人教版高中化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》.ppt

授课人：熊超授课人：熊超化学式化学式 溶解度溶解度/g化学式化学式溶解度溶解度/gCaSO40.21BaSO42.410-4Ca(OH)20. 165Ba(OH)23.89CaCO31.510-3BaCl235.7AgCl1.510-4Mg(OH)2910-4AgBr8.410-6Cu(OH)2210-7AgI310-7Fe(OH)3310-9Ag2S1.310-16NaCl36AgNO3222教材教材:88表表3-14几种电解质的溶解度（20）难溶物不溶于水吗？难溶物不溶于水吗？ 德国化学家维特在德国化学家维特在19051905年年就提就提出：出：“从严格的科学意义上来说，从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。水的物质也不是不溶的。溶是绝对的，不溶是相对的溶是绝对的，不溶是相对的化学式 溶解度/g化学式 溶解度/gCaSO40.21BaSO42.410-4Ca(OH)20. 165Ba(OH)23.89CaCO31.510-3BaCl235.7AgCl1.510-4Mg(OH)2910-4AgBr8.410-6Cu(OH)2210-7AgI310-7Fe(OH)3310-9Ag2S1.310-16NaCl36AgNO3222如何理解书后所附溶解性表中说如何理解书后所附溶解性表中说“溶溶”与与“不溶不溶”呢呢? ?OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ag+一溶不微不Fe3+不溶溶溶一回顾：固体物质的溶解度回顾：固体物质的溶解度定义：在定义：在一定温度一定温度下，某固态物质在下，某固态物质在100100克溶剂克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的里达到饱和状态时所溶解的质量质量。叫做这。叫做这 种物质种物质种物质在这种溶剂里的种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度。 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件件下某物质的溶解量一般是下某物质的溶解量一般是有限的。有限的。( (例如：氯化例如：氯化钠的酒精溶液）钠的酒精溶液）溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01难溶难溶S /g向向饱和饱和NaClNaCl溶液中溶液中, ,加入浓盐酸加入浓盐酸. .析出大量白色沉淀。析出大量白色沉淀。观察实验现象观察实验现象问题问题1 1：加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中没有晶体析出？中没有晶体析出？ 加入浓盐酸，使加入浓盐酸，使ClCl- - 的浓度增加的浓度增加, ,平平衡向逆向移动衡向逆向移动, , 有有NaClNaCl结晶析出。结晶析出。 在在NaClNaCl的饱和溶液中，存在的饱和溶液中，存在溶解平衡溶解平衡 NaCl(S) NaNaCl(S) Na+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq)溶解溶解结晶结晶 例如：例如：等物质的量浓度、等体积的等物质的量浓度、等体积的AgNOAgNO3 3与与NaClNaCl溶液混合沉淀后，上层清液中是溶液混合沉淀后，上层清液中是否含有否含有AgAg+ +和和ClCl- -？ 有。溶解度尽管很小，但不等于有。溶解度尽管很小，但不等于0,0,仍有仍有少量溶解。形成饱和溶液。达到溶解平少量溶解。形成饱和溶液。达到溶解平衡状态。衡状态。 类比分析类比分析课本课本6161页思考交流页思考交流2 2一定温度下，当一定温度下，当v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)时，时，得到得到饱和饱和AgCl溶液，即建立了沉淀溶液，即建立了沉淀溶解平衡。溶解平衡。V沉淀沉淀问题问题3 3: :A AgClCl的沉淀的沉淀溶解平衡是如何建立的？溶解平衡是如何建立的？t tV溶解溶解v0V V溶解溶解= =V V沉淀沉淀 结论：结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，还是难溶的电解质都存在微溶的，还是难溶的电解质都存在着着溶解平衡。溶解平衡。易溶电解质与难溶电解质只是溶易溶电解质与难溶电解质只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立过程并没有本质区解度不同，其沉淀溶解平衡的建立过程并没有本质区别。别。 归纳总结归纳总结突出重点突出重点 书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式溶解溶解沉淀沉淀M Mg(OH)(OH)2 2(s) (s) M Mg2 2(aq)+2OH(aq)+2OH(aq)(aq)表达式书写表达式书写问题问题4在以前的学习中我们会认为等物质的量的在以前的学习中我们会认为等物质的量的ClCl- -和和AgAg+ +会反应完全，那么通过今天的学习，你对会反应完全，那么通过今天的学习，你对该反应有新的认识吗？