2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：课题28　盐类的水解 .doc

课题28盐类的水解学习任务1盐类的水解及其规律一、定义在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。二、实质盐电离生成弱电解质破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性。三、特点四、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 )强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH7强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性pH7五、盐类水解离子方程式的书写要求1一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号(“”)表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。2多元弱酸盐的水解是分步进行的，离子方程式要分步书写，以第一步水解为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式为COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH(可省略不写)。3多元弱碱盐水解的离子方程式要一步写完。例如：FeCl3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。4不能进行到底的相互促进的水解反应写可逆号，如CH3COOH2ONHCH3COOHNH3H2O。常见的不能进行到底的相互促进的水解反应还有NH分别与CO(铵态氮肥与草木灰混合使用会造成氮肥损失)、HCO、HSO、SO、S2、HS等。5有些阴、阳离子水解相互促进，使水解程度较大，书写时要用“=”“”“”。例如：NaHCO3与AlCl3溶液混合，反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2019高考全国卷，8B)1 L 0.1 molL1 磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA。()(2)溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐。()(3)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。()(4)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()(5)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。()(6)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。()(7)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。()(8)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()(9)S2水解：S22H2OH2S2OH。()(10)明矾溶液显酸性：Al33H2OAl(OH)33H。()(11)25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2盐类水解实质的相关简答题。(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？_。(2)为验证纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，设计一个简单的实验方案：_。(3)为验证盐类水解是吸热反应，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案：(1)各取少许三种溶液于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液(2)取少许纯碱溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，即COH2OHCOOH水解平衡逆向移动，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取少许Na2CO3溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液显红色，然后均分成两份，加热其中一份，若红色变深，即COH2OHCOOH水解平衡正向移动，则可以说明盐类水解吸热盐类水解的实质及规律变化观念与平衡思想1(2020银川模拟)物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ三种盐溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX解析：选C。组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，物质的量浓度相同时，该盐溶液的碱性越强，pH越大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。2(双选)(2020济南高三模拟)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，测得其pH如表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：选AB。A.四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解规律，水解程度越大，pH越大，对水的电离促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度：，A正确；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H、OH、CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正确；C.由题表可知，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D.Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D错误。3广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸解析：选B。根据广义的水解观的原理，水解反应中肯定没有元素化合价的升降。BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由1价变为1价，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。盐类水解的规律及拓展应用(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。同类离子还有HS、HPO。若电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。同类离子还有H2PO。(3)相同条件下的水解程度正盐>相应酸式盐。如相同条件下水解程度：CO>HCO。水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如相同条件下NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。(4)弱酸弱碱盐中的阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对大小。当K酸K碱(K为电离常数)时，溶液呈中性，如CH3COONH4；当K酸>K碱时，溶液呈酸性，如HCOONH4；当K酸<K碱时，溶液呈碱性，如NH4CN。 盐类水解离子方程式的规范书写证据推理与模型认知4按要求写出下列离子方程式。(1)NH4Cl溶液呈酸性：_。(2)将NaHS溶液与AlCl3溶液混合：_。(3)实验室制备Fe(OH)3胶体：_。(4)NaHS溶液呈碱性的原因：_。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pH7，其原因是_。答案：(1)NHH2ONH3H2OH(2)Al33HS3H2O=Al(OH)33H2S(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(4)HSH2OH2SOH(5)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH学习任务2盐类水解的影响因素及应用一、影响盐类水解平衡的因素1内因：组成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解，如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。2外因3以FeCl3水解为例Fe33H2OFe(OH)33H，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体二、盐类水解的重要应用应用举例判断离子能否大量共存阴、阳离子间能发生相互促进的水解反应，这些离子不能大量共存。如Al3与CO、HCO、S2、HS、ClO；Fe3与CO、HCO、ClO等判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判断酸性强弱相同条件下NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH依次增大，则酸性：HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、Mg(OH)2或 MgCO3泡沫灭火器的原理其成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，使用时发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2做净水剂明矾可做净水剂，原理为Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混合使用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接时的除锈剂判断盐溶液蒸干、灼烧所得产物(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq) 蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此其盐溶液蒸干、灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐溶液在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体，如NH4HCO3NH3CO2H2O；(NH4)2CO3NH3CO2H2O三、水解常数1概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度次幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。2水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOHKh(Ka为CH3COOH的电离常数)因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为KaKhKw(或KbKhKw)。如Na2CO3的水解常数Kh；NaHCO3的水解常数Kh。NH4Cl的水解常数Kh(Kb为NH3H2O的电离常数)。3水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解常数只受温度的影响；因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度的升高而增大。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2018高考全国卷，7A)碳酸钠可用于去除餐具的油污。()(2)(2018高考天津卷)某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小。()(3)(2017高考天津卷)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物。