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    2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习章末综合检测: 水溶液中的离子反应与平衡 .doc

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    2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习章末综合检测: 水溶液中的离子反应与平衡 .doc

    章末综合检测(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1(教材改编题)下列说法正确的是()AKw随浓度的改变而改变B一般情况下,一元弱酸HA的Ka越大,表明该酸的酸性越弱C对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变D温度升高,难溶电解质的Ksp不一定增大解析:选D。水的离子积常数只受温度的影响,故A项错误;电离平衡常数用于衡量电离程度,电离平衡常数越大,说明电离程度越强,对酸来说,酸性越强,故B项错误;平衡常数只受温度的影响,改变压强,平衡常数不变,故C项错误;对Ca(OH)2来说,温度升高,其Ksp减小,故D项正确。2常温下,有关0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH<7)的说法不正确的是()A根据以上信息,可推断NH3H2O为弱电解质B加水稀释过程中,c(H)c(OH)的值增大C加入K2CO3固体可促进NH的水解D相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H)前者大解析:选B。0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH<7,说明NH4Cl为强酸弱碱盐,可推断NH3H2O为弱电解质,故A项说法正确;Kwc(H)c(OH),Kw只与温度有关,温度不变Kw不变,加水稀释过程中Kw不变,故B项说法错误;加入K2CO3固体后,CO能与NH4Cl水解产生的H反应,促进NH的水解,故C项说法正确;NH4Cl水解促进水的电离,CH3COOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(H)前者大,故D项说法正确。3(教材改编题)化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小CKsp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s) I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生DKa(HCN)<Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强解析:选C。平衡常数的大小与温度有关,与浓度、压强、催化剂等无关,A不正确;弱酸的电离是吸热的,加热促进电离,电离平衡常数增大,B不正确;酸的电离常数越大,酸性越强,D不正确。4下列根据反应原理设计的应用中不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析:选D。配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解而使其变质。5已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A水的离子积常数关系为Kw(B)Kw(A)Kw(C)Kw(D)B向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点CB点对应的温度下,pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH7D升高温度可实现由C点到D点解析:选B。A项,温度越高,水电离出的c(H)和c(OH)越大,水的离子积常数越大,由图像可知,温度:ABCD,则Kw(A)Kw(B)Kw(C)Kw(D),错误;B项,温度不变,Kw不变,向水中加入醋酸钠固体,溶液中c(OH)变大,c(H)变小,可以实现从C点到D点,正确;C项,B点对应的温度下,Kw1.01014,pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性,但pH不一定等于7,错误;D项,C点和D点均处于室温,错误。6(2020遵义模拟)AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法正确的是()A图像中四个点的Ksp:abcdBAlPO4在b点对应的溶解度大于c点CAlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0D升高温度可从d点移动到b点解析:选B。由图像可知,温度越高,溶度积常数越大,则图像中四个点的Ksp:acdb,A错误;b点温度高,溶解度大,AlPO4在b点对应的溶解度大于c点,B正确;根据图像可知,升高温度,溶度积常数增大,则AlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0,C错误;升高温度,阴、阳离子浓度均增大,不可能从d点移动到b点,D错误。7实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液,测定溶液中草酸的浓度。下列说法不正确的是()A滴定中涉及的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2OBKMnO4标准溶液常用硫酸酸化,若用HNO3酸化,会使测定结果偏低CKMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D该实验选择酚酞做指示剂,当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点解析:选D。Mn得到电子,C失去电子,由得失电子、电荷守恒可得离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O,故A项正确;硝酸具有强氧化性,也可与草酸反应,则消耗的高锰酸钾标准溶液体积减小,会使测定结果偏低,故B项正确;高锰酸钾具有强氧化性,可氧化腐蚀橡胶,则KMnO4标准溶液应盛放在酸式滴定管中,故C项正确;高锰酸钾溶液为紫色,不需要外加指示剂,滴定终点时溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不变色,故D项错误。8(2020城固第一中学高三月考)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2的混合溶液:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析:选B。