该反应有新的认识吗？认知提升：认知提升：转化思维角度转化思维角度1 1、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程立沉淀溶解平衡的过程 2 2、 有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全，有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全， 离子之间恰好完全反应是一种离子之间恰好完全反应是一种近似近似的认为。的认为。知识加引申，促进对反应本质的理解知识加引申，促进对反应本质的理解（当一种离子浓度小于当一种离子浓度小于1 11010-5-5mol/Lmol/L时认为沉淀完全。时认为沉淀完全。） 沉淀沉淀 离子离子溶解溶解沉淀沉淀提供的化学试剂及用品：提供的化学试剂及用品： Mg(OH)Mg(OH)2 2悬浊液、悬浊液、NHNH4 4ClCl溶液、溶液、CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液、溶液、FeClFeCl3 3溶液、溶液、蒸馏水、盐酸；蒸馏水、盐酸；试管、胶头滴管、酒精灯。试管、胶头滴管、酒精灯。Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+2OH-(aq) 改变哪些条件可以使改变哪些条件可以使Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀溶解沉淀溶解? ?试用所学知识推测并解释有何现象。试用所学知识推测并解释有何现象。第一组：加水和升温第一组：加水和升温原因：根据溶质和溶剂的关系，加水应该促进原因：根据溶质和溶剂的关系，加水应该促进溶解。平衡正向移动。但溶解度太小，必须加溶解。平衡正向移动。但溶解度太小，必须加入大量的水才能看到明显的溶解入大量的水才能看到明显的溶解 （2020） Mg(OH)Mg(OH)2 2溶解度溶解度9 91010-4-4g g （2525） Mg(OH)Mg(OH)2 2溶解度溶解度9.579.571010-4-4g g 现象：均不明显现象：均不明显第二组：加氯化铵溶液第二组：加氯化铵溶液加氯化铵溶液加氯化铵溶液Mg(OH)Mg(OH)2 2溶解，平衡正向溶解，平衡正向移动。原因：减少溶液中的离子浓度，移动。原因：减少溶液中的离子浓度，平衡正向移动。平衡正向移动。但是对于氯化铵溶液减少离子浓度的原因有分歧。但是对于氯化铵溶液减少离子浓度的原因有分歧。M Mg(OH)(OH)2 2(s) (s) M Mg2 2(aq)+2OH(aq)+2OH(aq)(aq)甲甲:NH:NH4 4水解产生的水解产生的H H中和中和OHOH, ,使使C(OHC(OH) )减小，平衡减小，平衡右移，从而使右移，从而使M Mg(OH)(OH)2 2溶解溶解. .Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+2OH-(aq)乙：乙： NHNH4 4和和OHOH反应反应, ,使使C(OHC(OH) )减小，平衡右移，减小，平衡右移，从而使从而使Mg(OH)Mg(OH)2 2溶解溶解. .+2NH4+2（NH3H2O）+2H+2H2O加入加入NHNH4 4ClCl溶液，白色沉淀逐渐溶解溶液，白色沉淀逐渐溶解。加入醋酸铵溶液，白色沉淀同样溶解。加入醋酸铵溶液，白色沉淀同样溶解。+2H+2H2O+2H+第三组：加入第三组：加入FeClFeCl3 3溶液有红褐色沉淀生成。溶液有红褐色沉淀生成。原因：原因：FeFe3+3+离子结合离子结合OHOH- -生成更难溶解的生成更难溶解的电解质，平衡正向移动电解质，平衡正向移动20, Mg(OH)2溶解度溶解度910-4g Fe(OH)3溶解度溶解度310-9g加入加入一定浓度一定浓度的的FeCl3溶液溶液3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2 Fe(OH)3 + 3MgCl2 Mg(OH)2(s) 2OH-(aq)+Mg2+(aq)+Fe3+Fe(OH)3沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动（新知识）沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动（新知识）影响难溶电解质溶解平衡的因素：影响难溶电解质溶解平衡的因素：(2)外因：外因：其它条件不变其它条件不变,升温升温,多数平衡向溶解方向移动。多数平衡向溶解方向移动。其它条件不变，其它条件不变，平衡向溶解方向移动。，平衡向溶解方向移动。其它条件不变，其它条件不变，增大增大溶解平衡体系中的相应溶解平衡体系中的相应平衡就向沉淀的方向移动，从而使平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成沉淀生成。（1）内因：难溶电解质本身的溶解度也不同内因：难溶电解质本身的溶解度也不同特例：特例：Ca(OH)2讨论：在讨论：在AgClAgCl饱和溶液中，尚有饱和溶液中，尚有AgClAgCl固体存在，当分固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？别向溶液中加入下列物质，将如何变化？