2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：5.1　原子结构　原子核外电子排布 .ppt

内容索引,课时精归纳素养速提升,考点1:原子结构与核素、同位素考点2:原子核外电子排布,高考新风向命题新情境,核心素养测评,考点1:原子结构与核素、同位素【核心知识自查】1.原子结构(1)原子的构成粒子,(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系原子中:质子数(Z)=核电荷数=_。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。阳离子的核外电子数=质子数-_所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是10。阴离子的核外电子数=质子数+_所带电荷数。如Cl-的核外电子数是18。,核外电子数,阳离子,阴离子,(3)一个信息丰富的符号,2.核素、同位素(1)概念辨析,(2)同位素的特征相同存在形态的同位素,化学性质_,物理性质_。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般_。(3)同位素的“六同三不同”,几乎完全相同,不同,不变,(4)常见的重要核素及其应用,【易错警示】由于同位素的存在,核素的种类远大于元素的种类。同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大;同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。不同核素可能具有相同的质子数,如;也可能具有相同的中子数,如;也可能具有相同的质量数,如。,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。()提示:。22.4L(标准状况)氩气为1mol,故含有18mol质子。(2)1mol重水和1mol水中,中子数之比为21。()提示:。重水为D2O,1mol中含有10mol中子,1mol水中含有8mol中子,所以二者中子数之比为54。,(3)中子数为8的氮原子:。()提示:。中子数为8的氮原子质量数应该是15。(4)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。()提示:。一种元素可能有多种同位素,即有多种核素,每种核素就是一种原子。(5)核聚变如因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化。()提示:。化学变化的最小微粒是原子,而核聚变反应是原子核的变化,不属于化学反应的研究范畴。,(6)235g核素发生裂变反应：净产生的中子()数为10NA。()提示:。由于核裂变之前有一个中子,所以净产生的中子数应该是9NA。(7)得电子能力几乎相同。()提示:。同位素的物理性质有所不同,但是化学性质几乎完全相同。,【题组训练过关】,考点2:原子核外电子排布【核心知识自查】1.能层和能级的关系,K,L,M,N,O,1s,2s2p,3s3p3d,4s4p4d4f,5s5p,8,18,32,近,远,低,高,2.电子云与原子轨道(1)电子云核外电子的概率分布“看”起来像一片云雾,因而被形象地称为电子云。,(2)原子轨道电子云轮廓图,3.基态原子核外电子排布(1)排布三原则,(2)填充顺序构造原理应用原子核外电子的排布顺序,人们把它称为构造原理,其是书写基态原子核外电子排布式的依据。,(3)表示方法,1s22s22p63s23p4,Ne3s23p4,3s23p4,4.原子状态与原子光谱(1)原子的状态,(2)原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会_或_不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。(3)基态、激发态及光谱示意图,吸收,释放,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称为电子云。()提示:。电子云是原子核外电子运动的形象化描述,是一种电子出现概率的统计。(2)p能级能量一定比s能级的能量高。()提示:。在同一能层中p能级能量一定比s能级的能量高,在不同的能层中能级的能量首先取决于能层的大小。,(3)基态磷原子的电子排布图为()。提示:。不符合洪特规则,正确的电子排布图应为。(4)同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。()提示:。np能级的轨道数是相同的,均有3个原子轨道。,(4)同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。()提示:。np能级的轨道数是相同的,均有3个原子轨道。(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。()提示:。此排布方式违背了洪特规则,正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。(6)2p和3p轨道形状均为哑铃状,能量也相等。()提示:。3p轨道的主量子数大,因此能量高。,(7)硫离子的结构示意图:。()提示:。硫离子最外层电子数是8。(8)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()提示:。核外电子排布相同的微粒可能是不同元素的离子和原子等,所以化学性质不一定相同。(9)与PH3均是10电子微粒。()提示:。PH3是18电子微粒。,【题组训练过关】,