2022年化学基础知识集锦 .pdf
学习必备欢迎下载初中部分化学用语集锦：一、写出下列离子符号：1.铁离子 :Fe3+2.碳酸氢根 :HCO33.亚铁离子 :Fe2+4.硫离子 :S2- 5.磷酸根 : PO436.磷酸一氢根 : HPO428.磷酸二氢根 :H2PO47.铝离子 :Al3+9.高锰酸根 :MnO410.锰酸根 :MnO4211.氯酸根 :ClO312.碘酸根 :IO3二、写出下列物质的化学式：碘化钾 :KI .碘酸钾 :KIO33.磷酸钾 :K3PO44.尿素 :CO(NH2)25.葡萄糖 :C6H12O66.淀粉 (C6H10O5)n 7. 生铁 .钢主要成分 :Fe 9.乙烯 :C2H410 聚乙烯（ C2H4）n11.聚氯乙烯(C2H3Cl)n 13.乙酸 /冰醋酸 CH3COOH 15.甲醇 :CH3OH 17.氯气 :Cl219. 熟石灰 :Ca(OH)220. 碘单质 :I237.磷酸二氢铵：(NH4)H2PO438.过磷酸钙39.纯碱【苏打】40.水垢的主要成分硝酸铵【硝铵】 ：NH4NH3Ca(H2PO4)2和 CaSO4Na2CO3CaCO3和 Mg(OH) 41. 小苏打 碳酸氢钠 42.碱式碳酸铜（铜绿）43.碳酸氢铵（碳铵）44.重过磷酸钙:NaHCO3Cu2(OH)2CO3NH4HCO3Ca(H2PO4)246.金:Au 47. 铬:Cr 48.铂 :Pt 49. 侯氏制碱法:Na2CO3锂:Li 铅:Pb .钛:Ti 胃 酸 的 主 要 成 分 ：HCl 性质相似的原子结构示意图：1. 2. He Ne Ar Be Mg Ca 性质不同的原子结构示意图：1. 2. He Be Mg Ca H Li Na K 相同相同不同不同离子的结构示意图：一、写出下列离子符号：1.铁离子 :Fe3+2.碳酸氢根 :HCO33.亚铁离子 :Fe2+4.硫离子 :S2- 5.磷酸根 : PO436.磷酸一氢根 : HPO427.铝离子 :Al3+8.磷酸二氢根 :H2PO49.高锰酸根 :MnO410.锰酸根 :MnO4211.氯酸根 :ClO312.碘酸根 :IO3二、写出下列物质的化学式：赤铁矿 :Fe2O31.明矾 :KAl(SO4)212H2O 2.胆矾 :CuSO45H2O 3. .尿素 :CO(NH2)2 4.甲烷 :CH4 5.葡萄糖 :C6H12O6 6.碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3 7.乙酸 /冰醋酸 CH3COOH 8.碘单质 :I2 9.甲醇 :CH3OH 10.碘酸钾:KIO3 11. 生石灰 :CaO 12. 碘化钾 :KI 13.生石灰 :CaO 14. 乙醇 :C2H5OH 15. 纯碱【苏打】侯氏制碱法Na2CO3 16.硫磺 :S 17. 小苏打 碳酸氢钠 :NaHCO3 18.黄铁矿 :FeS2 19.磁铁矿 :Fe3O4 20.赤铜矿 :Cu2O 21. 缺少 N、P、K 肥植物的症状：蛋黄磷小贾岛22.离子的鉴别：氮黄磷小钾倒CO32-【HCO3-】 ：取样品加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水如果石灰水变浑浊，含有CO32-【HCO3-】 ；反之不含；NH4+：取样品加入适量的氢氧化钠溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口如果湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，含有NH4+；反之不含。与熟石灰研磨，如果产生有刺激性气味的气体含有NH4+；反之不含。23.有色物质与离子：1)碱式碳酸铜【绿色】2)五水硫酸铜【蓝色】3)氧化亚铜【砖红色】4)氢氧化铜沉淀【蓝色】5)氢氧化铁沉淀【红褐色】6)氧化铁【红棕色】10)含有 Fe2+的溶液【浅绿色】11)含有 Fe3+的溶液【黄色】12)含有 Cu2+的溶液【蓝色】三、部分化学反应的方程式和实验现象：9.一氧化碳在空气燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色火焰，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体10.