【AgClAgCl（S S） AgAg+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq) (aq) 】改变条件平衡移动方向C（Ag+ ）C（Cl-）升 温加 水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s) 不变不变 不变不变不移动不移动 不变不变 不变不变 练习练习练习：练习：把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：平衡：CaCa(OH)(OH)2 2(s) (s) CaCa2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH- -(aq)(aq)，下下列叙述正确的是（）列叙述正确的是（）A A给溶液加热，溶液的给溶液加热，溶液的pHpH升高升高 B B恒温下向溶液中加入恒温下向溶液中加入CaOCaO，溶液的，溶液的pHpH升高升高 C C向溶液中加入向溶液中加入NaNa2 2COCO3 3溶液，则其中的溶液，则其中的 Ca Ca（OHOH）2 2的固体增多的固体增多 D D向溶液中加入少量的向溶液中加入少量的NaOHNaOH固体，则其中的固体，则其中的 Ca Ca（OHOH）2 2的固体增多的固体增多 D D 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 （第二课时）（第二课时）（四）沉淀反应的应用（四）沉淀反应的应用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1 1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。（2）生成沉淀的方法）生成沉淀的方法 调调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加于水，再加氨水氨水调调 pHpH值至值至7878，可使，可使FeFe3+3+转变为转变为Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而除去。沉淀而除去。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂加沉淀剂 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS课本课本P63 思考与交流思考与交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加，你选择加 入钡入钡盐还是钙盐？为什么？盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，使更难溶，使用钡盐可使用钡盐可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。过沉淀反应全部除去？说明原因。从从溶解度是溶解度是否足否足够小够小考虑；选择考虑；选择合适的合适的沉淀剂不沉淀剂不断破坏溶解平衡使断破坏溶解平衡使平衡向生成沉淀的方向平衡向生成沉淀的方向移动。移动。但但不可能不可能使要除去的离子通过沉淀使要除去的离子通过沉淀完全除去完全除去，一，一般认为，当欲除去的离子浓度般认为，当欲除去的离子浓度小于小于1 11010-5-5mol mol /L/L 时，沉淀基本完全。时，沉淀基本完全。v2. 2. 沉淀的溶解沉淀的溶解v原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。v例：例：CaCOCaCO3 3(s) CO(s) CO3 32-2-(aq(aq) + Ca2+(aq)HCO3-+H+H+H2CO3H2O + CO2强酸强酸是常用的溶解难是常用的溶解难溶电解质的试剂。如溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。除酸外，溶硫化物等。除酸外，某些盐某些盐溶液也可用来溶液也可用来溶解沉淀。溶解沉淀。固体无明显固体无明显溶解现象，溶解现象，溶液变浅红溶液变浅红迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O有红褐有红褐色沉淀色沉淀生成生成说明说明溶解溶解回顾影响因素中回顾影响因素中：氢氧化镁：氢氧化镁沉淀的溶解沉淀的溶解试管试管编号编号对应对应试剂试剂少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2滴加滴加试剂试剂2ml蒸馏水，蒸馏水，滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml盐酸盐酸3ml饱和饱和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液现象现象Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀 思考思考 ：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？