2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：3.3硫 的 转 化 .ppt
内容索引,课时精归纳素养速提升,考点1:硫及其氧化物考点2:硫酸的主要性质考点3:硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验,高考新风向命题新情境,核心素养测评,考点1:硫及其氧化物【核心知识自查】1.自然界中的硫,(1)物理性质,易溶,(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质,与强氧化剂反应(如浓硫酸):S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,表现_性。与NaOH溶液反应:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,表现_。【微点拨】硫与变价金属反应时,一般生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS),但硫与汞反应生成硫化汞。,还原,氧化性和还原性,2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质,按要求完成下列方程式:酸性氧化物的通性,氧化性(如与H2S溶液反应):SO2+2H2S=3S+2H2O,漂白性:可使品红溶液等有机色质褪色,生成不稳定的化合物。(3)实验室制法固体Na2SO3与较浓H2SO4反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O;铜与浓硫酸混合加热Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。,(4)SO2对大气的污染与防治,3.三氧化硫(SO3)(1)物理性质:熔点16.8,沸点44.8,常温下为液态,标准状况下为_态。(2)化学性质:SO3具有酸性氧化物的通性。主要反应如下:,固,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)硫在自然界中仅以化合态存在。()提示:。硫在自然界中以游离态和化合态存在。(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。()提示:。硫与氧气反应的产物只有二氧化硫。,(3)硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫。()提示:。可用CS2或热NaOH溶液溶解试管内壁的硫。(4)H2S、SO2、FeS、CuS均可以用单质化合生成。()提示:。2Cu+SCu2S。(5)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色。()提示:。漂白性是指使有机色质褪色,SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。,(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。()提示:。由于亚硫酸的酸性比盐酸弱,BaSO3可溶于盐酸,故不会生成沉淀。(7)将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性。()提示:。SO2和NaOH反应使溶液碱性变弱,红色褪去,体现了SO2酸性氧化物的特性。,【题组训练过关】,考点2:硫酸的主要性质【核心知识自查】1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。(2)溶解性:浓H2SO4与水以_比互溶,溶解时可放出大量的热。2.稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质,电离方程式为_。,任意,H2SO4=2H+,3.浓硫酸的特性(1)填写下表,吸水,脱水,强氧化,铜片逐渐溶解,产生无色刺激性,气味的气体,(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式:_、_。(3)常温下,铁、铝遇浓硫酸钝化,可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。【微点拨】钝化是化学变化而非物理变化。,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)浓硫酸敞口放置在空气中,质量增加,体现了浓硫酸的吸水性。()提示:。浓硫酸能吸收空气中的水分子,质量增加。(2)铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。()提示:。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,生成CuSO4和SO2分别体现酸性和氧化性。,(3)由于浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于干燥SO2。()提示:。浓硫酸和二氧化硫是相邻价态,不发生反应。(4)50mL18.4molL-1的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2物质的量为0.46mol。()提示:。随反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,反应停止,故0.92molH2SO4不可能完全反应。,【题组训练过关】,考点3:硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验【核心知识自查】1.的检验(1)向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去,发生的离子反应为+2H+=H2O+SO2。(2)加入氯化钡溶液生成白色沉淀,然后加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体,发生反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO3,BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O。,2.的检验(1)检验的正确操作方法:被检液取上层清液有无白色沉淀产生(判断有无)。,(2)操作目的:先加稀盐酸的目的是_,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式:+2H+=CO2+H2O、+2H+=SO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl、Ba2+=BaSO4。,防止、Ag+干扰,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有。()提示:。酸化的可将氧化为,也会产生白色沉淀BaSO4。(2)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在或。()提示:。还可能含有Ag+。,(3)在溶液中滴加稀盐酸有无色刺激性气味的气体生成,通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊,说明原溶液中一定有。()提示:。可能含有。,(4)检验中可能含有,可先加入足量稀硝酸除掉,再加入BaCl2溶液。()提示:。稀硝酸把氧化为。(5)检验中是否有,可直接加入稀盐酸,产生的无色有刺激性气味的气体能使澄清的石灰水变浑浊即可。()提示:。+2H+=SO2+H2O。,【题组训练过关】,
