2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习课后达标检测：专题10 5 第三单元　重要物质的制备 .doc

一、单项选择题1在实验室可用氧化还原反应制取的气体是()NO2O2CO2Cl2NOH2ABC D解析：选A。中CO2的制取：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。2(2020通扬泰淮四市高三模拟)实验室用下列装置制取氨并验证氨的化学性质，其中能达到实验目的的是()A用装置甲制取氨B用装置乙除去氨中的水蒸气C用装置丙验证氨具有还原性D用装置丁吸收尾气解析：选C。A项，NH3的溶解度较大，不加热，NH3不会从溶液中逸出，错误；B项，NH3显碱性，会被浓H2SO4吸收，故不可用浓H2SO4干燥NH3，错误；C项，发生的反应为3CuO2NH33CuN23H2O，反应中NH3做还原剂，正确；D项，NH3极易溶于水，苯在上层，起不到防倒吸的作用，错误。3(2020济南高三检测)如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于()A用H2O2溶液与MnO2制取O2B用MnO2和浓盐酸制取Cl2C用生石灰和浓氨水制取NH3D用铜片与浓硫酸制取SO2解析：选A。该装置属于固体和液体混合不加热制气体型，且生成的气体不溶于水，故选A。4(2020吉林高三检测)用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()解析：选C。铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置应防止倒吸，只有C项符合。5下列物质的制备合理的是()将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜用氧化钙与浓氨水反应制取氨气ABC D全部解析：选C。中Al3与S2会发生水解相互促进反应生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3；中无论Fe过量与否均生成FeCl3；中加入铁粉是为了防止Fe2被氧化，加入稀H2SO4是为了抑制Fe2的水解；中符合绿色化学的思想，减少了污染；中方法不用加热，操作简便。6锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5 ，沸点364.5 ，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是()A加入碎瓷片的目的是防止暴沸BSnI4可溶于CCl4中C装置中a为冷凝水进水口D装置的主要作用是吸收挥发的I2解析：选D。液体加热时加入碎瓷片的目的是防止暴沸，A正确；根据题干中SnI4的熔、沸点，从组成分析可知，SnI4与CCl4为同族元素形成的结构相似的物质，依据“相似相溶原理”可知，SnI4可溶于CCl4中，B正确；冷凝管的冷凝水流向为“下进上出”，所以装置中a为冷凝水进水口，C正确；据题意可知，SnI4易水解，所以装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，D错误。二、不定项选择题7下列关于气体制备的说法不正确的是()A用碳酸钠粉末可以制备CO2B用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置不相同解析：选BD。选项A，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应制备CO2；选项B，Fe在浓H2SO4中发生钝化，不能得到大量的H2；选项C，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3；选项D，用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2都属于“固固加热”型，其装置相同。8下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸湿润的pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性解析：选D。湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3的水溶液呈碱性，故NH3为碱性气体，A项结论正确。湿润的pH试纸变红，说明HCl的水溶液呈酸性，HCl是酸性气体，B项结论正确。淀粉碘化钾试液变蓝，是由于有碘单质生成：Cl22KI=2KClI2，该反应中Cl2表现出氧化性，C项结论正确。二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，与其还原性无关，D项结论错误。9用下列有关装置进行实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3解析：选C。A项，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，但HCl易溶，错误；B项，因FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，而HCl易挥发，所以无法得到无水FeCl3，错误；C项，Cl2被浓NaOH溶液吸收，产生负压形成喷泉，正确；D项，不能用向上排空气法收集NH3，错误。三、非选择题10下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2(1)上述气体中从实验原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_(填气体化学式，下同)；明显不同于其他两种气体的是_。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。(3)某学习小组设计了如图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A中的现象是_，整套实验装置存在的明显缺陷是_。C装置中发生反应的离子方程式为_。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_。解析：(1)根据实验原理中给予的物质，HCl中Cl元素化合价升高做还原剂，所以用HCl制取Cl2时需要加氧化剂，而由H2O2制O2的反应中H2O2自身发生氧化还原反应，不需加氧化剂；制取氧气和氯气发生氧化还原反应，制取氨气不发生氧化还原反应。(2)根据反应物的状态和反应条件选择装置。(3)氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色；氯气有毒，不能直接排入空气中，所以应该有尾气处理装置。氯气能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时生成氯离子：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。证明Na2SO3已被氧化，实际上是检验SO的存在：取少量B中溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已被氧化。答案：(1)Cl2NH3(2)编号气体发生装置(或)(3)溶液变蓝色缺少尾气吸收装置2Fe2Cl2=2Fe32Cl取少量B中溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已被氧化11正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ，在E中收集90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577 馏分，产量2.0 g。(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由：_。(2)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中时，水在_(填“上”或“下”)层。(3)反应温度应保持在9095 ，其原因是_。(4)本实验中，正丁醛的产率为_%。解析：(1)将浓硫酸加入Na2Cr2O7溶液中，相当于稀释浓硫酸，将顺序颠倒后易引起浓硫酸因局部放出过多的热量而沸腾迸溅。(2)根据表中所给数据可知，正丁醛的密度比水的小，故水在下层。(3)由表中所给数据可知，在该温度下，生成的正丁醛能变为气体而蒸出，而此温度低于正丁醇的沸点，蒸出的正丁醇很少，另外可尽量避免正丁醛被进一步氧化， 从而提高了产品的纯度。(4)正丁醛的产率为100%51%。答案：(1)不能，易迸溅(2)下(3)既可保证正丁醛及时蒸出而正丁醇很少蒸出，又可尽量避免正丁醛被进一步氧化(4)5112锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ；Sn2易水解、易被氧化；SnCl4极易水解，熔点为33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：(1)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈3价)，消耗20.00 mL。步骤中加入过量Fe2(SO4)3的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数为_。(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤加入Sn粉的作用：_及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中证明SnO已洗涤干净的操作是_。步骤中操作依次为_、_、过滤、洗涤、低温干燥。(3)SnCl4蒸气遇氨及水呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。实验室欲用上图装置制备少量SnCl4(夹持装置省略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。利用改进后的装置进行实验，当装置C中开始收集到SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行，其原因是_。解析：题干信息中Sn、Sn2、SnCl4的性质是解答设问的重要线索和依据。(1)根据氧化还原反应找出SnSn22Fe2Cr2O关系式，是解答Sn的质量分数的关键。(2)滤液B的主要成分是SnCl2，所以步骤中发生的反应是Sn2和HCO之间的反应，由于Sn2易水解，该反应实际为水解相互促进的反应，生成Sn(OH)2、CO2，根据信息可知，最后得到的是SnO，所以应是Sn(OH)2 分解所致，据此可写出总反应的离子方程式。SnO表面附着有NaCl杂质，因此只需检验最后一次洗涤液中是否含有Cl即可。(3)SnCl4极易水解，遇水会生成Sn(OH)4和HCl，当有NH3存在时，HCl与NH3又结合成NH4Cl，据此可写出总反应的化学方程式；由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中混有HCl和H2O(g)杂质，HCl会与Sn粉反应，水蒸气会使生成的SnCl4发生水解，因此这两种杂质必须除去。答案：(1)将Sn2全部氧化为Sn460%(2)防止Sn2被氧化为Sn4(普通)漏斗玻璃棒Sn22HCO=SnO2CO2H2O取最后一次洗涤液少许于试管中，先加足量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，无白色沉淀蒸发浓缩冷却结晶(3)SnCl44NH34H2O=Sn(OH)44NH4Cl在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热量足够使此反应持续进行