2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第4章 考点2 4.2镁、铝及其化合物 .doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关1.下列关于铝的说法中正确的有()铝制容器可盛装热的浓硫酸工业上电解熔融状态AlCl3制备Al常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料A.1个B.2个C.3个D.4个【解析】选A。铝遇冷的浓硫酸发生钝化,但可以溶于热的浓硫酸中,错误;AlCl3是共价化合物,不能电解,工业制铝的方法是电解熔融的Al2O3,Al2O3是一种离子化合物,错误;常温下Al遇浓硝酸发生钝化,即铝遇浓硝酸形成一层致密的氧化膜,阻止铝与酸的进一步反应,错误;铝能与NaOH溶液反应而溶解,而镁不能与NaOH溶液反应,错误;氧化镁和氧化铝的熔点都很高,都能作耐火材料,正确。2.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能是()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液【解析】选D。5.4 g Al为0.2 mol,溶液中的溶质为0.4 mol。A项硝酸与铝反应不生成氢气;B项n(OH-)=0.8 mol,与铝反应剩余OH-;C、D选项中n(H+)分别为0.8 mol、0.4 mol,根据反应2Al+6H+2Al3+3H2可知C项中H+有剩余,D项中铝有剩余。【加固训练】1.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该NaOH溶液的浓度为 ()A.1 molL-1B.2 molL-1C.0.5 molL-1D.1.8 molL-1【解析】选B。2NaOH3H22 mol322.4 Ln(NaOH)33.6 Ln(NaOH)=1 molc(NaOH)=1 mol0.5 L= 2 molL-1。2.利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是()A.铝、氧化铝中铝原子、铝离子的半径r(Al)>r(Al3+)B.工业上可用铝热反应的方法制取镁C.在铝热反应中,化学能全部转化为光能D.在铝热反应中,铁的还原性大于铝的还原性【解析】选A。铝离子核外有2个电子层,铝原子核外有3个电子层,则微粒的半径大小为r(Al3+)<r(Al), A项正确;由于Al的还原性小于Mg的,无法通过铝热反应制取镁,工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法制取镁,B项错误;在铝热反应中,化学能除转化成光能,还转化为热能等能量, C项错误;在铝热反应中,被置换出的金属的还原性小于反应物金属Al的,即铁的还原性小于铝的还原性, D项错误。【归纳提升】铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2从化学方程式可以看出,Al与酸、碱反应时生成H2的实质是Al0Al+3,所以不论是Al与酸还是与碱反应,Al与产生H2的关系均是2Al3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为VHCl(H2)VNaOH(H2)=11。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为VHCl(H2)VNaOH(H2)=13。(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为13<VHCl(H2)VNaOH(H2)<11,则必定是:铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。 关闭Word文档返回原板块