2022年全国高考化学模拟试题汇编专题一物质的组成性质分类和计量 .pdf

学习必备欢迎下载专题一 物质的组成、性质、分类和计量（B卷）一、选择题（每题5 分，共 50 分）1. （2015金华十校4 月联考 10）下列说法正确的是（）ACH3CH CH2CH CH3的名称为2甲基 4乙基戊烷BCH3SiCH3和 CH3Si Cl 互为同分异构体C糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2. （2015广州7 校联合体第三次测试题9） 以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，22.4L 苯含有NA个苯分子B.0.2 mol L1 FeCl3溶液中含有Cl总数为 0.6NAC. 在标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22. 4L 氯气D. 4g 氦气所含分子数为NA 3. （2015苏锡常镇四市高三教学调研二2）下列有关化学用语表示正确的是 A BeCl2分子的电子式：B质子数为116，中子数为177 的鉝（Lv）原子：293116Lv C氯离子的结构示意图：D苯甲醇的结构简式：CH3OH4. （2015苏锡常镇四市高三教学调研二6）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 14g 聚丙烯中含CH键总数目为2NAB 1molFe 与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA C标准状况下，44.8L 乙醛中含乙醛分子总数目为2NAD常温常压下，200g 质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA5. （20XX 届 南京三模6） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol L1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1 NACl Cl CH3Cl CH3C2H5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载B标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5 NAC28 g 聚乙烯中含有的碳原子数目为2 NAD1 mol CH5中含有的电子数目为11 NA6. （2015 通扬泰淮四市三模5）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，6.4g O2和 O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NAB标准状况下，2. 24 L CCl4分子中共价键的数目为0. 4NAC25时， pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NAD高温下， 16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子7. （2015徐 州、宿迁、连云港三市三模6） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下， 0.1 mol L 1醋酸钠溶液中含有Na和 CH3COO的总数为 0.2NAB常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NAC2 g NO2和 44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NAD0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA8. （2015景德镇市高三第三次质检考试8）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NAB.15gCH3（碳正离子）中含有的电子数为10NAC. 标准状况下， 0.5mol 氦气含有的电子数为NAD. 0.1L 2molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为 0.2 NA9. （2015大连市高三二模9）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在一定条件下 , 0.2 mol SO2 和 0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为 0.2 NAB.1 L 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 NAC.常温常压下， 2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NAD.常温常压下， 2 g D2O含有的质子数为NA10. （ 2015山东聊城高考模拟理科综合二13）一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K2Cr2O7标准溶液滴定。