2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版高考新风向·命题新情境 2.4 氧化还原反应配平和计算 .doc
温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高考新风向命题新情境亚铁氰化钾别名黄血盐,分子式:K4Fe(CN)63H2O。为浅黄色单斜体结晶或粉末,无臭,略有咸味,常温下稳定。具有抗结性能,可用于防止细粉、结晶性食品板结。例如,食盐长久堆放易发生板结,加入亚铁氰化钾后食盐的正六面体结晶转变为星状结晶,从而不易发生结块。亚铁氰化钾K4Fe(CN)6在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。问题1:已知爆竹爆炸后,K4Fe(CN)6会发生分解,除生成剧毒盐KCN外,还生成三种稳定的单质。试写出反应的化学方程式。(素养角度变化观念与平衡思想)提示:由题给描述和元素守恒可知三种稳定的单质应为Fe、C、N2,据此可写出对应的化学方程式K4Fe(CN)64KCN+Fe+2C+N2。问题2:恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源,含CN-的污水危害很大。处理污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式。(素养角度科学态度与社会责任)提示:由题给描述可知CN-与ClO-在催化剂TiO2作用下反应生成CNO-和Cl-,对应的离子方程式为CN-+ClO-CNO-+Cl-;CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2,对应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+N2+2CO2+3Cl-+H2O。1.按要求回答下列问题(1)硝酸银常用于电镀工业,工业上常利用银与浓硝酸的反应来制备硝酸银,该制备反应的化学方程式为 。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:_+24NaClO3+12H2SO4ClO2+CO2+18H2O+_。【解析】(1)Ag与浓硝酸反应的化学方程式为Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2+H2O。(2)纤维素水解得到的最终产物为葡萄糖,其与H2SO4、NaClO3反应生成ClO2、CO2、H2O和Na2SO4。答案:(1)Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2+H2O(2)1C6H12O624612Na2SO42.(2019绵阳模拟).某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验:向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式: 。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_。.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_(用离子方程式表示)。【解析】.(1)实验说明酸性条件下,次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质,同时自身被还原生成氯离子,该反应中,次氯酸根离子得电子作氧化剂,碘离子失电子是还原剂,氧化产物是碘,所以氧化性强弱为ClO->I2,反应离子方程式为ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O。(2)实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子,自身被还原生成碘离子,氧化剂是碘,还原剂是亚硫酸钠,氧化产物是硫酸根离子,所以氧化性强弱为I2>SO42-,反应离子方程式为H2O+I2+SO32-SO42-+2I-+2H+,设转移电子的物质的量为x。H2O+SO32-+I2SO42-+2I-+2H+ 转移电子 1 mol2 mol 0.5 molL-10.004 Lxx=0.5molL-10.004 L2 mol1mol=0.004 mol,(3)实验说明氧化性强弱为ClO->I2,实验说明氧化性强弱为I2>SO42-,所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是SO42-<I2<ClO-。.(4)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol,等物质的量的上述物质反应,ClO2转移的电子数最多,消毒效率最高,故答案为C。(5)ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O。答案:(1)ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O(2) 0.004 mol(3)SO42-<I2<ClO-(4)C(5)ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O3.铜是一种存在于地壳和海洋中的有色金属。自然界中的铜多数以铜矿物存在,常见的铜矿石及其主要成分如下表:矿石名称黄铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCuCO3Cu(OH)2(1)工业上常以辉铜矿为原料,采用火法熔炼工艺制备铜,火法炼铜的原理为 (用化学方程式表示)。(2)我国盛产黄铜矿,某工厂现采用黄铜矿来制备胆矾晶体,工业流程如图所示:“生物浸出”是指在硫酸溶液中,由某种细菌在氧气存在下将黄铜矿转化成可溶性硫酸盐的过程,写出此过程中的离子方程式 。【解析】(1)辉铜矿主要成分为Cu2S,其与O2反应生成Cu的化学方程式为Cu2S+O22Cu+SO2。(2)黄铜矿的主要成分为CuFeS2,在酸性条件下其与O2反应的离子方程式为4CuFeS2+17O2+4H+4Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O。答案:(1)Cu2S+O22Cu+SO2(2)4CuFeS2+17O2+4H+4Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O4.工业上可以利用 NaBO2、HCHO 和生石灰在加热下生成 NaBH4和CaCO3,对应的化学方程式为 。【解析】依题意,反应物为 NaBO2、HCHO 和 CaO,产物为 NaBH4和 CaCO3。答案:NaBO2+2HCHO+2CaONaBH4+2CaCO3关闭Word文档返回原板块
