2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题27　水的电离和溶液的pH .doc

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1(2020洛阳联考)水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 )1.01014，Kw(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而减小B在35 时，c(H)>c(OH)C向蒸馏水中通HCl，Kw增大D水的电离是吸热过程解析：选D。水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，c(H)随着温度的升高而增大，A项错误，D项正确；35 时水电离出的c(H)c(OH)，B项错误；向蒸馏水中通HCl，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，会抑制水的电离，但Kw只受温度影响，不会因此而发生变化，C项错误。2(2020临川一中模拟)现有浓度均为1 molL1的五种溶液：HCl溶液；H2SO4溶液；CH3COOH溶液；NH4Cl溶液；NaOH溶液。由水电离出的c(H)大小关系正确的是()A>>>B>>>C>>>>D>>>>解析：选A。水是弱电解质，存在电离平衡H2OHOH，因此酸或碱都能抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。由于HCl、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵是盐且能水解，因此由水电离出的c(H)大小关系是>>>。3(2020福建质检)常温下，下列溶液的pH最大的是()A0.02 molL1氨水与水等体积混合后的溶液BpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氨水等体积混合后的溶液D0.01 molL1盐酸与0.03 molL1氨水等体积混合后的溶液解析：选A。A项，混合后得到0.01 molL1氨水，NH3H2O不能完全电离，则c(OH)<0.01 molL1，7<pH<12；B项，混合后得到NaCl溶液，pH7；C项，混合后得到NH4Cl溶液，该溶液因NH水解而呈酸性，pH<7；D项，混合后得到0.01 molL1氨水和0.005 molL1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，NH3H2O的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，pH减小，故A项中溶液的pH最大。4(2020郴州质检)下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的KwB常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：选B。水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H)溶液中的c(OH) 109 molL1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H)溶液中的c(H)105 molL1，B正确；不知温度，无法判断，C错；100 时Kw11012，所以将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。5(2020岳阳检测)某温度下，水的离子积常数Kw11012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A110B91C19D9921解析：选B。该温度下pH7时显碱性。设稀硫酸的体积为a L，NaOH溶液的体积为b L，则103b104a105(ab)，ab91。6如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线。下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B。根据曲线a知，滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 mol/L，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱相互滴定，可以用酚酞做指示剂，D项错误。7(2020南通模拟)25 时，下列说法正确的是()ApH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H) molL11013 molL1BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H)>107 molL1CpH2的盐酸、pH2的醋酸溶液中由水电离出的c(H)均为1012 molL1DpH11和pH13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H) molL1解析：选C。NaOH溶液中的H是由水电离产生的，当稀释时，NaOH溶液的浓度减小，对H2O电离的抑制程度减弱，因而c(H)1012 molL1101011 molL1，A错误；CH3COOH已电离出的H可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错误；pH11的NaOH溶液中c(OH)103molL1，pH13的NaOH溶液中c(OH)101 molL1，等体积混合后c(OH) molL15102 molL1，再结合水的离子积常数求得c(H)21013 molL1，D错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()A图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB25 时，向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水，溶液中逐渐减小C25 时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可以从A点变化到C点DA点所对应的溶液中，可同时大量存在Na、Fe3、Cl、SO解析：选B。A、D点都处于25 ，Kw相等，B点处于100 ，水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大，故图中A、B、D三点处Kw的大小关系为B>AD，故A错误；Kb(NH3H2O)，则，25 时，Kb(NH3H2O)为定值，向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水的过程中，pH逐渐增大，即c(OH)逐渐增大，则逐渐减小，即逐渐减小，故B正确；温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c(H)变大，溶液显酸性，H浓度大于OH浓度，故C错误；A点所对应的溶液中，pH7，Fe3不能大量存在，故D错误。9(2020连云港高三模拟)下列有关中和滴定的说法正确的是()A用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的KOH固体中有NaOH杂质，则结果偏低C用c1 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液至滴定终点，用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高解析：选BD。A.滴定管的精度为0.01 mL，故A错误；B.若配制标准溶液的KOH固体中有NaOH杂质，使OH浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，消耗标准液的体积偏小，使测得的盐酸浓度偏低，故B正确；C.用酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，n(KMnO4)n(H2C2O4)25，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/L，故C错误；D.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使测得的盐酸溶液体积偏小，导致测定结果偏高，故D正确。10常温下，用NaOH溶液滴定 H2C2O4溶液，溶液中lg和lg c(HC2O)或lg和lg c(C2O)的关系如图所示。下列说法错误的是()AKa1(H2C2O4)1102B滴定过程中，当pH5时，c(Na)3c(HC2O)>0C向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液显酸性D向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，将减小解析：选BD。根据题图可知，L1线表示lg 和lg c(HC2O)的关系，L2线表示lg 和lg c(C2O) 的关系，Ka1(H2C2O4)1011011102，A正确；根据题图可知，Ka2(H2C2O4)1021031105，当pH5时，c(HC2O)c(C2O)，由电荷守恒 c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，所以c(Na)3c(HC2O)c(OH)c(H)109 mol/L105 mol/L<0，B错误；向 1 mol/L 的H2C2O4溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液中的溶质是NaHC2O4，HC2O的电离常数是1105、水解常数是11012，故HC2O的电离常数大于其水解常数，因此该溶液显酸性，C正确；Ka1(H2C2O4)，则，向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，c(H)减小，Ka1(H2C2O4)不变，所以将增大，D错误。三、非选择题11(教材改编题)现有常温下的六种溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“>”“<”或“”，下同)。(3)将六种溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_。(4)将混合，若有c(CH3COO)>c(H)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有NaCl溶液对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)>0.01 molL1，故混合，欲使pH7，则需体积：>。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：>；>；>。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)>c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性。答案：(1)(2)>(3)>>>(4)ABC12.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_做指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。解析：.(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由Ka得，c(H) molL14104 molL1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。.(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。答案：.(1)4104 molL13.4(2)c酚酞c点以上.(3)B13(2018高考天津卷)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消耗v2 mL。回答下列问题：(1)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为_。(2)滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_mgm3。(3)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)NO被H2O2氧化为NO，则H2O2被还原为H2O，配平离子方程式为2NO3H2O2=2NO2H2H2O。(2)根据滴定原理，可得原溶液中NO消耗的n(Fe2)(c1 molL1v1103 Lc2 molL1v2103 L6)5(c1v16c2v2)103 mol，则n(NO)n(Fe2)(c1v16c2v2)103 mol，故气样中NOx折合成NO2的含量为(c1v16c2v2)103 mol46 000 mgmol1(v103) m3104 mgm3。(3)若FeSO4标准溶液部分变质，则消耗的FeSO4标准溶液的体积偏大，测定结果偏高。答案：(1)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(2)104(3)偏高