Na2S溶液中的一级水解大于二级水解,则c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(H2S),故A项错误;Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4),故B项正确;Na2CO3溶液中存在的电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO),故C项错误;CH3COONa和CaCl2的混合溶液中存在的物料守恒式为c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl),故D项错误。9一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下:向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液;加入V1 mL c1 molL1的AgNO3溶液(过量),充分摇匀;用c2 molL1的KSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2 mL。已知:Ksp(AgBr)7.71013,AgSCN=AgSCN(白色),Ksp(AgSCN)11012下列说法不正确的是()A滴定终点时,溶液变为红色B该滴定法需在碱性条件下进行CAgBr(s)SCN(aq)AgSCN(s)Br(aq)的平衡常数K0.77D该水样中溴离子浓度为c(Br) molL1解析:选B。KSCN与硝酸银完全反应生成AgSCN沉淀后,再与Fe3反应生成Fe(SCN)3,溶液变为红色,故A项说法正确;在碱性条件下Fe3生成氢氧化铁沉淀,故B项说法错误;AgBr(s)SCN(aq)AgSCN(s)Br(aq)的平衡常数K0.77,故C项说法正确;水样中溴离子浓度为c(Br) molL1,故D项说法正确。10工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO),其流程如下:CrO,(黄色)Cr2O,(橙色)Cr3,(绿色)Cr(OH)3已知步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)c3(OH)1032。下列有关说法不正确的是()A步骤中当v正(CrO)2v逆(Cr2O)时,说明反应2CrO2HCr2OH2O达到平衡状态B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色C步骤中,若要还原1 mol Cr2O,需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2D步骤中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中c(Cr3)105molL1时,可视作该离子沉淀完全解析:选C。C项,Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,1 mol Cr2O可氧化6 mol(NH4)2Fe(SO4)2;D项,Cr3沉淀完全时,c(OH) molL1109 molL1,则c(H) molL1105molL1,pH5。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。1125 时,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,溶液中含碳微粒的物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是()ApH7时,c(Na)c(Cl)c(HCO)2c(CO)BpH8时,c(Na)>c(Cl)CpH12时,c(Na)>c(OH)>c(CO)>c(HCO)>c(H)D25 时,COH2OHCOOH的平衡常数为1010解析:选AB。A项,pH7时,c(OH)c(H),根据电荷守恒得c(Na)c(Cl)c(HCO)2c(CO),故A正确;B项,pH8时,溶液呈碱性,c(OH)>c(H),溶液中含碳微粒HCO的物质的量分数接近于100%,则溶液中的阴离子主要有Cl、HCO、OH,阳离子有Na、H,结合电荷守恒可推出c(Na)>c(Cl)c(HCO),所以存在c(Na)>c(Cl),故B正确;C项,pH12时,溶液呈碱性,含碳微粒CO的物质的量分数接近于100%,则c(HCO)接近于0,所以溶液中存在c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(H),故C错误,D项,25 时,K104,故D错误。1225 时,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()ApH5.5的溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中:c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H)c(CH3COOH)c(OH)解析:选D。溶液的pH越小,c(CH3COOH)越大,结合图像知虚线代表醋酸浓度,实线代表醋酸根离子浓度,当pH5.5时,c(CH3COOH)c(CH3COO),A正确;W点时,c(CH3COOH)c(CH3COO),根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),将c(CH3COO)换成c(CH3COOH),B正确;根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),又c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1,即c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)0.1 molL1,C正确;根据反应可得到0.05 mol NaCl、0.1 mol CH3COOH,电荷守恒为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl),又c(Na)c(Cl),则有c(H)c(CH3COO)c(OH),通入HCl气体后溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH),D错误。13t 时Ksp(AgBr)4.91013,AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(不考虑水的电离与盐的水解)()Aa7107BZ点对应的分散系不稳定,静置时慢慢地会转化到Y点状态CW点对应的分散系中,阳离子只有AgDX点对应的分散系是AgBr的不饱和溶液解析:选AD。A项,由AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)知,Y点对应AgBr饱和溶液中c(Ag)c(Br)7107molL1,正确;B项,Z点对应分散系属于过饱和状态,转化到饱和状态时,c(Ag)、c(Br)均会减小,错误;C项,W点时,c(Br)>c(Ag),若无其他阳离子,则溶液不呈电中性,错误;D项,X点时Qc(AgBr)<Ksp(AgBr),故X点对应的分散系是AgBr的不饱和溶液,正确。