2022年无师自通四十大考点高考化学学案物质的量和气体摩尔体积 .pdf

学习必备欢迎下载无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下 )之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g mol1、mol L1、L mol1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量概念：。符号：单位：。2.摩尔概念：。符号：基准。注意点： 当描述物质的物质的量(使用摩尔 )时，必须指明物质微粒的。 常见的微观粒子有：或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数含义：。符号： 单位：。注意点： 阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量概念：。符号：单位：。注意点：与相对分子质量、式量和1mol 物质的质量的异同：含义上同，数值上同。5.气体摩尔体积精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载概念：。符号：单位：。标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是指：温度，压强Pa。 标准状况下的气体摩尔体积是：。影响物质体积大小的因素： 二、公式小结1. m、n、N 之间的计算关系计算关系：。使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N 之间的计算关系计算关系：。使用范围： 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 当气体摩尔体积用22.4L mol1时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算基本计算关系：Mnm变换计算关系： M=iiMn % M=iiMV %.【例题解析】例 1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 含NA个 H 原子的H2的物质的量为1mol B. NA个 CO分子和NA个N2分子质量均为28g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载C. NA个H SO24分子和NA个H PO34分子中所含氢原子的个数比为1：1 D. 5.6g 亚铁离子得到0.2NA个电子可变成铁原子解题思路：。易错点：。例 2标况下， mg 气体 A 和 ng 气体 B 的分子数相等，下列说法不正确的是( ) A.同体积的气体A 和气体 B 的质量比为m：n B.25时， 1kg 气体 A 和 1kg 气体 B的分子数比为m：n C.同温同压时气体A 和气体 B 的密度比为n：m D.标况时，等质量的A 和 B 气体的体积比为n：m 解题思路：。易错点：。【考题再现】1.设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg 与足量 O2或 N2反应生成MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子思维方法：。展望高考2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液， MnO4恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法：。展望高考：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载【针对训练】A基础训练1.与 12.8gSO2所含有原子数相等的NO的质量为( ) A. 3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g 2.下列情况中含微粒数目最多的是( ) A. 1molH2中的 H 原子B. 0.5molOH中的电子C. 0.6molH SO24中的 O 原子D. 1molNa完全反应后失去的电子3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 16g 氧气所含的氧原子数为2NAB. 18g 水所含的电子数为NAC. 2.4g金属镁与盐酸(足量 )反应失去的电子数为0.1NAD. 17g氨气所含电子数目为10NA4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体( ) A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多5.在 9g 水中投入1.15g 金属钠，则所得溶液中H2O 分子和 Na物质的量比是( ) A. 10 1 B. 91 C. 110 C. 901 B提高训练6. 3.9g Na2O2溶于 _g 水中，才能使每1000 个水分子中溶有1 个 Na。7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为89。将两种金属单质按物质的量之比32 组成混合物 1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_。若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A 的摩尔质量是_g/mol ，B的摩尔质量是_g/mol 。8 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用 X 射线研究该固体的结果表明，在棱长为1107cm 的立方体中含有20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近( ) A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 9.某氮的氧化物和灼热的铁4NxOy3yFeyFe3O42x N2的反应进行反应，在一个特定的实验中， 2mol 该氧化物通过500g(过量 )红热的铁，生成1mol N2和 1mol Fe3O4，该氧化物的化学式为( ) A. NO B. NO2C. N2O D. N2O410.反应 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( ) A. 15 B. 13 C. 51 D. 3 1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载C能力训练11.列说法正确的是( ) A.在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L B.1mol H2所占的体积一定是22.4L C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D.标准状况下，28g N2和 CO混合气体，体积约为22.4L 12.一定温度下，物质W 分解，其反应方程式4W X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与 H2的相对密度为18，则 W 的相对分子质量为( ) A. 27 B. 18 C. 36 D. 126 13.H2和 O2的混合气体，在120和 101 kPa 下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为( ) A. b L B.(a b)L C. (2ab)L D. (2b a)L 14.P 和 O2放在两容器中， 控制不同条件， 分别发生： 4P+3O22P2O3(容器 1)， 4P+5O22P2O5(容器 2)，若在两容器中分别放1mol P 和 1mol O2，充分反应后得到P2O3和 P2O5的物质的量之比是A. 11 B. 54 C. 43 D. 53 15.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为( ) A. V4mL B. V5mL C. V6mL D. 无法判断16 在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol 的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag 铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a 与 b 的关系 (关系式中可含m)。 若ma56，mb24时， _。 若ma56，mb24时， _。 若ma56，mb24时， _。D奥赛一瞥17.向某二价金属M 的氢氧化物澄清溶液100 毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成 MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48 升。将滤液加水稀释到250 毫升，取出 25 毫升恰好与20 毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12 升气体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载写出 M 的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式要计算金属M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？(填标号 ) A.M 的氢氧化物的物质的量的浓度(设为 2mol/L) B.M 的碳酸盐的质量(设为 39.4 克) C.与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D.题给条件充足，不需要补充数据根据你的选择计算金属M 的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中 NaHCO3的质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载第 三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积【例题解析】1.解析 由于含NA个微粒为1mol ,所以含NA个 H 原子的H2中含氢原子为1mol,而 1 个氢分子中含有2 个氢原子 ,则含NA个 H 原子的H2的物质的量为0.5mol。选项 A 错。由于CO和N2的摩尔质量相同， 故NA个分子的质量也相同， 且为了加 28g， 故选项 B正确。1molH SO24和H PO34分别含有2mol H 和 3mol H，故选项C错。 5.6g 铁离子为0.1mol ,得到 0.2mol 电子后,刚好全部形成原子。故选项D 正确。答案 B、D 2.解析 由题设条件，可看作气体A 的式量为m，气体 B的式量为n(这是至为关键的)本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A 中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则A、B 物质的量相同。质量比才为m：n，而 B 中与温度压强没有关系，但mnmolnggmolmggnnBA/1000/1000，C中同温同压密度比等于其式量比，应为m：n，因此正确答案为A、B、C。答案 D 考题再现 1. AD 2.NH4+、Fe2+，SO42) 据题意： n(SO42)=molgg/23333.2=0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ Mn2+ 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol 5=0.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42) n(NH4+)=O.01 mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载n(H2O)= . =O.03 mol 【针对训练】1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.1800.9 7.2：3 24 27 8.D 9.D 10A 11D 12A 13BD 14B 15C 16a=bba12112827mba2282717、M(OH)22NaHCO3 MCO3Na2CO32H2O B 137， 58.8 克1111181801.056005. 09601.096.1molgmolgmolmolgmolmolgmolg精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页