2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习教师用书：专题10 3 第二单元　物质的分离、提纯与检验 .doc

第二单元物质的分离、提纯与检验学习任务1物质分离和提纯的物理方法1物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2物质分离、提纯常用的物理方法及装置(1)如图(1)，所采用的操作方法的名称：过滤。适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。注意事项：a.一贴、二低、三靠。b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等。补充若需要加快过滤速度，可以采用抽滤装置(如右图)。(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程。对于溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发结晶的方法；对于溶解度受温度变化影响大的固态溶质，采用冷却结晶的方法。如图(2)，所采用的操作方法的名称：蒸发结晶。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：a.玻璃棒的作用是搅拌，防止液体或晶体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。(3)如图(3)，所采用的操作方法的名称：蒸馏。适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。注意事项：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。(4)如图(4)，所采用的操作方法的名称：萃取、分液。适用范围a萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；b分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；b.萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；c.萃取剂与溶质不反应。(5)如图(5)，所采用的操作方法的名称：升华。适用范围：对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下将其分离。(6)如图(6)，所采用的操作方法的名称：渗析。适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl。注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。(7)如图(7)，所采用的操作方法的名称：洗气。适用范围：除去气体中能被某液体吸收的杂质气体。注意事项：a.长管进气，短管出气；b.被提纯的气体不能溶于洗气瓶中的液体，也不能与其反应。(8)如图(8)，所采用的操作方法的名称：盐析。适用范围：加入某些无机盐时，某些物质的溶解度降低而聚沉，如从皂化液中分离肥皂、蛋白质的盐析等。注意事项：盐析后过滤。1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)依据物理性质选择分离方法(2018高考天津卷)屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作。()制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。()用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。()提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。()NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法。()根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。()(2)物质分离仪器的使用及注意事项分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。()蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。()蒸馏操作中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。()蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。()分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中。()答案：(1)(2)2物质分离和提纯操作要领填空。(1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：_，洗涤、干燥。(2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括_、冷却结晶、_、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_(填序号)。引流搅拌加速溶解搅拌使溶液受热均匀，防止液体飞溅(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O。溶液不能蒸干的原因是_。(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_。答案：(1)加热至有大量晶体析出时，趁热过滤(2)蒸发浓缩过滤(3)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出(4)没有打开分液漏斗上口的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)提升一物质分离、提纯的物理方法1(2017高考全国卷)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A蒸馏B升华C干馏 D萃取解析：选B。蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分离，A项错误；升华指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质，即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的，B项正确；干馏指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C项错误；萃取指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D项错误。2(双选)(2020泰州高三检测)下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是()选项目的分离或提纯方法原理A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3过滤分散质微粒的大小不同B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同C除去淀粉中的葡萄糖过滤葡萄糖溶于水，淀粉不溶于水D分离食用油和汽油分馏食用油和汽油的沸点不同解析：选BD。A项，胶体也能透过滤纸，应用渗析的方法除去 Fe(OH)3胶体中的FeCl3；B项，纯碱加热不分解，碳酸氢铵加热易分解生成气体，通过加热可以除去纯碱中的碳酸氢铵；C项，淀粉、葡萄糖都可透过滤纸，应用渗析的方法提纯；D项，食用油和汽油互溶但沸点不同，可用分馏的方法分离。3物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合物。编号混合物分离方法操作过程(1)从草木灰中提取可溶性物质(2)从乙酸乙酯和乙酸的混合物中分离出乙酸乙酯(3)由乙醇溶液制无水乙醇(4)除去淀粉溶液中的碘化钠答案：编号混合物分离方法操作过程(1)从草木灰中提取可溶性物质溶解、过滤、结晶将草木灰溶于热水中，不断搅拌，然后过滤。若滤液仍浑浊，再过滤，最后蒸发结晶、过滤(2)从乙酸乙酯和乙酸的混合物中分离出乙酸乙酯分液在混合物中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液(3)由乙醇溶液制无水乙醇蒸馏加入一定量的生石灰，然后蒸馏(4)除去淀粉溶液中的碘化钠渗析将混合液放入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中依据物质的物理性质选择恰当分离、提纯方法(1)“固固”混合物的分离、提纯(2)“固液”混合物的分离、提纯(3)“液液”混合物的分离、提纯提升二物质分离、提纯的装置识别4以下实验装置一般不用于物质分离的是()解析：选D。