电解水： 2H2O=2H2+O2现象：正负两极均有气泡产生，正极与负极产生气体的体积比约为1:2 11.氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 现象：试管口有水珠产生，黑色粉末变成红色12.CO 还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2现象：黑色粉末变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体13. C 还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2现象：黑色粉末变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体14.CO2通入紫色石蕊试液中：CO2+H2O=H2CO3现象：紫色石蕊试液变成红色15.加热 CO2通入紫色石蕊试液， ： H2CO3 = CO2+H2O 现象：溶液由红色变成紫色16.甲烷在空气燃烧：CH4+2O2=2H2O+CO2现象：发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体17.甲烷在空气燃烧：C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2现象：发出明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热，生成水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体18.甲醇在空气燃烧：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2现象：发出蓝色火焰，放出大量的热，生成水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体19.二氧化碳通入澄清的石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O +X +X Y X2+8 X-Y2 ：阳离子X2+8 X-Y电子数【质子数=电子数 +离子所带的电荷数】15. 阴离子：质子数SiAlFeCa 【OSi( 非金属元素 )AlFeCa( 金属元素 )】18.人体中各种元素的含量：OCHNCa 【OCHN ( 非金属元素 )Ca(金属元素 )】19.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，提出元素周期表。20 同一周期的元素电子层数相同。21.同一族的元素最外层电子数相同。22.原子化学性质（元素化学性质）由最外层电子数决定。23.元素的分类由最外层电子数决定。24.原子种类（元素种类）由质子数（核电荷数）决定。第四单元基础知识点：1.地球表面的70.8% 被水覆盖。但是人类可以利用的淡水仅约为总水量的0.7% 2.人体内含量最多的物质是水，约为体重的65% 3.我国水资源总量居世界第6 位，但是人均水量居第88 位. 4.水体富养氧化最显著的特征是：水中N、P 等营养物质含量过高，江河湖泊中“水华” ；海洋中“赤潮” 。5.两种基本的净水方法：沉淀法和过滤法。6.自来水厂的净水过程：胶凝过滤吸附曝气杀菌1）杀菌常用的有：氯气、臭氧、二氧化氯2）明矾【 KAl(SO4)212H2O】产生胶状物，使悬浮物沉降下来。3）曝气：空气氧化7.水的纯化方法：蒸馏1）沸石的作用：防止水剧烈沸腾2）温度计的位置：蒸馏烧瓶的支管口处3）冷凝水的流向是：自下而上【有利于水蒸气的充分冷凝】8.用肥皂水区别硬水和软水。9.硬水软化的方法：生活中煮沸或加热；工业上蒸馏或化学方法。10.水在 4时，密度最大为1g/cm，所以水加热或结冰密度都会减小，体积都会增大。11. 电解水时，向水中加入适量的氢氧化钠或稀硫酸的目的：增强水的导电性。12.电解水时使用的电源是直流电源：可以分别在正负两极获得纯净的H2和 O2。13. 电解水时VH2:VO22:1 的原因是： 1）氢气比氧气难溶于水；2）氧气可能和电极反应。14. 电解水的实验结论：1）水是由氢元素和氧元素组成；2）化学变化中分子可分，原子不可分。15. 元素符号【 Fe】的意义： 1）表示某种元素铁元素 ；2）表示一个某种原子一个铁原子 ；3）某单质 单质铁 【由原子构成的单质(金属和稀有气体)】16. 