2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习教师用书：专题6 1 第一单元　化学反应中的热效应 .doc

第一单元化学反应中的热效应学习任务1反应热与焓变1反应热和焓变(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为H，单位为kJmol1。干冰、冰、液氨等的汽化过程为物理变化，它们的热效应不是反应热。2吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见放热反应可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。()(4)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。()(5)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。()解析：(1)反应的吸、放热与是否加热无关，如燃烧反应是放热反应，一般需要点燃，而NH4Cl和Ba(OH)28H2O晶体反应是吸热反应，不需要加热，错误；(3)水由气态变为液态，是物理变化，其能量变化不能称为反应热，错误；(4)H与反应的条件和途径无关，只与反应物和生成物的能量有关，错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H>0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C。化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，由H断开旧化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量，得H<0，故为放热反应，B错误；H的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。3.(2020保定高三检测)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1E2解析：选C。A.由题图可知，反应过程a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，错误；B.由于反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值H，错误；C.加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，正确；D.在有催化剂条件下整个反应的活化能为E1，错误。(1)并不是所有的化合反应均为放热反应，如C和CO2、N2和O2的反应是化合反应，但为吸热反应。(2)反应热H大小只跟所有反应物的总能量、所有生成物的总能量有关，跟反应条件无关。(3)需要加热的反应不一定是吸热反应，如CO2CO2H<0；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。 提升一化学反应的能量判断1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析：选D。硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，A项错误；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B项错误；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C项错误；燃气通过燃气灶发生燃烧反应，如CH42O2CO22H2O，实现了化学能到热能的转化，D项正确。2下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B生石灰与水的反应C灼热的炭与水蒸气的反应D甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应解析：选C。铝片与稀盐酸的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；生石灰与水发生的非氧化还原反应是放热反应。提升二化学反应能量变化中的图像分析3(双选)科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O反应的过程解析：选CD。由题图可知，状态的能量低于状态的能量，因此该过程放热，A项错误；由题图可知，该过程中CO的化学键没有断开，B项错误；CO与O生成的CO2具有极性共价键，C项正确；状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，D项正确。4(2020泰州模拟)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应) CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()解析：选C。相同温度下，因两个反应的反应物完全相同，反应速率越大，则反应的活化能越小，因此反应的活化能小于反应的活化能；反应的H>0，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应的H<0，生成物的总能量低于反应物的总能量，故C项正确。提升三依据键能或能量变化图计算焓变5已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出143 kJ热量，18 g 水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量。其他相关数据如下表：化学键O=O(g)HH(g)HO(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为()A920B557C463 D188解析：选C。根据题意可得热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量，则2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，即484 kJmol12436 kJmol1496 kJmol14x kJmol1，解得x463。6(双选)根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是()A1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量C由C(s)CO(g)的热化学方程式为2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1D热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1 kJmol1解析：选BC。A项，由题图可知，1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ，错误；B项，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，正确；C项，由题图可知，1 mol C(s)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol CO(g)放出的热量为393.5 kJ282.9 kJ110.6 kJ，且物质的量与热量成正比，焓变为负值，则热化学方程式为2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1，正确；D项，热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1 kJg1，错误。1熟记反应热H的基本计算公式H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能生成物的总键能2常见1 mol物质中的化学键数目1 mol物质CO2(C=O)CH4(CH)N2H4(NN、NH)P4SiO2(SiO)石墨金刚石S8Si化学键数目2NA4NANN：NA NH：4NA6NA4NA1.5NA2NA8NA2NA学习任务2热化学方程式1概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示在25 、101 kPa条件下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。3书写规则1甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理为CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1。对下列说法做出正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)1 L CH3OH蒸气与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ。()(2)1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收热量49.0 kJ。()(3)相同条件下，1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和。()(4)1 mol CH3OH蒸气与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ。()解析：(1)(2)热化学方程式前的化学计量数表示的是物质的量，而不是表示体积或分子数，错误；(3)该反应是吸热反应，正确；(4)液态水变为气态水，需要吸收热量，所以吸收的热量大于49.0 kJ，错误。答案：(1)(2)(3)(4)2化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和 76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。解析：根据AX3的熔点和沸点可知，室温时AX3为液体，由AX5的熔点可知，AX5室温时为固体。由此可写出室温时AX3与气体X2生成AX5的热化学方程式：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ mol1。答案：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol13(1)已知1 mol单质Na在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(2)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。解析：(1)1 mol Na在O2中完全燃烧生成Na2O2放出热量为255.5 kJ，则该反应的热化学方程式为2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1。(2)NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH42H2O=NaBO24H2，3.8 g NaBH4的物质的量为0.1 mol，故1 mol NaBH4与水反应时放出216.0 kJ热量，由此可写出热化学方程式。答案：(1)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1(2)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1提升一热化学方程式的正误判断1铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160 g固体铁红放出130 kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是()A2FeCO3(s)O2(g)=Fe2O3(s)2CO2(g)H130 kJ/molB4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/molC4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/molD4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H130 kJ/mol解析：选C。160 g铁红的物质的量为1 mol，每生成160 g固体铁红放出130 kJ热量，则生成2 mol Fe2O3放出260 kJ，所以热化学方程式为4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol，故C正确。2(双选)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(标准燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)解析：选BC。A项，表示标准燃烧热时，应生成稳定的氧化物，则水的状态应为液态；D项，各物质未注明聚集状态。“五审”突破热化学方程式的正误判断 提升二热化学方程式的书写3依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。解析：(1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。(2)根据C原子守恒有C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol14(1)(2017高考天津卷)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。(2)硅与氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式：_。解析：(1)生成的还原性气体为CO，易水解成TiO2xH2O的液态化合物为TiCl4，反应的化学方程式为2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)，结合题意知H285.6 kJmol1。(2)生成物是四氯化硅，书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根据其熔点和沸点数据，可推断出四氯化硅在常温下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。答案：(1)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1(2)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1书写热化学方程式的“五步” 学习任务3标准燃烧热、中和热及能源1标准燃烧热(1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热。标准燃烧热的单位一般用kJmol1表示。标准燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。(2)表示的意义：如C的标准燃烧热为393.5 kJmol1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出393.5 kJ的热量。(3)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 599 kJmol1，即C2H2的标准燃烧热H为2 599 kJmol1。(4)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物)|H|。式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的标准燃烧热。2中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_液态H2O时的反应热。(2)注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用热化学方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。(3)中和热的测定测定原理Hc4.18 Jg114.18103 kJg11；n为生成H2O的物质的量。装置如图(在横线上填出仪器的名称)（1）中和热不包括浓溶液稀释、电解质溶解、电离、生成沉淀所产生的热效应。（2）强酸和强碱反应的中和热H为57.3 kJmol1。强酸和弱碱或弱酸和强碱反应的中和热H一般大于57.3 kJmol1，因为它们在中和反应过程中进一步电离需吸热，使中和反应中所放出热量被消耗一部分。3能源1(2020常州高三质检)25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H为57.3 kJ/mol，辛烷的标准燃烧热H为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)2Na(aq)2OH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ/mol解析：选B。中和热指在25 、101 kPa时，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量。A项中生成的是2 mol H2O，错误。B项符合中和热的定义且符合热化学方程式的书写要求，正确。C项中H2O(g)不符合标准燃烧热生成“稳定的氧化物”的定义，错误。D项中H应为(25 518) kJ/mol，错误。2能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于能源“开源节流”的是()A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生答案：B提升一标准燃烧热、中和热的理解1(双选)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.5 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选BC。从表中分析当加入HCl溶液5 mL，NaOH溶液45 mL时，反应后温度为22 ，故实验时环境温度小于22 ，A错；中和反应为放热反应，B正确；当加入HCl溶液30 mL反应放热最多，应是酸碱恰好完全中和，故c(NaOH)1.5 mol/L，C正确；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2CuOH2OCu是吸热反应，D错。