A为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的分离；C为过滤，用于不溶固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不用于物质分离。5下列实验装置图所示的实验操作中，不能达到相应的实验目的的是()解析：选B。B项中温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。熟记常见物质分离操作中的注意事项(1)过滤中的“3要求”：一贴、二低、三靠。 (2)蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。(3)萃取、分液中的“4步操作”：加萃取剂振荡放气静置分层分液。(4)蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。学习任务2物质分离和提纯的化学方法一、除杂“四原则”1不增：不得引入新杂质。2不减：尽量不减少被提纯和分离的物质。3易分：应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。4易复原：被提纯物质转化后要易被复原。二、除杂操作“四注意”1除杂试剂要过量。2过量试剂易除去。3选择的途径要最佳。4除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。三、物质分离、提纯常用的化学方法化学方法原理举例沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl、SO、CO及能形成难溶性碱的阳离子气化法将混合物中的杂质转化为气体CO、HCO、SO、HSO、S2、NH等酸化法除去酸式盐中的正盐杂质通入足量二氧化碳使碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠转化为碳酸氢钠碱化法除去正盐中的酸式盐杂质加入适量氢氧化钠溶液使碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠转化为碳酸钠氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去除去固体碳酸钠中的碳酸氢钠；除去固体氯化钠中的氯化铵水解法(调pH法)加难溶性固体促进离子水解生成沉淀而除去除去CuCl2溶液中的FeCl3，加CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属做阳极、纯金属(M)做阴极，含M的盐溶液做电解质溶液转化法将杂质转化为被提纯的物质CO2(CO)：将混合气体通过灼热的CuO；CO2(HCl)：将混合气体通入饱和NaHCO3溶液；CO2(SO2)：将混合气体通入饱和NaHCO3溶液；Na2CO3固体(NaHCO3)：通过加热固体混合物，使 NaHCO3分解为Na2CO3；FeCl3溶液(Fe2)：向溶液中加入足量H2O2或通入足量氯气，将Fe2转化为Fe31判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)用如图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2。()(2)用如图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl。()图1图2(3)将混有HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl。()(4)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶。()(5)通过浓硫酸除去SO2中混有的少量SO3。()(6)通过溴水除去乙烯中混有的SO2。()(7)除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸，过滤、洗涤。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(2020自贡高三模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是()A除去CO2中混有的少量CO：通入适量O2后点燃B除去O2中少量N2：使气体通过赤热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氧化钠固体中少量的纯碱：加入足量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶解析：选C。CO2中通入适量O2，少量CO不能燃烧，A错误；将O2和N2通过赤热的铜粉，这样参加反应的将是O2，B错误；碳酸钙与稀盐酸反应，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙，C正确；氧化钠会与CaCl2溶液中的水反应，D错误。提升一除杂试剂及方法的选择1下列有关除杂的实验操作不合理的是()A除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量Mg(OH)2，过滤B除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入足量AgCl，过滤C除去苯中的溴单质：加入足量Na2SO3溶液洗涤，分液D除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析：选D。A项，Mg(OH)2和酸反应促进Fe3水解形成Fe(OH)3沉淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3和过量的Mg(OH)2。B项，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。C项，溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水，然后用分液的方法分离。D项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2。2除去下列常见物质中的杂质，填写表格中的空白：无机混合物除杂试剂除杂方法(1)NaCl(NH4Cl)固体(2)FeCl2(FeCl3)溶液(3)FeCl3(FeCl2)溶液(4)NH4Cl(FeCl3)固体(5)炭粉(CuO)(6)Mg粉(Al粉)答案：(1)加热分解(2)过量Fe粉过滤(3)过量Cl2(4)适量氨水过滤(5)过量稀盐酸过滤(6)过量NaOH溶液过滤提升二物质的分离、提纯在物质制备中的应用3食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。(1)欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。(2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO的试剂过量的方法是_。解析：除去Mg2和Fe3选用NaOH溶液，除去SO选用BaCl2溶液，Ca2和过量的BaCl2溶液要用饱和Na2CO3溶液除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前加入即可，NaOH顺序可变；除去SO需加试剂BaCl2溶液，判断Ba2过量的方法是取少量沉淀后的上层清液于一试管中，滴入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则SO已沉淀完全，即所用试剂已过量。答案：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(2)取少量沉淀后的上层清液于一试管中，滴入少量BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则SO已沉淀完全，即所用试剂已过量4下列是制备CuO的流程图：工业CuSO4(含FeSO4)CuSO4溶液CuSO45H2OCuO(1)步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是_。(2)步骤的目的是除铁。操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是_。