化学式 H2O的意义： 1）表示某物质【水】 ；2）表示某物质由哪些元素组成【水由氢、氧元素组成】3）一个某分子【一个水分子】；3） 一个某分子由哪些原子构成【一个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成】 。17. 化学方程式的意义：1）表示某个化学反应2）表示反应物和生成物之间的质量关系【相对分子质量】3）表示反应物和生成物之间的粒子个数关系【化学计量数】18. 质量守恒定律:在化学反应中,参加反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。19. 质量守恒定律包含的“5 个不变”， “2 个改变”， “一个可能” ：5 个不变：元素种类不变，元素质量不变，原子种类不变，原子质量不变，原子个数不变；2 个改变：物质种类改变，分子种类改变；一个可能：分子个数可能改变【可能增减、减少、不变】20. 化学方程式计算：要求格式规范，步骤齐全。第五单元基础知识点：1.氢气的物理性质：通常状况下，无色、无味的气体；极难溶于水；密度比空气小【密度最小】2.氢气的爆炸极限是：4%-74.2% ，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。3.氢气验纯的方法：1）收集一小试管氢气，拇指堵住试管口，2）试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火，3）若听到轻微的“噗”声，说明氢气以纯净【不在爆炸极限内】；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气以不纯【在爆炸极限内】。4.氢气是理想的高能燃料的原因：1）燃烧热值高；2）产物无污染；3）原料资源广【可再生】。5.碳元素组成的单质有：金刚石、石墨、C60等，它们的物理性质差异较大的原因是：碳原子的排列方式不同。6.金刚石是天然最硬的物质，可做玻璃刀、钻头、轴承等7.石墨是最软的矿物之一，还具有良好的导电性、导热性，耐高温，滑腻。可做铅笔、电极、高温润滑剂、冶炼金属的坩埚。8.无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑。木炭和活性炭有吸附性。9.物质的性质决定它的用途，物质的用途体现它的性质。10. 碳的化学性质由碳原子的最外层电子数决定，最外层4 个电子，不易得失11.碳的化学性质受温度影响较大：1）常温下化学性质稳定2）点燃或高温时能够和许多物质反应【可燃性和还原性】3）碳与氧气反应的情况：12.CO2在加压和降温条件下先变成液体，进而凝固成白色雪状固体，叫做“干冰”。13. CO2物理性质：通常状况下，无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水。13. CO2化学性质： 1）不燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。O2和 CO2CO2CO 和 CO2 CO CO 和 C 3/8 3/4 C/ O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载2）能够和水反应生成碳酸；CO2+ H2O=H2CO33）能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 14.实验室制取CO2的药品：大理石【或石灰石】和稀盐酸。15.实验室制取CO2时不用浓盐酸：浓盐酸有较强的挥发性，使CO2中混有 HCl 气体。16.实验室制取CO2时不用稀硫酸：反应生成的硫酸钙微溶，附着在大理石表面阻止反应进行。17.化石燃料指的是：煤【黑色金子】、石油【工业血液】 、天然气【主要成分CH4 】 。18.西【新疆】气【天然气】东【上海】输【管道输送】：途经甘肃 -宁夏 -陕西 -山西 -河南 -安徽 -江苏。19.石油分馏是物理变化；煤的干馏是化学变化。20.可燃冰是甲烷的结晶水合物，在低温高压的海底或冰川冻土中，全球储量是煤、石油、天然气提供总能量的2-3 倍。第六单元基础知识点1.金属的物理性质：1）金属光泽，2）导热性、导电性，3）延展性， 4）大多数常温下是固体2.