大D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选BC。水解平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，比值增大，C正确；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。3如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”)解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制CH3COO的水解；CO水解显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与CH3COO的水解相互促进。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)左左右盐类水解平衡移动的判断规律盐类水解平衡仍然遵循化学平衡规律，其不受压强影响，所以只要从温度、浓度方面去考虑便能做出正确判断。还需注意，要学会抓主要矛盾，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。例如：在NH4Cl的溶液中，通入少量氨，c(NH3H2O)的浓度增大是主要的，正确的结论是体系中c(NH3H2O)增大，抑制了水解，会使平衡NHH2ONH3H2OH左移，而不是与氢离子反应导致水解平衡右移。 提升二K(电离平衡常数)、Kw、Kh(水解平衡常数)三者的关系及其应用4常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中_。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka11.0102，Ka26.0108)解析：NaOH电离出的OH抑制水的电离，Na2SO3电离出的SO水解促进水的电离。SOH2OHSOOH的水解常数Kh，所以60。答案：向右605磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka17.1103，Ka26.2108，Ka34.51013，回答下列问题：(1)常温下同浓度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH由小到大的顺序为_(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_(填“”“”或“”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_。解析：(2)NaH2PO4的水解常数Kh1.41012，Ka2Kh，即H2PO的电离程度大于其水解程度，因而pH7。答案：(1)(2)(3)碱Na2HPO4的水解常数Kh1.6107，KhKa3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性学习任务3盐类水解的重要应用应用原理解释热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度增大泡沫灭火器灭火Al3与HCO的水解相互促进的结果明矾净水铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水物质提纯如除去氯化铜溶液中的氯化铁，可以加入氧化铜或氢氧化铜反应掉部分H，促进铁离子的水解，使Fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去续表应用原理解释配制易水解的盐溶液配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解草木灰不能与铵态氮肥混合施用铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，使生成的氨逸出而降低了氮肥肥效硫化铝、氮化镁的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为c(Na)>c(S2)>c(OH)> c(HS)>c(H)判断弱电解质的相对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的碱性后者强于前者，则碳酸的酸性弱于醋酸证明某些电解质是弱酸或弱碱CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸判断盐溶液蒸干灼烧后的产物FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为Fe2O3盐溶液除锈氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水解显酸性，可与金属氧化物反应1(教材改编题)下列说法正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去NaCl溶液中混有的FeCl3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C。A项，AlCl3与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，不正确；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在较浓的盐酸中，不正确；C项，由于Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加热会促进水解，HCl逸出，进而使其水解完全，从而除去FeCl3，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，Al3与HCO相互促进水解，比与Na2CO3反应产生CO2的速率快，不正确。2物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析：选C。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH浓度大于NH4Cl溶液的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH7)；Na2S溶液因S2水解而呈碱性(pH>7)，故C正确。比较溶液pH的方法比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)<pH(中性溶液)<pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。(1)酸性溶液同浓度强酸，元数越大，c(H)越大，pH越小；同浓度强酸与弱酸，强酸的c(H)大，pH小；同浓度同元弱酸，酸越弱，c(H)越小，pH越大；同浓度强酸弱碱盐，水解生成的碱越弱，溶液酸性越强，pH越小；同浓度的强酸与强酸弱碱盐比较，由于盐水解程度一般很小，故强酸弱碱盐溶液的c(H)较小，pH较大；强酸的同种弱碱盐溶液，阳离子浓度越大，水解生成的H浓度越大，酸性就越强，如同浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4NO3溶液，前者的酸性强些，溶液的pH小；同浓度强酸弱碱盐，阳离子电荷数越高，水解程度越大，酸性一般越强，如同浓度的SnCl4、FeCl3、MgCl2、NH4Cl溶液的酸性依次减弱。(2)碱性溶液比较方法类同酸性溶液。(3)难溶性的酸、碱或盐，其溶液中c(H)、c(OH)均很低，不能按上述方法比较，如Mg(OH)2、CaCO3、H2SiO3等溶液接近中性。 提升一与水解有关的离子共存问题1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()ANa、Al3、HCO、NOBCO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO、I解析：选C。A项，Al3因与HCO发生相互促进水解反应不能大量共存；B项，CO与Mg2反应不能大量共存；C项，NH与CH3COO虽能发生相互促进的水解反应，但能大量共存；D项，ClO与I能发生氧化还原反应不能大量共存。2下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl解析：选A。A项，酸性条件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B项，AlO2HCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。提升二盐类水解的综合应用3(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)盐酸与硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_，原因是_。答案：(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水)(3)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)Na2SO42Na2SO3O22Na2SO4(5)H2SO4溶液HCl易挥发4在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。解析：CuCl2易发生水解反应，在空气中直接加热CuCl22H2O，发生反应：2(CuCl22H2O)Cu(OH)2CuCl22HCl2H2O。为防止CuCl2水解，可将CuCl22H2O在干燥的HCl气流中加热，失去结晶水得到无水CuCl2。答案：2(CuCl22H2O)Cu(OH)2CuCl22HCl2H2O主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可 在干燥的HCl气流中加热脱水1熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合(1)Al3与HCO、CO、HS、S2、ClO。(2)Fe3与HCO、CO、ClO。(3)NH与CH3COO、HCO虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存。2盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如FeCl3(aq) Fe(OH)3Fe2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干后分别为Ca(HCO3)2CaCO3、NaHCO3Na2CO3、KMnO4K2MnO4MnO2。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 学习任务4溶液中的粒子浓度关系1溶液中粒子浓度大小比较的理论依据(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)，如H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理论弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进水解反应除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度，如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。2溶液中粒子浓度的三大定量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。(3)质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示如下：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。10.1 molL1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系：(1)离子浓度大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。解析：Na2CO3=2NaCO(完全电离)；COH2OHCOOH(主要)，HCOH2OH2CO3OH(次要)，H2OHOH(极微弱)。答案：(1)c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)(2)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)(4)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)20.1 molL1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系：(1)离子浓度大小关系：_。(2)质子守恒：_。解析：NaHCO3=NaHCO(完全电离)；HCOH2OH2CO3OH(主要)，HCOHCO(次要)；H2OHOH(极微弱)。答案：(1)c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)(2)c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)3比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合：_。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pH<7：_。(3)pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合：_。答案：(1)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)(2)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)(3)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 溶液中粒子浓度大小比较 提升一单一溶液中粒子浓度关系1室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)解析：选B。A.Na2S溶液中微粒浓度关系为c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H2S)，A错误。BNa2C2O4溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)由物料守恒得：c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)由得：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B正确。CNa2CO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C错误。DNaHA溶液显酸性，判断HA的电离程度大于水解程度，所以c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)，D错误。2(2017高考全国卷)改变 0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA)Blg K2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)解析：选D。从图像中可以看出pH1.2时，(H2A)(HA)，则c(H2A)c(HA)，A项正确；根据HAHA2，可确定K2(H2A)，从图像中可以看出pH4.2时，(HA)(A2)，则c(HA)c(A2)，即lg K2(H2A)lg c(H)4.2，B项正确；从图像中可以看出pH2.7时，(HA)>(H2A)(A2)，则c(HA)>c(H2A)c(A2)，C项正确；从图像中可以看出pH4.2时，(HA)(A2)，则c(HA)c(A2)0.05 molL1，而c(H)104.2 molL1，D项错误。提升二混合溶液中粒子浓度关系3室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析：选C。三种酸的浓度相等，根据图像，在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B的水解程度，所以c(B)>c(HB)，