(3)步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。其操作是_、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是_。解析：(1)由于不溶性杂质不溶于水，故可采用过滤的方法将其除去。(2)步骤操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2，发生反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；pH3.5时，Fe3可完全转化为 Fe(OH)3 沉淀，而Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀，故当Fe2转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，以中和H，控制pH3.5，同时加热煮沸，使Fe3水解趋于完全，生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去 Fe(OH)3沉淀，再加稀硫酸酸化抑制Cu2的水解，得到CuSO4溶液。 (3)通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出硫酸铜晶体。答案：(1)溶解、过滤(2)使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀(3)蒸发浓缩、冷却结晶受热均匀，温度易于控制在100 以下过滤操作中的常考热点在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣。(1)需要滤液时，提取母液中的成分的方法例如：在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，加热蒸发滤液，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干，便可获取NaCl固体。 若母液是CuSO4饱和溶液，可蒸发浓缩母液，冷却结晶，过滤得CuSO45H2O晶体。(2)需要滤渣时，得到纯净的滤渣的方法例如：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量，得到BaSO4的质量。判断SO是否沉淀完全：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。过滤完毕后，洗涤沉淀可洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。沉淀的洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次。判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。学习任务3物质的检验一、常见离子的检验方法 1常见阳离子的检验(1)用NaOH溶液检验(2)焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。(3)特殊检验法2常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OH滴入酚酞试液，溶液变红色；滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色。(2)利用盐酸和其他试剂检验CO加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。SO加入稀盐酸，无沉淀、气体产生，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。SO加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，产生无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色。二、常见气体的检验方法1可燃性气体的检验2酸性气体的检验3碱性气体(NH3)的检验4强氧化性气体的检验5NO的检验无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。三、物质的鉴别分类鉴别方法不用试剂(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后利用它们去鉴别其他的几种物质(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析现象得出结论只用一种试剂(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，若被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液做试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液做试剂(3)常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等做试剂鉴别多种有机物任选试剂此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤最简单，试剂选用最少，现象最明显1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。()(2)只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液。()(3)能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气。()(4)某气体在空气中可产生白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体一定是HCl。()答案：(1)(2)(3)(4)2(2020华中师大附中高三模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是()A一定有SOB一定有COC一定有Cl D不能确定HCO是否存在解析：选B。由知强碱性溶液中不存在HCO；中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO，一定有CO；由证明有SO存在；由于中加入盐酸会引入Cl，因此不能通过确定是否有Cl存在。(1)解答物质鉴别题的要求不能在原瓶中操作。鉴别的目的是以后再用，若在原瓶中操作，则会造成试剂污染，所以要取出被鉴别物质进行鉴别且要有“各取少许”字样。用词要准确。结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的，不可出现“取某试剂加入某物质”等字样。(2)离子检验时，要注意到已确认的离子对离子检验的干扰，如检验铁离子溶液中是否含有亚铁离子时，应选用酸性高锰酸钾溶液，而不能选用KSCN溶液和新制氯水。(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。检验二氧化硫中是否含有二氧化碳时，应先除去二氧化硫，并确认除净后，再通入澄清石灰水检验二氧化碳。 提升一常见物质的检验1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC加入稀盐酸产生无色无味气体，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析：选B。A项，原溶液中还可能有SO、CO、Ag等，错误；C项，也可能是碳酸氢盐溶液，错误；D项，需要加热使NH3逸出，错误。2(双选)下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和炭粉反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是()A若按顺序连接，可检验所有气体产物B若装置只保留a、b，同样可以达到实验目的C若圆底烧瓶内炭粉过量，充分反应后恢复到25 ，溶液的pH<5.6D实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置解析：选BC。