液后，为什么会有红褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)3 3、沉淀的转化、沉淀的转化3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2 Fe(OH)3 + 3MgCl2 向向MgCl2溶溶液中滴加液中滴加NaOH溶液溶液生成白生成白色沉淀色沉淀向有白色沉淀的溶液中向有白色沉淀的溶液中滴加滴加FeCl3溶液溶液白色沉淀转变为红褐色白色沉淀转变为红褐色静置静置红褐色沉淀析出，红褐色沉淀析出，溶液变无色溶液变无色【实验实验3-5】【实验实验3-4】步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶混溶混合合(均为均为0.1molL)向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴0.1molLKI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴0.1molL Na2S溶液溶液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2S（注意用量）（注意用量）沉淀的转化示意图沉淀的转化示意图KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀从溶解度小的向溶沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。解度更小的方向转化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-沉淀转化的实质沉淀转化的实质v沉淀转化的实质是沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小更小的沉淀的沉淀容易实现容易实现。沉淀转化的应用沉淀转化的应用v沉淀的转化在科研和生产中具有重要沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。的应用价值。CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 应用应用1：锅炉除水垢：锅炉除水垢：P64锅炉的水垢中含有锅炉的水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液处理，使处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。应用应用2：一些自然现象的解释一些自然现象的解释CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2当各地游客去桂林旅游时，沉醉于桂林秀美当各地游客去桂林旅游时，沉醉于桂林秀美的山水。当看到七星岩等的山水。当看到七星岩等各种奇形异状的各种奇形异状的溶溶洞洞时，时，更惊叹于大自然的鬼斧神工。你知道更惊叹于大自然的鬼斧神工。你知道它是如何形成的吗？它是如何形成的吗？由于石灰岩层各部分含石灰由于石灰岩层各部分含石灰质多少不同，被侵蚀的程度质多少不同，被侵蚀的程度不同，就逐渐被溶解分割成不同，就逐渐被溶解分割成互不相依、千姿百态、陡峭互不相依、千姿百态、陡峭秀丽的山峰和奇异景观的溶秀丽的山峰和奇异景观的溶洞，由此形成的地貌一般称洞，由此形成的地貌一般称为喀斯特地貌。为喀斯特地貌。将将BaSOBaSO4 4在在NaNa2 2SOSO4 4溶液中制成糊状物溶液中制成糊状物，加，加入硫酸钠使硫酸根离子浓度增大，使平衡向沉入硫酸钠使硫酸根离子浓度增大，使平衡向沉淀方向移动，淀方向移动， +1、钡粥安全吗？、钡粥安全吗？ 胃透时喝的钡餐为什么只能是硫酸钡不能是碳酸胃透时喝的钡餐为什么只能是硫酸钡不能是碳酸钡？钡粥对患者有无危险？怎样做更安全？钡？钡粥对患者有无危险？怎样做更安全？ (BaSO(BaSO4 4溶解度溶解度2.42.41010-4-4g,Bag,Ba2+2+在体内达在体内达0.13-0.2g0.13-0.2g使人中毒）使人中毒） 牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH的物质保护着，它的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：在唾液中存在下列平衡： Ca Ca5 5(PO(PO4 4) )3 3OH(s) 5CaOH(s) 5Ca2+2+3PO+3PO4 43-3-+OH+OH- - 1 1、 进食后，细菌和酶作用于甜味食物，产生有机酸，这时牙进食后，细菌和酶作用于甜味食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是齿就会受到腐蚀，其原因是_ _ 2 2、 已知已知CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3F(s)F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因龋齿的原因 3 3、为防止蛀牙在生活中应注意、为防止蛀牙在生活中应注意( ( ). ).蛀牙及其防治 1 1、定义：在、定义：在一定温度一定温度下，难溶电解质在溶液下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。