14(2020宿迁高三联考)25 时,改变0.1 mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO的微粒分布分数 (X)c(X)/c(RCOOH)c(RCOO);甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A丙酸的酸性比甲酸强BCH3CH2COOHCH3CH2COOH的lg K4.88C若0.1 mol/L甲酸溶液的pH2.33,则0.01 mol/L甲酸溶液的pH<3.33D将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)>c(HCOOH)>c(HCOO)>c(OH)>c(H)解析:选BC。由题图中信息可知,相同pH时,丙酸中的酸分子的分布分数大,说明电离程度小,故其酸性比甲酸弱,A错误;pH4.88时,丙酸中的酸分子的分布分数为50%,即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO),根据CH3CH2COOHCH3CH2COOH可知,lg Kalg c(H)4.88,B正确;稀释弱酸,电离程度增大,故若0.1 mol/L甲酸溶液的pH2.33,则0.01 mol/L甲酸溶液的pH3.33,C正确;将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合,电离程度大于水解程度,所得溶液呈酸性,即c(HCOO)>c(Na)>c(HCOOH)>c(H)>c(OH),D错误。15常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示注:第一次平衡时 c(I)2103 molL1,c(Pb2)1103 molL1,下列有关说法正确的是()A常温下,PbI2的Ksp2106B温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2浓度不变C常温下,Ksp(PbS)81028,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018DT时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp 增大解析:选C。由PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)得Kspc(Pb2)c2(I)1103(2103)24109,A错误;由于硝酸铅是强电解质,完全电离产生Pb2,Pb2浓度增大,PbI2的溶解度减小,B错误;PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的平衡常数K51018,C正确;若T时刻改变的条件是升高温度,则c(Pb2)、c(I)均增大,D错误。三、非选择题:本题共5小题,共60分。16(6分)若用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示。(1)当pH8时,溶液中的离子浓度大小顺序为_。(2)滴定过程中,下列关系中正确的是_。ApH7时:c(Na)c(OH )c(CH3COOH)c(H)Ba点时:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cb点时:c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1(3)若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,则溶液的pH会_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析:(1)由电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO),溶液呈碱性,c(OH)c(H),所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(2)A项,由电荷守恒可得c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO),pH7时,c(H)c(OH),则c(Na)c(CH3COO),错误。B项,a点时为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合液,有c(Na)2c(CH3COOH)c(CH3COO ),错误。C项,b点时恰好完全反应,溶质为CH3COONa,根据物料守恒可知,正确。(3)加入醋酸钠固体,抑制CH3COOH电离,c(H)减小,pH增大。答案:(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)C(3)增大17(14分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答下列问题:(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_。(2)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:_。(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),在25 时,氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银固体放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中,则溶液中氯离子的浓度为_mol/L(忽略溶液体积的变化)。解析:(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性,但水解是很微弱的,则c(NH)c(SO);(2)NaHCO3 溶液中HCO的电离程度小于其水解程度,故溶液显碱性;(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸,Fe3与HCO可发生相互促进的水解反应;(4)Cl浓度与溶液中的Ag浓度有关,即c(Ag)c(Cl)Ksp。答案:(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其电离程度,溶液中 c(OH)c(H)(3)盐酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101018(12分)在25 时,对于0.1 molL1的氨水,请回答以下问题:(1)若向此氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”);(2)若向此氨水中加入pH1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为11,此时溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”),用离子方程式表示其原因:_,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_;(3)若向此氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_V2(填“大于”“小于”或“等于”),写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式:_。