2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第3章 考点2 3.3硫 的 转 化 .doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关 浓硫酸的性质1.(2020榆林模拟)某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到目的的是()ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置【解析】选D。铜和浓硫酸反应需要加热,常温下不反应。2.(2020镇江模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是()A.对比和可以说明还原性:Br->Cl-B.和相比可说明氧化性:Br2>SO2C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HClD.中浓硫酸被还原成SO2【解析】选A。A项,反应生成的红棕色气体是溴蒸气,反应白雾是氯化氢,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气;B项,反应生成的是二氧化硫气体,非氧化还原反应,而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型;C项,白雾说明氯化氢易挥发;D项,反应生成的是二氧化硫气体,非氧化还原反应。(1)浓硫酸吸水性、脱水性的区别(2)浓硫酸的强氧化性反应规律Fe、Al的钝化。常温下,当Fe、Al遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性,生成硫酸盐和SO2,硫酸浓度变小后,生成的气体为H2。与不活泼金属和非金属反应的规律。a.反应需要加热,否则不反应。b.还原产物一般是SO2,一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。c.浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。d.随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应即停止。与具有还原性的化合物反应,如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。浓硫酸性质的应用3.(1)用过量的锌与浓硫酸反应,某同学认为除了生SO2外,还有H2产生,理由是_。(2)用过量铜片与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应,忽略其他副反应),甲认为产生的SO2少于0.1 mol,理由是_;而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol,理由是_。(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。利用铜制备CuSO4的另一种方法为_(用化学方程式表示)。以上两种方法_(填“前”或“后”)者较好,原因是_。【解析】浓硫酸与金属反应时,随着反应的进行,硫酸的量不断减少,硫酸由浓变稀,稀硫酸可与锌反应产生氢气,但稀硫酸不与铜反应。在稀硫酸存在的条件下,Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO,并迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。答案:(1)Zn过量,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O可知,若0.2 mol H2SO4全部反应可生成0.1 mol SO2,但随着反应的进行,浓硫酸变稀,而稀硫酸与铜不反应加热时间足够长,水比硫酸易挥发,硫酸始终保持较高浓度,直至与铜完全反应(3)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O前若制得1 mol CuSO4,第一种方法只需1 mol H2SO4,而第二种方法则要用2 mol H2SO4,而且生成的SO2会造成大气污染由“量变”引起的“质变”的物质大比拼(1)浓硫酸:金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时,要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,最后变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。(2)浓硝酸:金属(如Cu、Zn等)与浓硝酸反应时,要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生NO2气体,随着反应的进行,硝酸的浓度变小,最后变为稀硝酸,反应均生成NO。(3)浓盐酸:二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气,随着反应的进行,盐酸变稀,反应停止。关闭Word文档返回原板块