()(4)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用。()(5)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。()(6)能水解的盐的浓度越小，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。()(7)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。()(8)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2盐类水解的应用常考简答题。(1)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)_。(2)分析Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因：_。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶体？若不能，应如何操作(若能，此问不必回答)？_。(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_。(5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是_。答案：(1)在AlCl3溶液中存在如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡向右移动，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3；灼烧时发生反应：2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固体是Al2O3(2)在NH4Cl溶液中存在如下平衡：NHH2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg与H反应放出H2，使溶液中c(H)减小，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解(3)不能，应在HCl气流中加热蒸发(4)产生白色沉淀，且红色逐渐褪去在Na2SO3溶液中存在如下平衡：SOH2OHSOOH，加入BaCl2后：Ba2SO=BaSO3(白色)，使c(SO)减小，SO水解平衡向左移动，c(OH)减小，红色逐渐褪去(5)Fe3在溶液中存在如下平衡：Fe3H2OFe(OH)33H，加入MgO，MgO和H反应，使c(H)减小，水解平衡向右移动，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀除去影响盐类水解的因素变化观念与平衡思想1向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大解析：选A。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进CH3COO的水解，使其水解平衡正向移动，CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，故抑制CH3COO的水解，使其水解平衡逆向移动，CH3COO浓度增大。2在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入Na2O固体，溶液pH减小解析：选B。水解平衡常数只受温度的影响，A项错误；通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移动，B项正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，增大，C项错误；加入Na2O固体，Na2O与水反应生成NaOH，溶液pH增大，D项错误。盐类水解的应用变化观念与平衡思想3(解释生产、生活中的化学现象)下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体要除去FeCl3溶液中混有的Fe2，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHABCD解析：选D。NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中NH与Zn2均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO与Al3发生相互促进的水解反应，产生CO2，可做泡沫灭火剂；草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；Cl2能将Fe2氧化成Fe3，且没有引入杂质，与盐的水解无关。4(判断离子能否大量共存)(2020南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl解析：选A。A项，酸性条件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B项，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C项，Al3水解呈酸性，在中性溶液中不能大量存在；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。5(物质除杂)下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB氨水CKMnO4、ZnCO3DNaOH溶液解析：选A。要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH，将Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能加入H2O2；调pH时也不能引入新的杂质，可以加入ZnO，促进Fe3的水解平衡正向进行，从而使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去。水解平衡与电离平衡的综合应用变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知6(双选)(2020泰安高三模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，溶液中存在c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)C加入少量NaOH固体，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：选BC。NaHSO3溶液显酸性，则HSO的电离程度HSO的水解程度，加入钠后平衡左移，平衡右移，最终溶液中c(HSO)减小，A项错误；根据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，B项正确；加入少量NaOH固体，平衡左移，平衡右移，最终溶液中c(SO)、c(OH)增大，c(HSO)、c(H)减小，、的值均增大，C项正确；加入氨水至中性，c(H)c(OH)，根据物料守恒：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，所以c(Na)>c(SO)，D项错误。7(经典题)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2(1)由上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_(填字母)。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)(3)已知：25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh_；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)由题表中n(SO)n(HSO)991时，pH6.2可知，NaHSO3溶液显酸性，原因是HSO的电离程度大于其水解程度。(2)由电荷守恒及溶液呈中性时溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度可知，c(Na)2c(SO)c(HSO)，故a正确，c错误。溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H)c(OH)，故b正确。(3)NaHSO3溶液中存在水解平衡：HSOH2OH2SO3OH，则Kh1.01012；当加入少量I2时，发生反应HSOI2H2O=SO3H2I，溶液酸性增强，c(H)增大，c(OH)减小，但是温度不变，故Kh不变，则增大。答案：(1)酸在溶液中HSO存在两个平衡：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于其水解程度(2)ab(3)1.01012增大分析盐类水解问题的基本思路(1)找出溶液中存在的水解平衡体系(即可逆反应)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与解答问题的联系。 学习任务3溶液中粒子浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。如H2S溶液中H2S、HS、S2、H浓度的大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的离子除外)，但由于水的电离，使水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中NH、Cl、NH3H2O、H浓度的大小关系是c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3浓度的大小关系是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。二、把握三种守恒，明确等量关系1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na、H、HCO、CO、OH，其存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)。质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(Na)2c(HS)c(S2)c(H2S)，以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na，即可得到质子守恒式。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017高考江苏卷)0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)。()(2)(2017高考江苏卷)0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)。()(3)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，则c(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)。()(4)一定温度下，pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：。()答案：(1)(2)(3)(4)20.1 molL1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系。(1)离子浓度大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。解析：Na2CO3=2NaCO(完全电离)；COH2OHCOOH(主要)，HCOH2OH2CO3OH(次要)；H2OHOH(极微弱)。答案：(1)c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)(2)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)(4)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)单一溶液中粒子浓度关系证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想10.1 molL1NH4Cl溶液中(1)离子浓度大小关系：_。(2)电荷守恒：_。(3)物料守恒：_。(4)质子守恒：_