化学之最： 1)最难熔的金属：钨【W】2) 导电、导热性最好的金属：银【Ag】3)最重的金属：锇【Os】4) 使用量最大、年产量最高的金属：铁【Fe】5) 最易熔的金属：汞【Hg】6)地壳中含量最多的金属：铝【Al】7) 最硬的金属：铬【Cr 】8) 人体中含量最多的金属：钙【Ca】9)空气中含量最多的物质：氮气10)人体中含量最多的物质：水3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1）越前越活泼，金属活动性越强；2）排在（ H）的金属能够置换出酸中的氢元素； 3 ）排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来【K Ca Na 除外】 ；4. 金属材料包括：纯金属和他们的合金。5. 合金的特性：1）硬度增大，熔点降低 2）有的合金强度大、耐腐蚀、磁性强等特性。6. 钛合金具有优良的生物相容性，可以制造人造骨骼等。7. 常见的矿石有：赤铁矿【Fe2O3】磁铁矿【 Fe3O4】黄铁矿【 FeS2】钛铁矿【 FeTiO3】孔雀石【 Cu2(OH)2CO3】赤铜矿【 Cu2O】铝土矿【 Al2O3】8.选择优质矿石的依据：1）含铁量高；2)冶炼时产生的污染少。9.炼铁： 1）设备：高炉2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3）高炉气的成分：CO 、CO2、N24）焦炭的作用：A.为炼铁提供热量；B.转化成还原剂CO，5）石灰石的作用：把铁矿石中的脉石（SiO2）转化成炉渣除去；6）原理：用还原剂CO 把铁从铁的氧化物中还原出来【3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2】10.早在春秋战国时期我国就开始炼铁。金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 11.冶炼金属的方法： 【火法】 1）电解法2）热还原法3）直接加热法【湿法】：前金属 +后金属的盐溶液后金属+前金属的盐12.铁锈蚀的条件：铁与水、氧气同时接触【铁在潮湿的空气中】13 影响铁锈蚀的速率：1）铁在盐水中，会加快锈蚀；2）铁在能它反应的酸溶液中，也会加快锈蚀；3）温度升高一般锈蚀会加快。14.铁锈的成分主要是：氧化铁【Fe2O3】15.保护金属资源的方法：1）防止金属锈蚀2）回收再利用3）有计划合理的开采4）寻找代用品。16.回收再利用金属的好处：1）节约金属资源2）节约冶炼金属所需的能源3）降低生产成本4）减少对环境的污染。第七单元基础知识点：1.溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。1）溶液的特征：均一性、稳定性2）溶液的组成：m 溶液 =m 溶质 +m 溶剂3）溶质：可以是一种物质，也可以几种物质4）溶剂：是一种物质5）通常不指名溶剂时是水溶液【氯化钠溶液是氯化钠的水溶液】6）A.一般固液、气液混合时。固、气态物质为溶质；液态物质为溶剂；B.液液混合时，量少的做溶质，量多的作溶剂；C.通常水不论多少都做溶剂。2. 水是常用的无机溶剂酒精、汽油等是常用的有机溶剂【一般无机物易溶于水】【一般有机物易溶于酒精或汽油等】3.碘单质易溶于酒精而难溶于水；高锰酸钾易溶于水而难溶于酒精。4.影响溶解速率的因素：1）温度越高溶解速率越快2）颗粒越小 接触面积越大溶解速率越快3）搅拌可以加快溶解速率。5.物质溶解时的吸热和放热情况：1）溶解时吸收热量的物质：硝酸铵固体2）溶解时放出热量的物质：氢氧化钠固体，浓硫酸3）溶解时既不放出热量，也不吸收的物质：氯化钠固体6.溶液的导电性：酸碱盐的水溶液都能导电；酒精、蔗糖【葡萄糖】溶液不导电。7.饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液。8.不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液。9.饱和溶液加溶质蒸发溶剂降低温度 大多数 不饱和溶液加溶剂升高温度 大多数 利用化学反应减少溶质10. 固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。