书写表示标准燃烧热、中和热的热化学方程式时的注意事项 2下列关于热化学反应的描述中正确的是()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则HCl和NH3H2O反应的反应热H57.3 kJ/molB燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2 (g)H192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的标准燃烧热H192.9 kJ/molCH2(g)的标准燃烧热H285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/molD葡萄糖的标准燃烧热H2 800 kJ/mol，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol解析：选D。NH3H2O是弱电解质，电离时吸热，故反应热H>57.3 kJ/mol，A错误；甲醇蒸气的标准燃烧热是1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，B错误；标准燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，反应中的H2O应该为液态，C错误；葡萄糖的标准燃烧热H2 800 kJ/mol，故C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol，D正确。提升二能源中和热的测定3(2020弥勒模拟)下列说法不正确的是()ACO2、CH4都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析：选B。乙醇做燃料产生CO2气体，会引起温室效应。4.利用如图所示简易装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)所用NaOH溶液要稍过量的原因：_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填字母)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填字母)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/最高温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。解析：(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4)取三次实验的平均值代入公式计算即可。答案：(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)51.8 kJmol1中和热测定的注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条)及硬纸板(或泡沫塑料板)的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。(2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。(3)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。(4)计算时应注意单位的统一。 学习任务4盖斯定律反应热的计算与比较1盖斯定律(1)内容对于一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。即一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。(2)应用间接计算某些反应的反应热(无法直接测得)。若某个化学反应可由另外几个化学方程式相加而得到，那么该化学反应的焓变即为这几个化学反应的焓变的代数和。例如：HH1H2H3H4H52利用盖斯定律计算反应热(1)运用盖斯定律的技巧“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。二调：根据改写的热化学方程式，调整相应H的符号。三调：调整中间物质的化学计量数及相应H的数值。一加：将调整好的热化学方程式及其H相加。(2)运用盖斯定律的四个注意事项热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。将一个热化学方程式左右颠倒时，H的“”“”随之改变，但数值不变。同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。3反应热的比较(1)看物质状态物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：(2)看H的符号比较反应热大小时不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。(3)看化学计量数当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。(4)看反应的程度对于可逆反应，参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。1(2020六安模拟)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1则：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H_。解析：根据盖斯定律，可得目标热化学方程式，则H(802 kJmol1)(566 kJmol1)(484 kJmol1)248 kJmol1。答案：248 kJmol12试比较下列三组H的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H1<0，A(g)B(g)=C(l)H2<0，则H1_H2(填“>”“<”或“”，下同)。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H1<0，S(s)O2(g)=SO2(g)H2<0，则H1_H2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0，C(s)O2(g)=CO(g)H2<0，则H1_H2。解析：(1)因为C(g)=C(l)H3<0，则H3H2H1，H2<H1。(2)S(g)S(s)SO2(g)H2H3H1，则H3H1H2，又H3<0，所以H1<H2。(3)根据常识可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H3<0，又因为H2H3H1，所以H2>H1。答案：(1)>(2)<(3)<3(1)(2018高考全国卷)已知：2N2O5(g)= 2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol12NO2(g)= N2O4(g)H255.3 kJmol1则反应N2O5(g)= 2NO2(g)O2(g)的H_kJmol1。(2)(2018高考全国卷)CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)= 2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1该催化重整反应的H_kJmol1。解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由ab得N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)H kJmol153.1 kJmol1。(2)将已知中3个反应依次记为，根据盖斯定律，由2得该催化重整反应的H(111275394) kJmol1247 kJmol1。答案：(1)53.1(2)247提升一反应热的比较1室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2>H3BH1<H3CH1H3H2 DH1H2>H3解析：选B。1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H1>0，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H2<0，1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水。CuSO45H2O受热分解为吸热反应，即H3>0。根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1<H3。2已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5解析：选C。A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H1<0、H3<0。BCO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有H2>0；Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H4<0。C将五个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3。D将五个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由32可得，则有H43H32H5。提升二与盖斯定律相关的热化学方程式的书写与反应热的计算3(1)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4 (g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。(3)已