浓硫酸和炭粉反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先通过无水硫酸铜检验水，再通过品红溶液检验二氧化硫，通过酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化硫，通过品红溶液验证二氧化硫是否被除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A错误；若装置只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但没有褪成无色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B正确；饱和碳酸溶液的pH约为5.6，而本实验中圆底烧瓶内的溶液溶有生成的二氧化碳和二氧化硫，所以溶液的pH一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C正确；从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。“九字诀”突破离子检验问题(1)一注意注意离子检验所要求的环境，如酸碱性；一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO时，HCO、SO、HSO可能会产生干扰；尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3常选用KSCN溶液等。(2)三原则物质检验的三个原则，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。(3)四方法根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法如下：生成气体，如NH、CO的检验；生成沉淀，如Cl、SO的检验；显现特殊颜色，如Fe3的检验；焰色反应，检验金属单质或金属离子。 提升二常见物质的鉴别3某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析：选C。A项，样品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品中加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；D项，样品中加入水均溶解，D项错误。4下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应(必要时可加热)不能鉴别的一组是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析：选C。A项，可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2产生红褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN(溶液变为血红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B项，可将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生有刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；C项，用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2和K2CO3；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，没有明显现象的为NaBr，故能鉴别。1(2016高考北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析：选C。过滤是常用的物质分离方法，适用于固液分离，C项符合题意；A项和B项均为浸取，D项为溶液的转移，A项、B项、D项均不符合题意。2.(2016高考上海卷)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤解析：选C。KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶，因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高基本无明显变化。操作是加水溶解；操作是蒸发浓缩，降温结晶，析出KNO3晶体；操作是过滤、洗涤，将KNO3晶体从溶液中分离出来，故选C。3(2018高考全国卷)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_解析：欲检验市售Na2S2O3中是否含有SO，应先取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得澄清溶液，向其中加入过量稀盐酸，使S2O完全反应(S2O2H=SSO2H2O)，以避免生成BaS2O3沉淀，对检验产生干扰，产生的现象是出现乳黄色浑浊，并有刺激性气味的气体产生，静置后，取上层清液，向其中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀即可说明市售Na2S2O3中含有SO。答案：加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀4(2019高考全国卷)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ，100 以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸(Ka约为106，易溶于水及乙醇)约3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_。 圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_。(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是_。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有_(填标号)。A直形冷凝管B球形冷凝管C接收瓶 D烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和_和吸收_。(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。解析：(1)实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。乙醇为溶剂，为防止加热时暴沸，需在加热前向圆底烧瓶中加入几粒沸石。(2)由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃性，因此在提取过程中不可用明火直接加热。本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了所给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶(如锥形瓶)。(4)向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸并吸收水分。(5)结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖啡因凝结在扎有小孔的滤纸上，可知该分离提纯的方法为升华。答案：(1)增加固液接触面积，提取充分沸石(2)乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸点低，易浓缩AC(4)单宁酸水 (5)升华一、单项选择题1我国明代本草纲目中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”指()A萃取B渗析C蒸馏 D干馏解析：选C。由信息可知，“蒸令气上”，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。2下列实验操作能达到实验目的的是()A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2解析：选C。长颈漏斗不能用来分液，A项错误；NO能与O2反应，不能用排空气法收集，B项错误；配制FeCl3溶液时，为防止Fe3的水解，应将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，C项正确；将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但引入了水蒸气，D项错误。3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显血红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：选B。A.在溶液中加KSCN，溶液显血红色，只能证明