若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，则c（ SnC12）为A.0.3000 mol/L B. 1.2000 mol/L C. 0.0333 mol/L D. 0.1333 mol/L 相关反应（未配平） ：3224FeSnFeSn22327FeCr OHFe精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载32CrH O 二非选择题（共50 分）11. （ 2015苏锡常镇四市高三教学调研二18） （12 分） 锰锌铁氧体（ ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：（1）a、b、c的代数关系式为。（2） “除锰”时发生反应的离子方程式为。（3）配制溶液A用的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。（4）准确量取25.00 mL 溶液 A ，二甲酚橙作指示剂，用0.01000mol L 1的 EDTA （Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2（反应原理为Zn2+H2Y2ZnY2+2H） ， 至滴定终点时消耗EDTA 标准溶液20.00 mL 。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）。 12. （2015徐 州、宿迁、连云港三市三 模16） 工业上用碘酸盐( 碘酸为强酸 ) 制备高碘酸 (H5IO6，属于弱酸 ) ，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2生成 MnO4，其流程如下图所示： 反 应 是 将 碘 酸 钠 氧 化 为 不 溶 于 水 的Na2H3IO6， 该 反 应 的 化 学 方 程 式为。反应得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤的滤液呈( 填“酸”、“碱”或“中”) 性。 无色气体的名称为。白色滤渣的化学式为。 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2) n(AgNO3) 。 氧化Mn2过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为。13. （ 2015山东聊城高考模拟理科综合二32） （12 分） 【分学化学与技术】铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载（1）酸浸时反应的离子方程式为_。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是_。（2）操作 a 是_。（3）已知固体B中含有 CuO和 Al2O3，反应的化学方程式为_。（4）若残渣A中含有 b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为 _（设空气中氧的体积分数为0.2 ） 。答案和解析1. 【答案】 D 【命题立意】本题考查化学用语及有关概念辨析。【解析】名称为4-甲基庚烷， A错误； B为同一种物质，错误；油脂和蛋白质的水解产物中有电解质， C错误；浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能吸收乙烯，可以用来保鲜水果。D正确。2. 【答案】 D 【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数的有关内容。【解析】标准状况下，苯是液态，A 错误； FeCl3溶液的体积不具体，无法含有Cl的个数， B错误；含4molHCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应随着反应的进行，溶液的浓度降低，生成氯气的物质的量小于1mol， C错误； 4g 氦气的物质的量为1mol，所含分子数为NA，D正确。3B【命题立意】本题考查化学用语。难度较小。【解析】 A项， Be原子最外层只有2个电子，正确的为Be ClCl； C项， Cl原子核内 17个质子，正确的为+17 2 8 8 ；D项，表示的是对甲基苯酚，苯甲醇的结构简式为CH2OH。4A【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数为载体的应用。难度较小。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载【解析】 A项，丙烯到聚丙烯(nCHCH2CH3CHnCH2CH3)，CH键数没有变化，642141molgg，正确； B项，硝酸足量生成Fe(NO3)3，转移电子数为3NA，错误； C项，标准状况下，乙醛呈液态，错误；D项， H2O2溶液中除 H2O2外溶剂 H2O也含有氧原子，数目大于2NA，错误。5C 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用。难度中等。【解析】 A项，无溶液体积，无法计算Mg2的数目，错误；B项， CCl4常温下呈液态，错误；C项，聚乙烯的化学式为(C2H4)n，C 原子数为molnn222828，正确； D 项， 1 个 CH5+含有电子数为（ 6+51）e=10e，错误。6D 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用。难度中等。【解析】 A项， 6.4g O2与 6.4g O3中所含有的分子数不等，所以6.4g 气体混合物，分子数不确定，错误；B 项， CCl4为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；C 项，没有给出体积，不可求OH的 数 目 ， 错 误 ； D 项 ， 发 生 反 应3Fe + 4H2O高温Fe3O4+ 4H2， 转 移 电 子 数 为838/568.16molggmol，正确。