其中达到沉淀溶解平衡时。其离子浓度幂的乘积离子浓度幂的乘积为一个常数，称之为溶度积常数为一个常数，称之为溶度积常数, ,简称简称溶度溶度积，积，用用K Kspsp表示。表示。（三）溶度积常数（三）溶度积常数( K( Ksp sp ) )注意：注意：书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度溶度积常数溶度积常数有有单位单位通式：通式：A An nB Bm m(s) nA(s) nAm+m+(aq)+ mB(aq)+ mBn-n-(aq)(aq) 则则 K Kspsp(A(An nB Bm m)= C)= Cn n(A(Am+m+) ) C Cm m(B(Bn-n-) )第三课时第三课时QCKsp=QCKspQCKsp Ksp3 3、影响、影响K Kspsp的因素的因素 难溶电解质本身的难溶电解质本身的和和温度：温度：升温，升温，多数多数平衡向溶解方向移动，平衡向溶解方向移动， K Kspsp 增大。增大。难溶物难溶物Ksp表达式表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2Ksp =C(Ag+ )C (Cl- )Ksp =C(Ag+ ) C(Br- )Ksp =C(Ag+ ) C(I- )Ksp =C(Mg2+ ) C2(OH- )Ksp =C(Cu2+ )C2(OH- )Ksp值（值（25）溶解度（溶解度（g）1.810-10 mol2 L-21.810-45.010-13 mol2 L-28.410-68.310-17 mol2 L-22.110-75.610-12 mol3 L-36.510-32.210-20 mol3 L-3 1.710-5 写出下列难溶物的溶度积表达式写出下列难溶物的溶度积表达式 K Kspsp反映了难溶电解质在水中的溶解能力反映了难溶电解质在水中的溶解能力. .一定一定的温度下，的温度下，相同类型相同类型的难溶电解质的的难溶电解质的K Kspsp越小越小，溶解度越小，越难溶解溶解度越小，越难溶解 4、溶度积、溶度积K Kspsp的物理意义的物理意义练习、下列情况下，有无练习、下列情况下，有无CaCOCaCO3 3沉淀生成？沉淀生成？（Ksp,CaCO3=4.96 10-9）（1 1）往盛有往盛有1.0 L1.0 L纯水中加入纯水中加入0.1 mL0.1 mL浓度为浓度为0.01 mol /L 0.01 mol /L 的的CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3；（2 2）改变改变CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3的浓度为的浓度为1.0 mol/L1.0 mol/L呢呢？ C(Ca2+)= C(CO32-）= 0.1 10-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = C(Ca2+)C(CO32-) = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。练习练习 如果溶液中如果溶液中FeFe3+3+和和MgMg2+2+的浓度均为的浓度均为0.10 mol0.10 molL L, , 使使FeFe3+3+完全沉淀而使完全沉淀而使MgMg2+2+不沉淀的不沉淀的pHpH条件是什么条件是什么? ?（沉淀完全是指该离子的浓度降低到沉淀完全是指该离子的浓度降低到1010-5-5 以下以下，KspKsp，Fe(OH)Fe(OH)3 3= = 4.0 4.0 1010-39-39；KspKsp，MgMg(OH)(OH)2 2= = 1.8 1.8 1010-11-11）111353933Lmol105 . 1101100 . 4)C(Fe)OH(spKCpH 3.2解解: Fe(OH) Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3+ + 3OH + 3OH- - K Kspsp = C(Fe = C(Fe3+3+) )C C 3 3 (OH (OH- -) ) = 4.0 = 4.0 1010-39-39 Fe Fe3+3+ 沉淀完全时的沉淀完全时的C(OHC(OH- -) )为为: :Mg2开始沉淀（即：开始沉淀（即：QC=KspKsp）的的pH值为值为:152111212Lmol103 . 1)1 . 0108 . 1()C(Mg()OH(spKC pH 9.1因此因此, 只要控制只要控制pH值在值在3.2 9.1之间即可使之间即可使Fe3+定量定量沉淀而使沉淀而使Mg2+不沉淀。不沉淀。2沉淀溶解平衡曲线【例例2】在在t 时，时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时时AgCl的的Ksp41010，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是()A在在t 时，时，AgBr的的Ksp为为4.91013B在在AgBr饱和溶液中加入饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液中固体，可使溶液中c点变到点变到b点点C图中图中a点对应的是点对应的是AgBr的不饱和溶液的不饱和溶液B