水溶液中的离子平衡复习.ppt

期中复习期中复习选修（选修（4）化学反应原理化学反应原理 第三章：水溶液中的离子平衡第三章：水溶液中的离子平衡（一）（一）一、强、弱电解质一、强、弱电解质1强、弱电解质的概念及分类强、弱电解质的概念及分类(2)有下列几种物质：有下列几种物质：HClCa(OH)2CaCO3 HClOAl(OH)3NaHCO3AlCl3氯水氯水 其中属于强电解质的是其中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是，属于弱电解质的是 .2电离方程式的书写电离方程式的书写请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：CaCl2： NaHSO4： H2CO3：Fe(OH)3：CaCl2 = = Ca22ClNaHSO4 = = NaHSOH2CO4 HHCOHCO HCOFe(OH)3Fe33OH2-4-3-32-31.(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液 导电能力强吗？导电能力强吗？ (2)溶于水能导电的物质一定是电解质吗？溶于水能导电的物质一定是电解质吗？提示：提示：(1)导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大的，导电性大，则弱电解质溶液导电能力强子浓度大的，导电性大，则弱电解质溶液导电能力强(2)溶于水能导电的物质不一定是电解质，如溶于水能导电的物质不一定是电解质，如CO2、 SO2 NH3 、是非电解质是非电解质等等. 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件(如温度、压强如温度、压强)下，当下，当 的速率和的速率和 的速率的速率 时，时，电离过程就达到了平衡电离过程就达到了平衡弱电解质分子离解成弱电解质分子离解成离子离子离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子相等相等升高升高增大增大降低降低增大增大2.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？ 离子的浓度一定增大吗？离子的浓度一定增大吗？提示：提示：都不一定如对于都不一定如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能据勒夏特列原理，只能“减弱减弱”而不能消除，再次平衡时，而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固固体，都会引起平衡右移，但体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)，c(H)都比原平都比原平衡时要小衡时要小.三、电离平衡常数三、电离平衡常数1表达式表达式(1)一元弱酸一元弱酸HA溶于水，其电离方程式为溶于水，其电离方程式为 ， 平衡常数表达式为平衡常数表达式为K . (2)一元弱碱一元弱碱BOH溶于水，电离方程式为溶于水，电离方程式为 ， 平衡常数表达式为平衡常数表达式为K .HAHABOH BOH2特点特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，电离平衡常数只与温度有关，升温，K值值 (2)相同条件下，相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易值越大，表示该弱电解质越易 ，所对，所对 应酸应酸(或碱或碱)的酸性的酸性(或碱性或碱性)相对越相对越 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其，故其 酸性决定于第一步电离酸性决定于第一步电离增大增大电离电离强强强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断1下列关于电解质的叙述正确的是下列关于电解质的叙述正确的是 ()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、 弱碱属于弱电解质弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化 合物都是弱电解质合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的 导电能力强导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CO2是电解质是电解质A 强、弱电解质的判断误区强、弱电解质的判断误区(1)电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断如电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断如BaSO4、 CaCO3溶解性虽小，但是强电解质，溶解性虽小，但是强电解质，CH3COOH溶解性大，溶解性大，但是弱电解质但是弱电解质(2)电解质的强弱不能根据溶液的导电性强弱来判断强电电解质的强弱不能根据溶液的导电性强弱来判断强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定 弱弱(3)电解质的强弱不能根据化合物的所属类型来判断离子电解质的强弱不能根据化合物的所属类型来判断离子化合物一般是强电解质，共价化合物有的是强电解质，有的化合物一般是强电解质，共价化合物有的是强电解质，有的 是弱电解质是弱电解质弱电解质电离平衡的影响因素弱电解质电离平衡的影响因素1(2009海南高考海南高考)已知室温时，已知室温时，0.1 mol/L某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是发生电离，下列叙述错误的是 ()A该溶液的该溶液的pH4B升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大C此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为1107D由由HA电离出的电离出的c(H)约为水电离出的约为水电离出的c(H)的的106倍倍B 一元强酸一元强酸(或强碱或强碱)与一元弱酸与一元弱酸(或弱碱或弱碱)的比较的比较1pH1的两种一元酸的两种一元酸HX与与HY溶液，分别取溶液，分别取50 mL加入加入足量的镁粉，充分反应后，收集到足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为体积分别为V(HX)和和V(HY)若若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是 AHX可能是强酸可能是强酸 （ ）BHX的酸性比的酸性比HY的酸性弱的酸性弱C两酸的浓度大小两酸的浓度大小c(HX)c(HY)DpH1的两种一元酸均稀释的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液倍，稀释后两溶液 的的pH均为均为3B2(2010全国卷全国卷)相同体积、相同相同体积、相同pH的某一元强酸溶液的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积列关于氢气体积(V)随时间随时间(t)变化的示意图正确的是变化的示意图正确的是 ()C一、水的电离一、水的电离1电离方程式电离方程式 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，即：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，即： ，可简写为，可简写为H2O H OH.2水的离子积水的离子积 (1)表达式：表达式：25时，时，KW .