1) 溶解度： S克； 2) 溶剂： 100 克；3）溶质： S克；4）溶液 100+S克；5）a%=S/(100+S) 100% 11. 溶解能力： 20时溶解度12. 固体物质溶解度随温度的变化规律：0.01 克1 克10 克难溶微溶可溶易溶高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载 1 ）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；【如： KNO3】 2 ）少数数固体物质的溶解度随温度的升高而变化不大；【如： NaCl】3）极少数数固体物质的溶解度随温度的升高而减小；【如： Li2SO4和 Ca(OH)2】13. 气体物质溶解度: 某气体在 101.3kPa 和一定温度时溶解在1 体积的溶剂中达到饱和状态时体积. 14. 影响气体溶解度的因素：1）S随温度的升高而减小；2）S随压强的增大而增大。15. 溶质质量分数计算公式：16. 浓溶液【加水】稀释前后溶质的质量不变。17. 配制溶液的实验步骤：1）计算【溶质的质量；溶剂的质量】2）称量【先称溶质的质量；后量溶剂的体积】3）溶解【先加固体，后加液体，在搅拌】4）装瓶贴签【表明名称，溶质质量分数】18. 晶体通常都有规则的形状，不同的晶体具有不同的形状。形成晶体的过程叫结晶。19. 分离混合物的方法：1）过滤法【分离固液混合物】 2 ）结晶法： A蒸发溶剂法【溶解度受温度影响不大的物质。如：NaCl】B降温结晶法【溶解度受温度影响较大大的物质。如：KNO3】降温结晶实验步骤1）溶解 2)加热浓缩3）降温结晶4）过滤 5）洗涤 6）干燥20. 除去 40g 硝酸钾中混有的少量氯化钠：1）加热溶解【让大量KNO3溶解在水中】2）趁热过滤【分离出未溶解的氯化钠】3）降温结晶【大量硝酸钾从溶液中结晶析出】4）在过滤【分离出硝酸钾晶体】 5）洗涤 6）干燥21. 过滤的操作要点：1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁2）二低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘3）三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒靠三层滤纸一边；小烧杯靠玻璃棒。22. 能使乳浊液稳定的物质叫乳化剂，乳化剂所起的作用叫乳化作用。23. 常见的乳化剂：洗涤剂、浴液、洗发水等第八单元基础知识点：1. 酸：阳离子全是氢离子的化合物；碱：阴离子全是氢氧根的化合物；盐：由金属离子( 或铵根离子 ) 和酸根离子形成的化合物。2. 浓盐酸和浓硝酸有较强的挥发性，挥发出的酸性气体与空气中的水蒸气形成白雾【酸雾】。3. 硝酸有强的腐蚀性和氧化性【盛装在棕色的细口瓶中- 见光易分解】 。4. 浓硫酸有强腐蚀性、氧化性、脱水性【使物质碳化】和吸水性【做干燥剂】。5. 稀释浓硫酸的反应：把浓硫酸缓缓的倒入水中，并不断的用玻璃棒搅拌6. 氢氧化钠固体有吸水性【在空气中容易吸水发生潮解，常用作干燥剂】有腐蚀性。5. 酸的通性【酸溶液都含有H+】1) 与酸碱指示剂反应：能使紫色的石蕊试液变成红色；遇无色的酚酞试液不变色；2) 与活泼金属反应：金属 + 酸- 盐 + H23) 与金属氧化物反应：金属氧化物 + 酸- 盐 + H2O 4) 与碱反应：碱 + 酸 - 盐 + H2O 5) 与某些盐反应：盐 + 酸 - 盐 + 酸6. 碱的通性【碱溶液中都含有OH-】 1 ）与酸碱指示剂反应：能使紫色的石蕊试液变成蓝色；遇无色的酚酞试液红色；2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物 + 碱- 盐 + H2O 3）与酸反应：酸 + 碱- 盐 + H2O 4）与某些盐反应：盐 + 碱- 盐 + 碱7. 盐的通性：1）与酸反应：盐 + 碱- 盐 + 碱【铵盐 + 碱- 盐 + NH3+ H2O】2）与碱反应：盐 + 酸- 盐 + 酸【碳酸盐 / 碳酸氢盐 + 酸 - 盐 + CO2+ H2O】3）与某些盐反应：盐 + 盐- 盐 + 盐4）与金属反应：金属 + 盐- 盐 + 金属8. 复分解反应发生的条件： 1)当反应物是： 盐 + 碱反应物必须都可溶于水; 2）生成物中必须有水或沉淀或气体生成 9.