2022年昌河中学高一下学期期中考试化学模拟试卷 .pdf

优秀学习资料欢迎下载昌河中学高一下学期期中考试化学模拟试卷（一）可能要用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 第 I 卷 选择题 （共 48 分）一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有1 个选项符合题意。 ）1. 医学研究证明， 用放射性135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I 叙述正确的是 ( ) A135 53I 是碘的一种同素异形体 B135 53I 是一种新发现的元素C135 53I 位于元素周期表中第4 周期 A族 D135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为29 2下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )ABa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应D甲烷与O2的燃烧反应3下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是AZn | H2SO4(稀) | C BCu | 酒精| Ag CZn | CCl4 | Cu D Fe | H2SO4(稀) | Fe 4. 含硒（ Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A非金属性比硫强B氢化物比HBr 稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性5.已知 A的原子序数是x， B2-与 A3+具有相同的电子层结构，则 B元素的原子序数为 （）A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-16用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )A不用稀硫酸，改用98浓硫酸B加热C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉7. 已知空气锌电池的电极反应为：锌片： Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒： O2+2H2O+4e4OH，据此判断，锌片是( ) A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化. 8. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH-、H2O 、F- B. HF、NH4+、Na+ C. H3O+、NH4+、NH2- D. HCl、 F2、 H2S 9关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键B.在共价化合物里，一定不存在离子键C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10. 对于锌 - 铜- 稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时， 理论上的两极变化是 : 锌片溶解了32.5g ； 锌片增重了32.5g ； 铜片上析出1gH2；铜片上析出1mol H2；( ) A. 和 B.和 C.和 D.和11. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息， 判断以下叙述正确的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载是( )元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2 AL2+与 R2-的核外电子数相等BM 与 T 形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q L 12右图是可逆反应X2 + 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（?）与时间（ t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2- t3，反应不再发生Ct2时，反应到达限度Dt2- t3，X2、Y2、Z2、的浓度之比为1：3：2 13两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应“A2+3B2C2”的化学反应速率，甲测得(A2) =0.5 mol L-1 min-1，乙测得(B2)= 1.5 mol L-1 min-1。则这两个学生的测定结果( )A.都正确 B.都错误C.甲正确，乙错误 D.甲乙都正确或都错误14. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是( ) Av正(H2) = 2/3 v逆(NH3) Bv正(N2) = 3v正(H2) C气体的总物质的量不随时间变化DN2、H2、NH3的体积比为132 15下列措施对增大化学反应速率无效果的是AKClO3分解制氧气时，加入少量MnO2催化剂且加热B做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉C铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸D锌与稀硫酸反应时，加入少量氯化铜固体16一定条件下，对于可逆反应N2（g） +3H2（g）2NH3（g） ，若 X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零） ，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、 0.08 molL-1，则下列判断正确的是AC1：C2=1：3 B平衡时， H2和NH3的生成速率之比为2：3 CN2、H2的转化率之比为：DC1的取值范围为0.04 molL-1C10.14 molL-1一、选择题答案栏题号1 2 3 4 5 6 7 8 选项题号9 10 11 12 13 14 15 16 选项v逆v正t1t2t3Otv 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载第 II 卷非选择题（共 52 分）二、填空题（本大题共6 小题，共52 分）17. （8 分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断 _段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）。18 （9 分） A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3 种原子最外层共有 11 个电子， 且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与 E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出 A、B两元素的化合物相互反应的化学方程式：。19. （15 分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：（1）已知： A 元素的最低价为-3 价，它的最高价氧化物含氧56.34 ，原子核内中子数比质子数多1 个，则A元素原子的质量数为，原子序数为 _ _，A 元素在元元素周期表中的位置为_ _。（2）写出元素符号A_ _B_ _，C ，D_ _ 。（3） A、 B、 C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式为，其中酸性最强的是_。（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为_，其中_ _ 稳定性最大，_ _ 还原性最强。20 （8分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：V（H2） /mL 时间 t/min G O E F 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载【提出问题】 在周期表中， Cu、Al 位置接近。 Cu不如 Al 活泼， Al(OH)3具有两性， Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】(1) 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂）(2) 解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至 80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量， A的质量为 72 g，A的化学式为。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。(3)为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到 CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。【实验结论】(4)Cu(OH)2具有两性。(5) 根据实验方案(2)，得出的 1价Cu和 2价Cu稳定性大小的结论是：高温时；在酸性溶液中。(6) CuO能够被 NH3还原。【问题讨论】(7)有同学认为 NH3与 CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。 请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？21. （6 分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K3Fe(CN)6 溶液（ K3Fe(CN)6 溶液遇到Fe2+会出现蓝色沉淀） ，静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片? ；在铁片上发生的电极反应式为；在另一种金属上发生的电极反应式为。22. （6 分）将气体A、B置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g) 2D （g） ，反应进行到10s 末，测得 A的物质的量为1.8mol ，B的物质的量为0.6mol ，C的物质的量为0.8mol ，则：（1）用生成物 C的浓度增加来表示该反应的速率为：；（2）反应前 A、B的物质的量浓度分别是：、。（3）10s末，生成物 D的浓度为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载高一下学期期中考试化学试卷答案一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有1 个选项符合题意。 ）题号1 2 3 4 5 6 7 8 选项D C A C B A D D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 选项B A B C D C C A 二、填空题（本大题共6 小题，共52 分）17 （8 分）EF （ 1 分） ，EF（ 1 分） ，因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（2 分）AC （ 2 分） ，降低温度（ 2 分）18 （9 分）（1）A：Na ， B ：Al， C ：Si ， D：P， E：Cl （各 1 分，共 5 分）（2）（2 分）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （ 2 分）19 （15 分，每空1分）(1)31 ；15；第三周期VA族(2)P 、S、Cl、O (3)H3PO4，H2SO4，HClO4，HClO4(4)H2S， H2O；H2O ；H2S 20 （ （8分）（ 1） H2SO4（HCl ）溶液、浓 NaOH 溶液（2分）（ 2） Cu2O （2分）（ 5） 1价Cu比 2价 Cu稳定2价Cu比 1价Cu稳定（共 2分）（ 7）取NH3与 CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 A，反之则无（2分）21 （6 分）镀锡（ 1 分） ；镀锡（ 1 分） ；Fe-2e=Fe2+（2 分） ；O2+2H2O+2e=4OH-（2 分）22 （7 分）（1）0.04mol/L s （ 2 分）（2）1.5 mol/L （1 分） ， 0.5 mol/L （1 分）（3）0.4 mol/L （3 分）Na Cl Na + Cl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页