2022年人教版第四章非金属及其化合物总结 .pdf

非金属及其化合物的知识归纳一硅1相关反应Si 物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与 非 金 属 反应Si + O2 SiO2与 氢 氟 酸 反应Si + 4HF = SiF4+ 2H2与 强 碱 溶 液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温Si + 2COSiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O 与强碱 溶 液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 与盐反应SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+ CO2SiO2+ CaCO3高温CaSiO3 + CO2H2SiO3物理性质白色沉淀化学性质与 强 碱 溶 液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热H2SiO3H2O + SiO2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2成分硅酸二钙 2CaO SiO2硅酸三钙3CaO SiO2铝酸二钙 3CaO Al2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 特点水硬性无固定熔点、沸点二氯 1Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒化学性质与非金属反应Cl2 + H2光照或点燃2HCl 与金属反应Cl2 + 2Na 点燃2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （Cl2与金属反应生成 高价金属氯化物）与 H2O反应Cl2的水溶液叫氯水， 溶解的 Cl2中有少量与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 实验室制取原理MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O NaClO + 2 HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 离子方程式 : Cl O-+ 2H+ + Cl- = Cl2+ H2O ) 2新制氯水成分分子： H2O HClO Cl2 离子： H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分分子： H2O 离子： H+Cl-OH-3实验室如何制取纯净的氯气制取原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 气体成分： Cl2 （HCl 、H2O）操 作 顺序仪器中 盛装 的药品各试剂的作用应出现的现象先通入 饱和 食盐水除去 HCl有 晶 体 析 出（NaCl）再通入浓H2SO4除去 H2O 4漂白粉精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页 制法： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分： Ca(ClO)2 成分： CaCl2和 Ca(ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HclO 2HClO 光照或加热2HCl + O25Br2、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄橙橙 橙红橙 橙红I2深黄褐淡紫 紫红紫 深紫6置换反应Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I27I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- 氧化剂 I2 三氮1氮的氧化物NO： 无色气体、有毒（同 CO） 、难溶与水NO2：红棕色气体、有毒、与水反应反应： 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2有关 NO 与 O2或 NO2与 O2混合通入水中， 液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3+ NO+ 5H2O 与金属3Cu + 8HNO3( 稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O 与非金属C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照或加热4NO2+ O2+ H2O 4氨 ( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页化学性质与 H2O NH3 + H2ONH3 H2O NH4+ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O 实验室制取原理NH4+ + OH-NH3+ H2O 2NH4Cl +Ca(OH )22NH3+ CaCl2 + 2H2O 5实验室制取干燥NH3的方法：制取原理：2NH4Cl +Ca(OH )22NH3+ CaCl2 + 2H2O 气体成分：NH3（ H2O ）除水用试剂： 碱石灰 (不用浓 H2SO4 、 CaCl2原因是： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 CaCl2 + 8NH3 = CaCl2 8NH3 ) 6受热易分解NH3 H2O NH3+ H2O NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O7氨水中的微粒分子： H2O NH3 H2O NH3离子： NH4+H+ OH- 四硫1SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质与 H2O SO2 + H2O = H2SO3与 碱 溶液先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O 后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3SO2过量时总反应： SO2 + NaOH = NaHSO3 与 盐 溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3（ SO2不过量时）与氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性SO2能使品红溶液(有机色质 )褪色（生成了不稳定的无色物质） ，但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实 验 室 制法Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2+ H2O 3H2S 物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4（浓） = S+ SO2 + 2H2O 与碱溶液先 H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后 NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应 : H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 与盐溶液H2S + Cu2+= CuS+ 2H+2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+与氯水H2S +Cl2 = S+ 2H+ + 2Cl-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页与氧化剂H2S 氧化剂 S实验室制法FeS+ 2H+ = H2S+ Fe2+4实验室制取 H2S、 HBr 、HI 不能用 H2SO4(浓)原因：H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 应该用： H2SO4 ( 1:1 体积比 ) 或浓 H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化 H2S、HBr、HI）5浓 H2SO4 物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4为： 98.3、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点 338、难挥发化学性质吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4 n H2O 脱水性C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O 强 氧 化性与金属反应Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 与非金属反应C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2+ 2H2O 与化合物反应H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O 6浓 H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理：C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4 nH2O ( 放热 ) C + 2H2SO4(浓)CO2+ 2SO2+ 2H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7漂白化学漂白： 永久漂白： Na2O2HClO O3 强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆 暂时漂白： SO2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8C 与浓 H2SO4反应产物的鉴别：操 作 顺序仪器中 盛装 的药品各试剂的作用应出现的现象无水 CuSO4鉴别 H2O 变蓝品红溶液鉴别 SO2红色褪去酸化的 KMnO4溶液除去 SO2紫色变浅甚至消失品红溶液鉴别 SO2是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别 CO2溶液变浑浊精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页注意： H2O 一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O 9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2+ H2O 原理制取的SO2中含有 HCl 和H2O，如何除去：操 作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用先通入饱和 NaHSO3溶液除去 HCl 的同时生成 SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2+ H2O)（不通入 H2O 除去 HCl 的原因： SO2也以1：40 溶于 H2O ）（不通入饱和 Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3）再通入浓 H2SO4除去 H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页