四种基本反应类型：1）化合反应【反应前后化合价可能改变】2）分解反应【反应前后化合价可能改变】3）置换反应【反应前后化合价一定改变】4）复分解反应【反应前后化合价一定不变】10. 溶液的酸碱性与酸碱度的关系：1)pH7 的溶液呈碱性性。酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定酸碱度；使用pH试纸测定溶液的酸碱度。11. 测定 pH方法：用玻璃棒蘸取待测液, 滴在 pH试纸上 , 变色后与标准比色卡进行比较, 确定 PH值 . 12. 正常的雨水因为溶有CO2 pH 小于 7，当 pH小于 5.6 时为酸雨。13. 花青素的变色情况：酸性红色中性紫色碱性蓝色；胡萝卜素变色情况：红橙黄。14. 常用化肥：氮肥、磷肥、钾肥，还有复合肥料15. 海洋能够提供的资源：化学资源、矿产资源、生物资源、动力资源。第九单元基础知识点：1. 有机物的特征： 1） 有机物都含有碳元素 【CO.CO2.H2CO3. 碳酸盐除外】 , 也含 H,可能含有O.N.Cl.S 2）多数有机物都难溶于水，易溶于汽油；3）多数有机物受热易分解，而且容易燃烧；4) 绝大多数不导电，熔点和沸点比较低。2 常见的有机物有：甲烷【CH4】 ；甲醇【 CH3OH 】 ；乙醇【 C2H5OH 】 ；乙酸【 CH3COOH 】淀粉、蔗糖、葡萄糖、脂肪、维生素、蛋白质、塑料、纤维、橡胶等。3. 酒精的含量：消毒酒精【70% 】 ；工业酒精【 95% 】 ；饮用酒【 50% 】 ；乙醇汽油【 10% 】4. 塑料分为两类：热塑性：受热时变软，冷却后硬化，并可以反复加工【分子结构：链状】溶质质量分数= 溶质质量溶液质量100% = 溶质质量溶质质量 +溶剂质量 100% 盐 + 盐【三种至少有一个】 。酸性增强碱性增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载热固性：受热时软化，冷却后固化，不能重复加工【分子结构：网状】5. 可以包装食品的塑料【聚乙烯和聚丙烯】；不可以包装食品的塑料【聚氯乙烯、聚苯乙烯】。6. 区别聚乙烯和聚氯乙烯方法：燃烧法点燃燃烧现象颜色透明度质量聚氯乙烯塑料不易燃烧，冒烟，有臭味一般有色一般较差较重聚乙烯塑料易燃烧，不冒烟无臭味一般无色一般半透明较轻7. 区别合成纤维和天然纤维方法：燃烧法。点燃合成纤维蚕丝和羊毛纯棉和亚麻气味特殊气味烧毛发气味烧纸气味灰烬黑色或褐色硬块黑褐色小球 , 易碎灰色 , 细而软8. 材料的发展史：石器时代青铜时代铁器时代高分子时代复合材料时代。第十单元基础知识点：能够为人体活动提供能量【脂肪是储备能量】1. 食品营养素：糖类 能量的主要来源 、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐【矿物质】、水；有机化合物无机化合物2. 糖类包括：淀粉【(C6H10O5)n 】蔗糖【 C12H22O11】葡萄糖【 C6H12O6】. 3. 鉴别淀粉的方法： 【淀粉与碘【 （I2）在一起显蓝色】实验操作实验现象实验结论向装有淀粉溶液的试管中滴加碘溶液溶液变成蓝色该溶液是淀粉溶液4. 鉴别加碘食盐的方法：【食盐中现在加的是碘酸钾（KIO3） ，以前加的是KI. 】实验操作实验现象实验结论向装有碘化钾和淀粉溶液试管中, 滴入稀盐酸将溶液酸化,在加食盐溶液变成蓝色该溶液是淀粉注：该食盐中的碘酸钾，在酸性条件下可以将碘化钾变成单质碘，碘与淀粉作用显蓝色。特性 1） ：有些蛋白质能够溶解在水中； 2）蛋白质在盐的饱和溶液中溶解度减小3）重金属离子能够使蛋白质变性； 4）加热可以使蛋白质变性5）酒精可以使蛋白质变性； 6）强酸强碱也可以使蛋白质变性。7. 各种维生素的作用：维生素 A: 夜盲症；维生素 B:贫血或脚气病；维生素 C: 坏血病维生素 D:佝偻病维生素 K:皮下出血8. 人体内主要矿物质: 常量元素 : 钾 K 、钙 Ca 、钠 Na 、镁 Mg 、磷 P 、氯 Cl 微量元素 : 铁Fe 、碘 I、氟 F 、铜Cu 、锰 Mn 、锌Zn 、硒 Se9. 红汞和碘酊不能合用，二者混合会产生有毒沉淀。10 胃舒平的主要成分是【Al(OH)3 】治疗胃酸过多。11. 服用阿司匹林期间不能饮酒，因为它微溶于水，易溶于酒精，高浓度的阿司匹林作用于胃粘膜，会造成胃粘膜损伤，导致胃出血。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