解析:(1)氨水中存在:NH3H2ONHOH,加入硫酸铵固体,上述平衡逆向移动,OH浓度减小,但平衡常数不变,K,则增大。(2)二者恰好完全反应生成硫酸铵,NH水解使溶液呈酸性。(3)若恰好完全反应生成硫酸铵,NH水解使溶液呈酸性,若要pH7,则硫酸的量要少一些。答案:(1)增大(2)小于NHH2ONH3H2OHc(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)(3)大于c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)19(14分)(2020渭南尚德中学高三第一次质检)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取_g K2Cr2O7 (保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时,下列仪器不必要用到的有_(填序号)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法:准确移取25.00 mL含Cr2O和Cr3的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015 molL1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位:mgL1,写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下:2Cr33S2O7H2O=Cr2O6SO14HCr2O6I14H=2Cr33I27H2OI22S2O=2IS4O(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定存在。测定产品(Na2S2O35H2O)纯度:准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉做指示剂,用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I。滴定至终点时,溶液颜色的变化:_。滴定时初始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为_(设Na2S2O35H2O的相对分子质量为M)。解析:(1)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固体配制溶液,要用电子天平称量固体质量,并在烧杯中溶解,然后转移到容量瓶中,不需要量取液体的量筒和移液管。(2)由测定过程中发生的反应可得关系式:2Cr3Cr2O6I6S2O,n(Na2S2O3)0.015 molL120.00103 L3104 mol,则n(Cr3)1104 mol,m(Cr元素)1104 mol52 gmol15.2103 g5.2 mg,废水中铬元素总浓度c208 mgL1。(3)滴定结束后,淀粉遇碘单质变蓝,所以滴定终点时溶液颜色变化是由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色;根据图示的滴定管中液面可知,滴定管的初始读数为0.00,滴定终点液面读数为18.10 mL,所以消耗碘的标准溶液体积为18.10 mL;根据反应2S2OI2=S4O2I可知,n(S2O)2n(I2),所以W g产品中含有Na2S2O35H2O质量为0.100 0 molL118.10103 L2M gmol13.620103M g,则产品的纯度为100%。答案:(1)0.735 0(2)由测定过程中发生的反应可得关系式:Cr33Na2S2O3,n(Na2S2O3)0.015 molL120.00103 L3104 mol,n(Cr元素)n(Cr3)1104 mol,m(Cr元素)1104 mol52 gmol15.2103 g5.2 mg,废水中铬元素总浓度c208 mgL1。(3)由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色18.10100%20(14分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下:已知:浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等;部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。(2)制取NaClO3时可以将氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中,该反应的离子方程式为_;实验室需要制取10.65 g NaClO3,需要的氯气由电解食盐水生成,若不考虑反应过程中的损失,则同时生成的氢气的体积为_(标准状况)。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_;使用萃取剂适宜的pH是_(填选项序号)。A接近2.0B接近3.5C接近5.0(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2与Mg2转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF2)1.051010。当加入过量NaF后,所得滤液中_。(5)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105,H2SO3的电离平衡常数Ka11.2102,Ka21.3108。在通入废气的过程中,当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为_。解析:(1)Na2SO3具有还原性,能够将溶液中的Co3、Fe3还原。(2)氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中反应生成NaClO3,该反应的离子方程式为3Cl26OHClO5Cl3H2O;10.65 g NaClO3的物质的量为0.1 mol,需要氯气0.3 mol,根据电解食盐水的化学方程式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2可知,同时生成标准状况下氢气的体积为0.3 mol22.4 Lmol16.72 L。(3)根据流程图可知,滤液中存在Mn2、Co2,由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图可知,调节溶液pH在3.03.5之间,可使Mn2完全沉淀,并防止Co2转化为Co(OH)2沉淀。(4)0.7。(5)正盐为亚硫酸铵,在亚硫酸铵溶液中,由于Kb>Ka2,故亚硫酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度,因此溶液显碱性,c(OH)>c(H)。答案:(1)将Co3、Fe3还原(2)3Cl26OHClO5Cl3H2O6.72 L(3)除去Mn2B(4)0.7(5)c(NH)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H)

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