2022年衡水高中联考 .pdf
学习必备欢迎下载河北衡水高中联考20142015 学年第一学期试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Fe-56 Al - 27 Na-23 第 I 卷（选择题共 60 分）一、选择题 （本题包括15 小题， 每小题 2分， 共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列仪器：漏斗；溶量瓶；蒸馏烧瓶；托盘天平；分液漏斗；药匙；其中常用于物质分离的是A. B. C. D. 2下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ANa2O BCl2CCO2D H2SO43溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为A、稳定性B、透明度C、分散质粒子的直径大小D、颜色4. 下列混合物的分离方法不可行的是() A. 互溶的液态混合物可用分液方法分离B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5下列说法正确的是() A1 mol CO 和 1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B22.4 L H2和 71 g Cl2恰好反应生成2 mol HCl C非标准状况下，1 mol 气体的体积有可能是22.4 L D1 mol HCl 和 1 mol H2O 在标准状况下的体积都约是22.4 L 6. 配制 250 mL、0.10 mol L1的 NaOH 溶液时， 下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是() A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水7下列离子方程式书写正确的是：（）A金属钠投入到水中Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2BCaCO3与盐酸反应CO32 + 2H+ = CO2 + H2O C制备 Fe (OH)3 胶体： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+D碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3 + H+ = CO2 + H2O 8关于氧化还原反应，下列说法正确的是：（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂ABCD9氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为1价 )，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ，其中水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂10下列物质中既能跟稀H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al ABCD全部11用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末 ,投入盛满CO2的集气瓶中 ,棉花燃烧 ,这个实验不能得出的结论是A. 该反应是一个放热反应B.CO2在一定条件下可以支持燃烧C. 该实验的反应中有O2生成D. Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源12下列物质不能通过化合反应直接制得的是：（）AFeCl2BNaHCO3CCu(OH)2 DFeCl313下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A同质量、同体积的O2和 N2 B同质量、密度不等的N2和 C2H4C同体积、同密度的CO2和 COD同压、同体积的N2和 O214假设12C相对原子质量为24，如果以 0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是：（）A气体摩尔体积（标准状况）B标准状况下16g氧气所占体积C氧气的相对分子质量D一定条件下，跟2gH2相化合的 O2的物质的量15等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合，离子方程式是（）AHCO3- + OH- = H2O + CO32-B2HCO3- + Ba(OH)2 = BaCO3 +2H2O + CO32-CHCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3 +H2O D2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3 +2H2O + CO32- 二、选择题 （本题包括10 小题， 每小题 3分， 共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）16为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液17镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在下列离子中的AAl3+B Cu2+C AlO2-DMg2+18除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是 (括号内的物质为杂质) () ANaCl 溶液 (BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液 (AgNO3)：加过量KCl 溶液，过滤CNaCl 溶液 (Br2)：加 CCl4，分液DKNO3溶液 (NaCl) ：加热蒸发得浓溶液后，降温1920时， 饱和 KCl 溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中，正确的是() A20时，密度小于1.174 g/cm3的 KCl 溶液也可能是饱和溶液B此溶液中KCl 的质量分数为74.51174 100% C25时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol/L D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 g/cm320标准状况下，将V L A 气体 (摩尔质量为M g/mol)溶于 0.1 L 水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为() AVMV 2240mol/L B1000VMV 2240mol/L C100VMV 2240mol/L D1000V MMV 2240mol/L 21将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是22向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载23硫酸铵 (NH4)2SO4在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（）A13 B23 C11 D43 24Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成 Cu(NO3)、CuSO4、NO2、NO 与 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量为1：3 时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为（）A1：7 B. 1：6 C. 1： 5 D. 1：4 25 将 9.58 g Na2CO3 10H2O 与 NaHCO3的混合物溶于水配成100mL 溶液， 测得 c(Na+)=1 mol/L 。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（）A5.30g B7.78g C6.72g D6g 第卷（非选择题共 40 分）三、填空与简答26.（4 分）下列物质： Cu CO2 H2SO3H2O HCl H2SO4 Ba(OH)2 abcdA ClK23CO3HCOB K23COCl3HCOC K23CO3HCOClD K3HCOCl23CO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载NaCl 蔗糖NaOH 溶液。属于强电解质的是_属于弱电解质的是_属于非电解质的是能导电的是 _（填序号，必须填全，否则不得分）27 （ 9 分） A、B、 C、 D、 E 是 Na 的单质及其化合物，它们有如图所示的相互转化关系。(1) 写出以下物质的化学式：C F (2) 完成以下离子方程式：CD ：DE ：(3) 等质量的A 和 B 分别投入到等质量且足量的水中，反应后所得溶液溶质质量分数分别为 1、2，则 12 (填 “ ”或 “ (1 分) (4)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O(各 1 分) (5)将 mgNaOH固体加一定量的水溶解，制成溶液。再将溶液分为等体积的两份，一份通入足量CO2，充分反应后与另一份溶液混合。最后再将溶液蒸干。(2 分) 28 （每空 1 分，共 9 分）(1) CaCO32H=Ca2H2O CO2 (2) 饱和碳酸氢钠溶液(3) 炭CCO2=高温2CO (4) 检查装置的气密性(5) E 装置中黑色固体变成红色CuO CO=高温CuCO2 (6) D、E29. 30.(1) 可能情况组成物质K2CO3K2CO3、KOH KHCO3KHCO3、K2CO3K2CO3(2) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页
