2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：10.3物质制备型综合实验 .ppt

内容索引,课时精归纳素养速提升,考点1:无机物的制备考点2:有机物的制备,高考新风向命题新情境,核心素养测评,考点1:无机物的制备【核心知识自查】1.常见的气体制备原理(1)O2:2KClO32KCl+3O2、_或_;(2)H2:_;(3)NH3:_;_;,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,2H2O22H2O+O2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3,NH3H2ONH3+H2O,(4)CO2:_;(5)Cl2:_;_;(6)SO2:_;(7)NO:_;(8)NO2:_;(9)H2S:_;(10)C2H4:_;(11)C2H2:_。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,C2H5OHC2H4+H2O,CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2,2.常见的气体制备装置,略向下倾斜,1/3,检验装置的气密性,石棉网,碎瓷片,打开上口活塞,插入液,面以下,块状固体与液体,3.常见的气体净化除杂装置,(1)常见的除杂方法物理方法a.液化法:利用沸点不同从空气中分离出N2和O2。b.水洗法:利用溶解度不同从N2和NH3的混合气体中除去NH3。化学方法a.氧化还原法:通过灼热的铜丝网除去混合气体中的_;通过灼热的CuO除去_等。b.酸碱法:将NH3和CO2的混合气体通过碱石灰除去_。c.沉淀法:除去CO2中的H2S可利用CuSO4溶液,_。,O2,H2、CO,CO2,H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,(2)常见的除杂试剂浓硫酸:利用吸水性,可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气(不能用于干燥_);NaOH溶液:可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等_;饱和NaHCO3溶液/NaHSO3溶液:可除去_中混有的HCl等气体;酸性KMnO4溶液:可除去SO2、H2S等_气体;CuSO4溶液:除去H2S、PH3等气体;CCl4或苯等有机溶剂:除去Br2、苯蒸气等。,H2S、HI、HBr、NH3,酸性气体,CO2/SO2,还原性,(3)常见的固体干燥剂碱性干燥剂(_、固体NaOH、生石灰等):可用于干燥碱性或中性气体;酸性干燥剂(_等):可用于干燥酸性或中性气体;中性干燥剂(_等):可干燥大部分气体(除NH3)。,碱石灰,P2O5,无水CaCl2,4.常见的性质实验装置,【微点拨】性质实验装置的选择性质实验装置,应根据反应物的状态及反应条件来选择,如“固液不加热装置”“固固加热装置”“液液加热装置”等。,5.常见的气体收集装置,密度比空气大的,密度比空气小的,难溶或微溶于水,且与水,不反应的,6.常见的尾气处理装置,极易溶于水,酸性气体,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)SO2是还原性气体,不能用浓硫酸干燥。()提示:。SO2与浓硫酸不反应,可以用浓硫酸干燥。(2)吸收NH3可用如图装置,或将有机溶剂CCl4换成苯。()提示:。NH3极易溶于水,如题图所示装置可以防倒吸,苯的密度小于水,不能有效防倒吸。,(3)使用MnO2作催化剂制备氧气,不一定需要加热。()提示:。若用MnO2催化氯酸钾分解需要加热,而催化过氧化氢分解不需加热。(4)除去SO2中混有的HCl气体,可将气体通过装有饱和Na2SO3溶液的洗气瓶,再干燥。()提示:。除杂试剂应选用饱和NaHSO3溶液。(5)实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,两制备方法中氯气的发生装置完全相同。()提示:。二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热,二者制备氯气的装置不同。,(6)可利用如图装置收集氢气。()提示:。氢气难溶于水,可用排水法进行收集。,【题组训练过关】,考点2:有机物的制备【核心知识自查】1.常见的有机物分离提纯方法(1)蒸馏,石棉网,1/32/3,支管口,下,上,(2)分液,下口放出,上口倒出,(3)重结晶,2.常见有机物的检验与鉴别,【微点拨】有机物的鉴别检验方法鉴别官能团有机物中的官能团决定有机物的性质,有机物的性质反映其中所含官能团。如醛基的检验可用银氨溶液水浴加热,产生光亮的银镜;或用新制Cu(OH)2悬浊液加热,产生红色沉淀。鉴别燃烧情况大部分有机物可燃,燃烧时火焰与产生黑烟情况可以判断有机物含碳量的多少(如区分乙烷与乙烯等);燃烧时的特殊气味可判断某些特殊物质(如蛋白质燃烧时产生烧焦羽毛的味道)。,鉴别溶解度有机物之间大都互溶,但不都与水互溶。利用有机物在水中的溶解情况,可以鉴别与水互溶和与水不互溶的物质,如乙醇和乙酸乙酯、甘油和油脂等。鉴别密度不溶于水的有机物与水混合后,会出现分层现象。根据密度差别,可以鉴别密度大于水和密度小于水的有机物,如苯与硝基苯、乙酸乙酯与四氯化碳。,3.有机物的制备高中课本(必修)中的有机实验(1)苯的取代反应,液溴,Br2,CCl4,AgNO3,浓硝酸浓硫酸苯,催化剂和吸水剂,水浴装置,(2)乙酸乙酯的制备,乙醇浓硫酸乙酸,催化剂和吸水剂,导气和冷凝,溶解乙醇、反应,乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度,【微点拨】有机实验答题策略熟悉常用装置a.反应装置:有机物易挥发,常采用冷凝回流装置减少有机物的挥发,提高原料的利用率和产物的产率。,b.蒸馏装置:利用有机物沸点的不同,用蒸馏方法可以实现分离。,反应条件的控制a.试剂添加顺序(浓硫酸不能第一个加入、易挥发的物质后加等)b.温度控制(主要考虑副反应、反应速率和平衡移动)产率计算公式产率=100%,4.提纯有机物的常用方法有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点,制得的产物中常混有杂质,根据目标产物与杂质的性质差异,可用如下方法分离提纯:,如苯与液溴发生取代反应后,产物为棕褐色,混合物中含有目标产物溴苯、有机杂质苯、无机杂质Br2、FeBr3、HBr等,提纯溴苯可用如下工艺流程:,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)用水能够鉴别苯、乙醇、硝基苯。()提示:。水与苯混合,有机层在上层;水与乙醇任意比互溶,不分层;水与硝基苯混合,有机层在下层。(2)用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。()提示:。蚕丝的主要成分是蛋白质,人造纤维的主要成分是纤维素。,(3)乙烷中混有乙烯,可用酸性KMnO4溶液除杂。()提示:。酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化为CO2,引入新杂质,应选用溴水。(4)聚乙烯和聚氯乙烯均可用作食品包装材料。()提示:。聚乙烯(PE)可用于包装食品,聚氯乙烯(PVC)不可。(5)乙酸乙酯制备实验中,除杂试剂饱和Na2CO3溶液可以换成NaOH溶液。()提示:。乙酸乙酯与NaOH反应。,(6)溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热可制备乙烯,生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液,紫色褪去即可证明乙烯生成。()提示:。生成的乙烯中混有挥发出来的乙醇,乙醇也可使酸性KMnO4溶液紫色褪去。(7)向蔗糖水解液中加入银氨溶液,即可证明水解产物的生成。()提示:。蔗糖水解液呈酸性,应先加入碱将溶液调至碱性,再用银氨溶液检验还原性糖。,【题组训练过关】,