(2)影响因素：影响因素：KW只与温度有关，温度不变，只与温度有关，温度不变，KW不变，温不变，温 度升高，度升高，KW .H2OH2O H3OOHc(H)c(OH)1.01014增大增大二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和和c(OH)的相对大小的相对大小(1)c(H) c(OH)，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；(2)c(H) c(OH)，溶液呈中性；，溶液呈中性；(3)c(H) c(OH)，溶液呈碱性，溶液呈碱性2pH值值(1)定义式：定义式： (2)常温下常温下pH与溶液与溶液c(H)、酸碱性之间的关系、酸碱性之间的关系由图示关系知，由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越小，溶液的酸性 pH一般表示一般表示c(H) 的稀溶液的稀溶液pHlg c(H)越强越强1mol/L(3)pH试纸的使用试纸的使用方法：把小片试纸放在表面皿上，用方法：把小片试纸放在表面皿上，用 待测待测液点在液点在 的的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的对比即可确定溶液的pH.注意：注意：apH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；稀释可能产生误差；b用广泛用广泛pH试纸读出的试纸读出的pH只能是整数只能是整数玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取干燥干燥1.(1)某溶液的某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性？，该溶液是否一定为中性？ (2)若已知若已知c(H)c(OH)，该溶液是否一定为酸性？，该溶液是否一定为酸性？提示：提示：(1)因温度不确定，因温度不确定，pH7的溶液不一定显中性的溶液不一定显中性 (2)只要只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性，溶液一定呈酸性.三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定1实验原理实验原理利用利用 ，用已知浓度的酸，用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定未知浓度来测定未知浓度的碱的碱(或酸或酸)2实验用品实验用品(1)仪器仪器 滴定管滴定管(如图如图A)、 滴定管滴定管(如图如图B)滴定管夹、铁架台、滴定管夹、铁架台、 中和反应中和反应酸式酸式碱式碱式锥形瓶锥形瓶(2)试剂试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水标准液、待测液、指示剂、蒸馏水(3)滴定管的使用滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为酸和滴定管，因为酸和氧化性物质易氧化性物质易 碱性的试剂一般用碱性的试剂一般用 滴定管，因为碱性物质易滴定管，因为碱性物质易 ，致使，致使 无法打开无法打开酸式酸式腐蚀橡胶腐蚀橡胶腐蚀玻璃腐蚀玻璃玻璃活塞玻璃活塞碱式碱式3实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备滴定前的准备滴定管：滴定管： 洗涤洗涤 装液装液调液面调液面记录记录锥形瓶：注碱液锥形瓶：注碱液记读数记读数加指示剂加指示剂(2)滴定滴定查漏查漏润洗润洗不恢复不恢复2.实验中滴定管和量筒的读数有何区别？实验中滴定管和量筒的读数有何区别？提示：提示：二者的区别主要有两点：二者的区别主要有两点：滴定管滴定管0刻度在上刻度在上方，因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏方，因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯视读数，结果偏大偏小，俯视读数，结果偏大记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如位，如20.00 mL；量筒读数记录到小数点后一位，；量筒读数记录到小数点后一位，如如20.0 mL.125时，水的电离达到平衡：时，水的电离达到平衡：H2O HOH H0，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是 ()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，KW不变不变C向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，平衡逆向移动， c(H)降低降低D将水加热，将水加热，KW增大，增大，pH不变不变B水的电离平衡的影响因素水的电离平衡的影响因素2(2010无为中学无为中学)某温度下，向某温度下，向pH6的蒸馏水中加入的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为为2.下列下列对该溶液的叙述中，不正确的是对该溶液的叙述中，不正确的是 ()A该温度高于该温度高于25B由水电离出来的由水电离出来的H的浓度是的浓度是1.01010 mol/LC加入加入NaHSO4晶体抑制了水的电离晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积该温度下加入等体积pH12的的NaOH溶液可使该溶溶液可使该溶 液恰好呈中性液恰好呈中性.D1(2011广东省育才中学检测广东省育才中学检测)已知在已知在100下，水的离子积下，水的离子积KW11012，下列说法正确的是，下列说法正确的是 ()A0.05 mol/L的的H2SO4溶液溶液pH1B0.001 mol/L的的NaOH溶液溶液pH11C0.005 mol/L的的H2SO4溶液与溶液与0.01 mol/L的的NaOH溶液溶液 等体积混合，混合后溶液等体积混合，混合后溶液pH为为6，溶液显酸性，溶液显酸性D完全中和完全中和pH3的的H2SO4溶液溶液50 mL，需要，需要pH11的的 NaOH溶液溶液50 mLA有关有关pH的计算的计算2(2010全国卷全国卷)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 () A某醋酸溶液的某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释，将此溶液稀释1倍后，溶液倍后，溶液 的的pHb，则，则ab B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好至溶液恰好 无色，则此时溶液的无色，则此时溶液的pH7 C1.0103 mol/L盐酸的盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐盐 酸的酸的pH8.0 D若若1 mL pH1的盐酸与的盐酸与100 mL NaOH溶液混合溶液混合 后，溶液的后，溶液的pH7，则，则NaOH溶液的溶液的pH11D