7C 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的应用。难度中等。【解析】 A项，无溶液体积，无法求粒子数目，错误；B项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，错误； C 项，原子数为36/92443/462molggmolggmol，正确； D 项，甘油醛的结构简式为 HOCH2CHOHCHO， 结构中只含有1 个碳氧双键， 所以 0.1 mol 甘油醛中含有双键的数目为0.1NA，错误。8. 【答案】 C 【命题立意】本题考查阿伏伽德罗常数。【解析】 Cl2与水反应生成HCl 和 HClO，则 0.1mol 氯气参加反应，转移电子数为0.1NA，A 错误；15gCH3（碳正离子）为1mol，含有的电子数为（6+3-1 ）=8mol，B错误； 1 个氦气分子含2 个电子，则0.5mol 氦气含有的电子数为1mol，C正确；由于 S2-的水解，使溶液中S2-的物质的量小于0.2mol ，D错误。9. 【答案】 D；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的计算；【解析】A项，SO2 与 O2的反应是可逆反应， 反应物不可能完全转化， 生成 SO3的分子数小于 0.2 NA,错误； B项，考虑到 CO32-的水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-, 溶液中阴离子的个数大于0.1 NA，错误；C项，气体不在标准状况下，故2.24 L 氯气的物质的量无法确定，错误；D项，D2O(即2H2O)的摩尔质量为20g/mol ，2 g D2O物质的量为0.1mol ，质子数为0.1 10 NA即 NA个，正确；10. 【答案】 A 【命题立意】本题考查滴定计算【解析】设SnC12溶液的条件为V，根据得失电子相等有SnCl22FeCl21/3K2Cr2O7可得c（SnC12） V= 3c （K2Cr2O7） 0.5V，c（SnC12）=0.3000 mol/L，选 A 。11 （12 分）（ 1）2a+2b+3c8（2 分）（ 2）Mn2+S2O82 + 2H2O MnO2+2SO42+4H+（2 分）（ 3）250mL容量瓶（ 2 分）（ 4）25.00mL 消耗 EDTA的物质的量为：20.00 mL 103LmL10.01000 mol L-12.0000104mol 溶液 A中n(Zn2+) 2.0000104mol250.00mL/25.00mL2.0000103mol（2 分）(ZnO) 132.0000 1081gmol100%16.2%1.0000g（ 2 分）【命题立意】本题考查守恒思想、新情境下反应方程式的书写、溶液配制及计算能力。难度中等。【解析】 (1)Fe 元素为 +3 价， Zn、Mn元素为 +2 价，正负电荷之和为0( 或正负电荷绝对值相等 ) 得 2a+2b+3c8。(2) 除锰中 Mn2被氧化为MnO2，S2O82-被还原为SO42-，酸性环境，配平。 (3) 容量瓶要注明规格。12共 12 分。每空2 分。（1）NaIO3Cl23NaOH Na2H3IO62NaCl 酸（2）氧气 AgCl （3）7:10 （4）2Mn25H5IO62MnO45IO311H7H2O 【命题立意】本题考查高碘酸制备的工艺流程分析。难度中等。【解析】 (1) 反应物有NaIO3、Cl2、NaOH ，生成物有Na2H3IO6，碘元素的化合价升高，氯气作氧化剂，还原产物为Cl，生成物还有NaOH ， 根据得失电子守恒配平。反应 II发生反应： Na2H3IO6+ 5AgNO3 = Ag5IO6 + 2NaNO3 + 3HNO3，所以 II的滤液呈酸性。(2) 在 Ag5IO6固体上加入水和氯气，生成H5IO6，另外 Ag转化为 AgCl，氯元素的化合价降低，说明有元素化合价升高，则只能是 O元素由 -2 价升至 0 价，故无色气体为氧气。(3) 反应 III反应为 4 Ag5IO6+ 10 Cl2+ 10H2O = 4H5IO6+ 20AgCl + 5O2， 以 1 mol NaIO3为标准，第 1 步反应用掉 1 mol Cl2， 生成 1 mol Na2H3IO6。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载第 2 步反应用掉5 mol AgNO3，生成 1 mol Ag5IO6，第 III步反应用掉 2.5 mol Cl2，所以共需要 3.5 mol Cl2，5 mol AgNO3。(4) 由题消耗1 mol H5IO6转移 2 mol e，说明 I 被还原到 +5价，即 IO3，Mn2被氧化为MnO4，配平。13. 【答案】【命题立意】本题考是工艺流程题，考查离子方程式的书写、化学实验操作、计算等。【解析】废料熔炼得到的熔渣含氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜, 为了提高浸出率，可对渣料进行粉碎处理，操作a 是过滤，残渣A含 Ag， B是 CuO和 Al2O3的混合物，则反应的化学方程式为4CuO 2Al2O34CuAlO2O2，Ag与稀硝酸吸收反应生成硝酸银和NO ： 3Ag4HNO3=3Ag NO 2H2O,根据 4NO 3O22H2O=4HNO3知 12Ag4NO3O2,n（O2）=0.25bmol ，其条件为 5.6bL ，需空气的体积是5.6bL 0.2=28bL 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页